2024届天津市十二重点中学高二化学第一学期期中学业质量监测试题含解析

2024届天津市十二重点中学高二化学第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是()A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．HS-+H2OH2S+OH- D．NH4++OH-NH3↑+H2O2、化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A．每生成2molAB(g)共吸收bkJ热量B．该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．断裂1molA—A键，放出akJ能量3、有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A．阿伏加德罗定律 B．勒夏特列原理 C．盖斯定律 D．质量守恒定律4、图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是：A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化C．该反应不需要加热条件就一定能发生D．该反应的ΔH＝E2－E15、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.36、下列说法中错误的是（）A．浓硝酸溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高7、pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为（）A．7 B．8 C．6 D．无法计算8、某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是()A．该粒子为阳离子 B．最外层电子数为2C．核外电子数为8 D．核外有3个电子层9、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小10、已知在200℃，101kPa下，氢气与碘蒸气混合发生应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，则下列叙述正确的是（）A．反应达平衡后，增大压强（缩小容器体积），混合气体颜色不变B．由反应需在200℃进行可推测该反应是吸热反应C．反应达平衡后，保持容器体积不变，充入大量I2蒸气可提高H2的转化率D．当v(H2)生成：v(HI)生成=2：1时，反应达到平衡状态11、下列说法错误的是（）A．丙烷与异丁烷互为同系物B．相对分子质量相同的物质，不一定互为同分异构体C．在分子组成上相差若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物D．分子式符合CnH2n2的有机物一定是烷烃12、只用一种试剂就能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三种无色溶液，这种试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液13、下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是()A．已知金属铍完全燃烧放出的热量为，则铍燃烧的热化学方程式为：B．稀醋酸与溶液反应：C．已知氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为，则水分解的热化学方程式为：D．已知，则可知的燃烧热14、如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0达到平衡时，VA=0.9aL，则下列说法错误的是A．两容器中达到平衡的时间A＜BB．打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原平衡状态时一定增大C．A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D．打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8aL(连通管中的气体体积不计)15、下列属于取代反应的是A．用乙烯制乙醇 B．用乙酸和乙醇制乙酸乙酯C．用植物油制人造脂肪 D．用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯16、金属单质中不存在（）A．自由电子 B．金属阳离子 C．金属键 D．离子键二、非选择题（本题包括5小题）17、(1)键线式表示的分子式__；系统命名法名称是___．(2)中含有的官能团的名称为___、___________．(3)水杨酸的结构简式为①下列关于水杨酸的叙述正确的是________(单选)。A．与互为同系物B．水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水杨酸既能表现出酚类物质性质，也可以表现出羧酸类物质性质②将水杨酸与___________溶液作用，可以生成；请写出将转化为的化学方程式_______________。18、有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：回答下列问题：(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为______。(2)反应③的试剂和条件为______。(3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为______。(4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______。(5)反应⑥的化学方程式为______。19、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）实验①反应后的溶液pH=9的原因是____________________________（用离子方程式表示）。（2）实验①和实验②中水的电离程度较大的是_______，该溶液中由水电离出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，则室温下HA的电离平衡常数Ka=____________（用含a的表达式表示）。（4）若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，以酚酞做指示剂，滴定终点的判断方法是______________________________________________________。20、电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。（1）若用下列仪器和导管组装实验装置如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：____接____接____接____接____接____。（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序（用操作编号填写）是__________________。（3）若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有___________杂质。（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_________%。21、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。（2）元素⑦与⑧的原子半径大小关系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤两元素相比较，金属性较强的是______(填元素名称）。（4）元素①的最高价氧化物的水化物的化学式为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】HCO3-+H2OH3O++CO32-表示HCO3-的电离，A项错误；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+表示三价铁离子的水解，且溶液呈酸性，B项正确；HS-+H2OH2S+OH-表示HS-的水解，但溶液呈碱性，C项错误；NH4++OH-NH3↑+H2O表示NH4+与OH-反应，D项错误。点睛：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号，溶液显示酸性，则氢离子浓度大于氢氧根浓度。2、B【解题分析】A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，则每生成2molAB吸收（a-b）kJ热量，故A错误；B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，故B正确；C．由图象可知，该反应中反应物的能量低于生成物的能量，反应是吸热反应，故C错误；D．因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂1molA-A和1molB-B键吸收akJ能量，故D错误；故选C。【题目点拨】化学反应的过程中存在键的断裂与键的形成，键断裂时吸热，键形成时放热，注意反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，当反应物的总能量大于生成物时此反应为放热反应。3、C【题目详解】有些反应的速率很慢，有些反应同时有副反应发生，还有些反应在通常条件下不易直接进行，因而测定这些反应的反应热就很困难，运用盖斯定律可方便地计算出他们的反应热。答案选C。4、D【题目详解】A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物，所以表示一个化学反应的能量变化，故A错误；

B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应，又2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化；故B错误；

C、由图分析判断反应是放热反应，△H＜0，当△S＞0时，高温下反应能自发进行，故C错误；

D、根据图象分析判断，该反应为放热反应，△H=E2-E1，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的．【题目点拨】A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物；B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应；C、反应自发进行的判断根据是△H-T△S＜0；D、根据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热。5、C【分析】终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH-）=×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根据c（H+）c（OH-）=10-14计算c（H+），进而计算所得溶液的pH。【题目详解】终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH-）=×0.1mol·L-1=10-4mol．L-1，根据c（H+）c（OH-）=10-14，则c（H+）=10-10mol/L，pH=10，故选C。6、D【题目详解】A．皮肤含蛋白质，而浓硝酸遇蛋白质时易发生颜色反应，呈黄色，故A正确；B．重金属盐可使蛋白质变性，则误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒，故B正确；C．棉织物是纤维素，而毛织物含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故C正确；D．酶是蛋白质，温度过高，酶易变性，失去活性，故D错误；故答案为D。7、C【题目详解】pH=5的盐酸，pH=9的氢氧化钠溶液，物质的量浓度相等，体积比11：9混合，则酸过量，则混合液的pH：，故C正确；综上所述，答案为C。【题目点拨】是什么溶液先表示什么[是酸溶液先表示c(H+)，是碱溶液先表示c(OH－)]，根据谁大计算谁，不管谁大，一定要计算c(H+)，再计算pH。8、D【题目详解】A.质子数为17，电子数为18，该粒子为阴离子，故A错误；B.最外层电子数为8，故B错误；C.核外电子数为18，故C错误；D.核外有3个电子层，故D正确；故选D。9、D【题目详解】A．容器体积缩小到原来一半（即加压）的瞬间，A的浓度为原来的2倍。新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，即平衡左移。据平衡移动原理，有m＋n＜p＋q，选项A正确；B．设起始时A、B的物质的量分别为x、y，平衡时A、B的转化率分别为α、β。则(xα)∶(yβ)＝m∶n。当α＝β时，x∶y＝m∶n，选项B正确；C．m＋n＝p＋q时，反应中气体分子总数不变。往含有amol气体的平衡体系中再加入amolB，不论是否达到新平衡，气体总物质的量都等于2amol，选项C正确；D．若缩小容器体积使新平衡压强是原来的2倍，则新平衡体积小于原来的。若通入与反应无关的气体使压强变成原来的2倍，则体积可以不变，选项D错误。答案选D。10、C【题目详解】A．反应达到平衡以后，由于反应前后气体系数和相同，故压缩体积增大压强不会影响化学平衡的移动，但由于体积减小，单位体积内I2的含量增大，混合气体颜色变深，A错误；B．该反应为化合反应，常见的化合反应都是放热反应，B错误；C．反应达到平衡以后，向容器内添加大量的I2，增加了反应物的浓度，平衡向正向移动，H2的转化率增加，C正确；D．化学反应速率比与化学计量数比相同，当达到平衡状态时，反应物的生成速率与生成物的生成速率比等于对应的化学计量数比，故v(H2)生成：v(HI)生成=1：2，D错误；故选C。11、C【分析】A、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．B、磷酸和硫酸相对分子质量相同的物质，不互为同分异构体；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D、碳已经达到饱和；【题目详解】A、丙烷与异丁烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B、磷酸和硫酸相对分子质量相同的物质，不互为同分异构体，故B正确；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，强调结构相似，故C错误；D、碳已经达到饱和，分子式符合CnH2n2的有机物一定是烷烃，故D正确；故选C。12、B【题目详解】A．NH4Cl和(NH4)2SO4都能跟氢氧化钠发生反应产生刺激性气体，无法区分NH4Cl和(NH4)2SO4，故A错误；B．加入氢氧化钡后，Na2SO4产生白色沉淀，NH4Cl产生刺激性气体，但无白色沉淀，(NH4)2SO4产生白色沉淀，并伴有刺激性气体，每种溶液都产生不同的现象，所以氢氧化钡溶液能将它们区分开，故B正确；C.(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl分别和AgNO3溶液反应均产生白色沉淀，无法区分(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl，故C错误；D.(NH4)2SO4、Na2SO4分别和BaCl2溶液反应均产生白色沉淀，无法区分(NH4)2SO4、Na2SO4，故D错误；综上所述，本题选B。【题目点拨】溶液中铵根离子检验，可用强碱溶液，加热，产生的刺激性气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；含有硫酸根离子的检验，一般用含钡离子的溶液和稀盐酸进行检验，产生的白色沉淀不溶于稀盐酸，为硫酸钡沉淀。13、A【题目详解】A．1kgBe的物质的量为为=mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为kJ=564.3kJ，Be与氧气反应生成BeO，其反应方程式为：Be+O2═BeO，所以其热化学方程式为：Be(s)+O2(g)═BeO(s)△H=−564.3kJ·mol−1，故A正确；B．稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol·L−1NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，焓变是负值，则：CH3COOH(aq)+OH−(aq)═CH3COO−(aq)+H2O(l)△H＞−57.3kJ·mol−1，故B错误；C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ·mol−1，故C错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；答案选A。14、B【题目详解】根据图象知，A保持恒压状态，B保持恒容状态；A．起始时VA=0.8aL，VB=aL，A装置中的浓度大于B装置中的浓度，但随着反应的进行，最终VA=0.9aL，仍然A装置中的浓度大于B装置中的浓度，所以两容器中达到平衡的时间A＜B，故A正确；B．反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，但升高温度，气体膨胀，体积增大，所以则A容器的体积可能增大，也可能减小，故B错误；C．达到平衡时，VA=0.9aL，等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，所以平衡后混合气体的物质的量是×0.9=4.5mol，设参加反应的A的物质的量为mmol，则：即2-m+2-m+2m+m=4.5m，计算得出m=0.5，所以X

物质的转化率=×100%=25%；B装置是在恒容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，

增大压强能抑制X的转化率，故A比

B容器中X的转化率小，故C

正确；D．打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为25%，参加反应的X的总的物质的量为4mol×25%=1mol，故平衡后容器内总的物质的量为

3+3+2+1=9mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为×9mol=1.8aL，则VA=1.8aL-aL=0.8aL，故D正确；答案选B。15、B【解题分析】A.用乙烯制乙醇属于加成反应，故A错误；B.用乙酸和乙醇制乙酸乙酯是酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确；C.用植物油制人造脂肪属于加成反应，故C错误；D.用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯属于氧化反应，故D错误。故选B。【题目点拨】取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，根据有机反应的概念进行判断。16、D【题目详解】金属晶体存在金属离子和自由电子间的作用，故存在自由电子、金属阳离子、金属键，不存在离子键，答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H142-甲基戊烷羟基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【题目详解】(1)在键线式表示中，顶点和折点为C原子，剩余价电子全部与H原子结合，则表示的分子式是C6H14；选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，该物质分子中最长碳链上含有5个C原子；从左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链甲基在主链上的位置，该物质名称为2-甲基戊烷；(2)根据物质结构简式可知：物质分子中含有的官能团是酚羟基和酯基；(3)①A．水杨酸分子中含有羧基和酚羟基，而分子中羟基连接在苯环的侧链上，属于芳香醇，因此二者结构不相似，它们不能互为同系物，A错误；B．水杨酸分子中-OH上的H原子可能不在苯环的平面上，因此水杨酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B错误；C．水杨酸分子中含有酚-OH、-COOH，则该物质既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质，因此水杨酸既能表现出酚类物质的性质，也能表现出羧酸类物质性质，C正确；故合理选项是C；②水杨酸分子中含有酚羟基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能够与NaOH或Na2CO3发生反应，则由水杨酸与NaOH溶液或Na2CO3反应产生和水；而可以NaHCO3与反应产生、水、CO2，该反应的化学化学方程式为：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、丙烯NaOH醇溶液，加热不能，由于有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构2+O22+2H2O【分析】苯与A发生反应①为加成反应产生B，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，B发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，则C可能为或。由E分子式及D、F的结构可知，D发生加成反应生成E，E水解生成F，则E为，F发生催化氧化生成G。【题目详解】根据上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反应①为加成反应，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，有机物A的名称为丙烯；(2)反应③是C：或发生消去反应形成D：，需要的试剂和反应条件为：NaOH醇溶液、加热；(3)B是，芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为3：1，说明M中含有2种氢原子，氢原子个数之比为3：1，则M的结构简式为；(4)有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构，所以不能简化掉；(5)反应⑥是F：与O2在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：的过程，该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成。根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。19、A－+H2OHA+OH－实验①1.0×10-5mol/L＞当加入最后一滴KOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪去【分析】根据表中数据，HA与KOH等物质的量时，恰好生成KA，溶液显碱性，则KA为强碱弱酸盐，可判断HA为弱酸。【题目详解】(1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液显碱性，A－水解的离子方程式为：A－+H2O⇌HA+OH－；(2)实验①A－的水解促进水的电离，实验②溶液显中性，水正常电离，因此实验①中水电离程度较大；该实验中所得溶液的pH=9，溶液