江苏省宿迁市沭阳县2024届高二化学第一学期期中学业水平测试试题含解析

江苏省宿迁市沭阳县2024届高二化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。下列叙述中，不正确的是()A．石英可用来制作工艺品 B．硅单质可以用来制造太阳能电池C．硅单质是制造玻璃的主要原料 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料2、柠檬酸（H3C6H5O7）是一种易溶于水的三元弱酸。下列化学用语所表示的物质对柠檬酸的电离平衡不会产生影响的是（）A．KCl B． C．H3O+ D．3、为了使城市生活垃圾得到合理利用，减少垃圾的填埋量，近年来步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中废旧塑料袋、废旧报纸和纸箱、废旧衣物等属于A．纯净物B．氧化物C．有机物D．非金属单质4、下列说法正确的是A．NaOH是含有非极性共价键的离子晶体B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低D．NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小5、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH值时应选用的试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．Fe2O36、能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水7、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A．该装置可将太阳能转化为化学能B．催化剂b附近的溶液pH增大C．吸收1molSO2，理论上能产生1molH2D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－8、常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D．在溶液中，9、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应二者产生氢气的量相同D在容积可变的密闭容器中发生反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变A．A B．B C．C D．D10、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响(p2＞p1)温度对反应的影响增加H2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示A．A B．B C．C D．D11、下列关于乙烯的说法中，不正确的是（）A．是无色气体，比空气略轻，难溶于水B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平D．可用点燃法鉴别乙烯和甲烷12、下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH＜7的溶液可能呈酸性C．当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH13、已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述不正确的是A．1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1molB．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D．X的化学式为C10H10O614、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA个F－B．常温常压下，22.4LCl2完全溶于水时，转移电子数小于NAC．标准状况下，44.8L的NO与22.4L的O2混合后，分子数为2NAD．25℃时，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－的数目为10－12NA15、根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，属于微量元素的是A．HB．ClC．KD．I16、如图是用于通过测定单位时间内产生气体的体积来测量反应速率的装置，下列说法中正确的是()A．如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入纯锌比加入粗锌产生氢气速率快B．如果在分液漏斗中加入浓硫酸，在锥形瓶中加入粗锌比加入纯锌产生氢气快C．在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快D．在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜比加入稀硫酸产生氢气速率快二、非选择题（本题包括5小题）17、乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）。①分馏②裂解（2）反应II的化学方程式是______________。（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________。（4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取。①反应IV的化学方程式是______________。②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________。①与CH3COOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应18、物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列问题：(1)A的结构简式为________。(2)1molE与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol。(3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________。(4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________。19、已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。请回答：（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：实验序号体积V/mL0.1mol•L-1KMnO4溶液

0.11mol•L-1H2C2O4溶液0.11mol•L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0请回答：（5）表中v1=______。（6）实验中需要测量的数据是______________________________。（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。20、某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____式滴定管，可使用的指示剂为________。（3）样品中氨的质量分数表达式为____________。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)为______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为______，制备X的化学方程式为____________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。21、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。①NaHA溶液__________（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）。②某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是___________。A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）③常温下，pH=3的H2A溶液中由水电离出的c(H＋)=________________mol/L（2）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0。①降低温度时，Ksp_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）__________。③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10gCaA固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）＝0.1mol/L，则溶液中c（A2-）＝_________mol/L

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】A．石英是一种透明、熔点高的晶体，外观漂亮，可用来制作工艺品，故A正确；B．太阳能电池的主要原料是硅单质，故B正确；C．二氧化硅可以用来生产玻璃，但是硅不能作为生产玻璃的原料，故C错误；D．二氧化硅具有传输数据的功能，是制成光导纤维的原料，故D正确；答案选C。2、A【题目详解】A．KCl为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，KCl溶液呈中性，不会改变柠檬酸的电离程度，A正确；B．该原子结构示意图为Na元素，将Na投入到水中Na可与水发生反应生成NaOH，OH-可与柠檬酸电离出的H+反应促进柠檬酸的电离，B错误；C．H3O+可以抑制柠檬酸的电离，C错误；D．NH3溶于水可以和水发生反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出的OH-可以结合柠檬酸电离出的H+，促进柠檬酸的电离，D错误；故选A。3、C【解题分析】塑料袋、旧衣物属于高分子化合物，废纸和纸箱的主要成分是纤维素，它们都属于有机物。故答案为C。4、C【题目详解】A.NaOH是含有极性共价键的离子晶体，故A错误；B.氯化钠中,一个钠离子周围最近的氯离子有6个,一个氯离子周围最近的钠离子有6个;氯化铯中,一个铯离子周围最近的氯离子有8个,一个氯离子周围最近的铯离子有8个,晶体结构不同,故B错误;C.原子半径:C<Si,原子半径越小,共价键键能越大,原子晶体的硬度越大,则金刚石的熔点和硬度大于硅晶体的硬度,锗是金属晶体,金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低,所以C选项是正确的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的电荷数分别为:1,2,3;Na+、Mg2+、Al3+电荷逐渐增大、离子半径在减小,以NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐增大,故D错误;答案：C。【题目点拨】不同非金属元素之间形成的化学键是极性共价键;共价键的键能越大,原子晶体的硬度越大;原子晶体的熔点和硬度大于金属晶体;离子化合物中,电荷数越多,半径越小,晶格能越大.以此分析解答。5、C【分析】目的是除去Fe3+，措施是增大溶液的pH，即消耗溶液中的H+，题目所提供的四个选项都可以做到。但是，除杂质的前提是不能引入新的杂质离子。【题目详解】加入氢氧化钠，引入杂质Na+，故不选A；加入NH3·H2O，引入杂质NH4+，故不选B；加入ZnO，消耗氢离子，增大溶液的pH，同时不引入杂质，故选C；加入Fe2O3，引入杂质Fe3+，故不选D。6、B【题目详解】能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂应该具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，稀硫酸、硝酸银和澄清石灰水均不能氧化硫酸亚铁，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故答案为：B。7、B【解题分析】A.该装置没有外加电源，是通过光照使SO2发生氧化反应，把光能转化为化学能，故A正确；

B.由图示可看出，电子由b表面转移到a表面，因此b表面发生氧化反应，根据题意SO2转化为H2SO4，因此催化剂b表面SO2发生氧化反应，生成硫酸，使催化剂b附近的溶液pH减小，故B错误；C.根据电子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1molSO2，理论上能产生1molH2，故C正确；D.催化剂a表面H2O发生还原反应生H2，催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故D正确；综上所述，本题正确答案：B。【题目点拨】在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，整个反应过程中，得失电子守恒。8、A【题目详解】A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A错误；B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正确；C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正确；D．根据溶液中的物料守恒定律，1mol∙L−1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1mol∙L−1，故D正确；综上所述，答案为A。9、A【解题分析】A．反应物浓度增大，反应速率加快；B．催化剂参与反应，改变反应的途径；C．金属与酸反应时，若氢离子浓度相同，则弱酸的浓度较大，两酸等体积时，弱酸产生氢气多，但是两酸的体积关系不确定；D．容积缩小一倍，压强增大。【题目详解】A．其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短，是因反应物浓度增大，反应速率加快，选项A正确；B．催化剂参与反应，改变反应的途径，但反应前后其质量和化学性质不变，选项B错误；C．金属与酸反应时，若氢离子浓度相同，则弱酸的浓度较大。若两酸体积相等时，弱酸与锌反应产生的氢气多，由于两种酸的体积不明确，故两种酸产物的氢气不一定相同，选项C错误；D．容积缩小一倍，压强增大，所以正逆反应速率均增大，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查化学反应速率，明确影响反应速率的因素正确评价实验中的结论是解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等。10、C【题目详解】A．图片显示：p1压强下反应先到达平衡，故p1压强下，反应速率更大，到达平衡的时间更短，故p1＞p2，A错误；B．温度升高，平衡N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)逆向移动，N2(g)的转化率减小，图示显示升高温度，N2(g)的转化率增大，B错误；C．突然增大氢气的浓度，正反应速率突然增大，此时氨气的浓度不变，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。随着反应的进行，氢气的浓度减小，正反应速率减小，氨气的浓度增大，逆反应速率增大，某时刻，正反应速率和逆反应速率重新相等，反应达到新的平衡，C正确；D．催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，图示不符，D错误。答案选C。11、B【解题分析】乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色；点燃乙烯会产生黑烟，但点燃甲烷不会产生黑烟，因此可用点燃法鉴别乙烯和甲烷。12、D【题目详解】A．由于pH=-lgc(H+)，溶液的pH越小，则溶液中c(H+)就越大，溶液的酸性就越强，由于溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw，在一定温度下Kw是常数，溶液pH越大，溶液中c(H+)就越小，则溶液中c(OH-)就越大，溶液的碱性就越强，A正确；B．在室温下Kw=10-14，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，此时溶液pH=7；当溶液中溶解一定量的酸时，溶液中c(H+)＞10-7mol/L，溶液的pH＜7，溶液显酸性，B正确；C．可以直接根据溶液中的c(H+)或c(OH-)的大小比较溶液酸碱性，但当溶液浓度很小时，直接使用c(H+)或c(OH-)并不方便，用pH表示相对就方便得多，C正确；D．测定溶液pH时，是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，半分钟后跟标准比色卡比较，判断溶液的pH，D错误；故合理选项是D。13、C【题目详解】A．与Na反应的有—OH和—COOH，需要3mol；与NaHCO3反应的只有—COOH，需要1mol；与NaOH反应的有酚羟基、羧基和酯基，特别注意酚酯基水解生成酚羟基，需要4mol，正确；B．有酚羟基，故能与三氯化铁显色，正确；C．苯环上的氢原子不能消去，故不能发生消去反应，错误；D．不饱和度为6，分子式为C10H10O6，正确。14、B【题目详解】A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中，F－水解生成HF，因此溶液中的F－小于0.1NA个，A叙述错误；B．常温常压下，22.4LCl2完全溶于水时，只有部分的氯气与水发生反应，则转移电子数小于NA；且常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，B叙述正确；C．标准状况下，44.8L的NO与22.4L的O2混合后，存在2NO+O2=2NO2、2NO2⇌N2O4，分子数小于2NA，C叙述错误；D．25℃时，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH为弱电解质，电离出的氢离子浓度小于0.01mol·L－1，水电离出的OH－的数目大于10－12NA，D叙述错误；答案为B。15、D【解题分析】H、Cl、K均属于常量元素，I属于微量元素。【题目点拨】常量元素包括：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒。16、D【解题分析】A.因粗锌中含有杂质金属，粗锌与稀硫酸形成原电池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的反应速率加快，所以粗锌比纯锌产生氢气速率快，A项错误；B.因为浓硫酸具有强氧化性，+6价硫元素得电子被还原为SO2，所以浓硫酸与粗锌或纯锌反应都不会产生氢气，B项错误；C.当加入稀硫酸和硫酸铜时，锌与硫酸铜发生置换反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的铜与纯锌在稀硫酸溶液中构成原电池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反应速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快，C项错误；D.当加入稀硫酸和硫酸铜时，锌与硫酸铜发生置换反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的铜与纯锌在稀硫酸溶液中构成原电池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反应速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快，D项正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油经分馏后得到沸点不同的各种组分，将得到的重油裂解后得到含有不饱和键的短链烃，如丙烯、乙烯等；乙烯经反应Ⅰ与水发生加成反应生成乙醇，乙醇经反应Ⅱ与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛经反应Ⅲ与氧气发生氧化反应生成乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应Ⅳ生成乙酸乙酯，据此分析。【题目详解】(1)石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；(2)在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；(4)①乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，因为随反应蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度较大，导管插在液面下极易发生倒吸，因此导气管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH结构不相似，且在分子组成上也没有相差一个-CH2原子团，所以二者不属于同系物，错误；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；③CH2=CH-COOH含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应等，含羧基能发生酯化反应，正确；答案选②③。18、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)【解题分析】H在一定条件下反应生成I，反应前后各元素的组成比不变，且H能使溴的溶液褪色，说明H反应生成I应为加聚反应，说明H中含有，则H为，I为；由此可以知道E应为，被氧化生成，不能发生银镜反应，B应为，说明A在碱性条件下生成、NaCl和醇，对比分子组成可以知道该醇为，则A应为。(1)由以上分析可以知道A为CH3CHClCOOCH3；正确答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E为，分子中只有具有酸性，能与NaOH反应，则与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量为；正确答案：1。(3)M为,其对应的同分异构体能发生银镜反应，说明分子中含有CHO或等官能团，对应的同分异构体可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正确答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)。(4)H为，可发生加聚反应生成,方程式为n

；正确答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等为原料合成,可涉及以下反应流程：,涉及的反应类型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、还原(或加成)；具体流程如下：；正确答案：。19、酸式偏大溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的时间不能,KMnO4能氧化盐酸。【解题分析】（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管；（2）引起滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；（3）KMnO4溶液显紫红色；（4）根据C（待测）=C（标准）×V(标准)V(待测)（5）H2O的体积是为了保证溶液总体积一致；（6）可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；（7）KMnO4能氧化盐酸。【题目详解】（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管，不能盛装碱式滴定管，故将KMnO4溶液装在酸式滴定管中；（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，待测H2C2O4溶液量多了，滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；（3）该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO4溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，30秒内不变色；（4）根据化学方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，则C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是为了保证溶液总体积一致，故其他体积保持相同，只有草酸浓度这个变量，探究草酸浓度对化学反应速率的影响，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液显紫红色，可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；（7）实验中不能用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因为KMnO4能氧化盐酸生成氯气，消耗高锰酸钾，影响测定结果。20、当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定碱酚酞（或甲基红）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸银见光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出【题目详解】（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂；（3）与氨气反应的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol•L-1-c2mol•L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的质量分数＝；（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低。（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液；根据铬酸银的溶度积常数可知c（CrO42-）=。（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应