2024届山东省东营市垦利县第一中学化学高二上期中复习检测试题含解析

2024届山东省东营市垦利县第一中学化学高二上期中复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分子中不存在π键的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H62、随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们处理废旧电池的主要目的是A．回收电池外壳的金属材料B．回收电池中的二氧化锰C．回收电池中的石墨电极D．防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染3、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…4、近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是A．A B．B C．C D．D5、下列说法不正确的是A．不锈钢是含铁、铬、镍的合金 B．合金中可能含有非金属元素C．合金一定只含有两种元素 D．合金的熔点一般比各组分金属的低6、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．甲烷与O2的燃烧反应C．铝与稀盐酸 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应7、某新型锂电池工作原理如图所示，电池反应为：C6Lix＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C6。下列说法错误的是A．电池放电时，b极为正极，a极发生氧化反应B．b极反应为xLi+＋Li1－xLaZrTaO－xe－=LiLaZrTaOC．当电池工作时，每转移xmol电子，b极增重7xgD．电池充放电过程，LiLaZrTaO固态电解质均起到传导Li+的作用8、下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极9、下列说法和应用与盐的水解有关的是①配制硫酸亚铁溶液时加入少量硫酸②铝盐和铁盐可作净水剂

③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．11.2LH2含有的原子数目为NAB．27gAl变为Al3＋时失去的电子数目为NAC．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为2NAD．常温常压下，6.4gO2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA11、工业上生产环氧乙烷()的反应为：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)ΔH=-106kJ·mol-1，其反应机理如下：①Ag+O2AgO2慢②CH2=CH2+AgO2+AgO快③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag快下列有关该反应的说法正确的是A．反应的活化能等于106kJ·mol-1B．AgO2也是反应的催化剂C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D．理论上0.7mol乙烯参与反应最多可得到0.6mol环氧乙烷12、室温下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示，下列分析正确的是A．ac段，溶液pH增大是CH3COOH==CH3COO-+H+逆向移动的结果B．a点，pH＝2C．b点，c(CH3COO-)＞c()D．c点，pH可能大于713、工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，将0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：时间/min质量/g温度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列说法正确的是A．250℃,前2min，Si3N4的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同C．达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多14、室温下向20mL

0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L

的NaOH

溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(HA)>c(A-)B．b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mLC．c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D．水的电离程度：c>b>a15、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A．增大浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂16、向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为A．无色 B．红色 C．蓝色 D．浅绿色17、CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3

（异丁烷）的关系是A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同一种物质18、已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物19、不能用金属键理论解释的是A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．锈蚀性20、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代21、已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，工业上选择的适宜条件为500℃、铁做催化剂、20MPa~50MPa.下列叙述中正确的是A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动22、下列有关化学反应原理的说法正确的是A．强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C．使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D．反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率二、非选择题(共84分)23、（14分）常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为___。1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。（2）D中官能团的名称___。（3）A→B反应所加的试剂是___。（4）F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___。24、（12分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：请按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代号），E的结构简式是___；（2）C→E的反应类型是_____，H→I的反应类型是____；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B___，I→J_____。25、（12分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____式滴定管，可使用的指示剂为________。（3）样品中氨的质量分数表达式为____________。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)为______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为______，制备X的化学方程式为____________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。26、（10分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）观察下图（左），标准液盐酸应放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________________，滴定终点的现象为_______________。（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为___________mL，所用盐酸溶液的体积为___________________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数27、（12分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：(1)产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是________。(2)E中应盛装的试剂是_______。(3)如果把CuO网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)该有机物的最简式为________。(5)在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________。28、（14分）已知2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为xmol·L-1，放出热量bkJ。请回答下列问题：（1）a_____b（填“>”、“=”或“<”）。（2）下表为不同温度下反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_____T2（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1T2T3K1.00×1072.54×1051.88×103若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量ckJ，则C的浓度_____xmol·L-1（填“>”、“=”或“<”），a、b、c之间满足何种关系？_____（用代数式表示）（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____(填字母)。A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molCC．4molA和4molBD．6molA和4molB（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____(填字母)。A．及时分离出C气体B．适当升高温度C．增大B的浓度D．选择高效的催化剂（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量dkJ，则d_____b（填“>”、“=”或“<”），理由是_____。（6）在一定温度下，在一个容积不变的容器中通入2molA和1molB及适量固体催化剂，使反应达到平衡。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4molA和2molB，则平衡时A的转化率_____（填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）。29、（10分）（1）实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________。（2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝akJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示：①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E______（填“变大”或“变小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？______(填“有”或“无”)。②有关键能数据如下：化学键H—HN—HN≡N键能(kJ·mol－1)436391945试根据表中所列键能数据计算a为____________。（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△Η1=akJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△Η2=bkJ/mol写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【题目详解】A．CH4只含有C-H键，即σ键，不存在π键，A正确；B．C2H4含有C-H键、C=C，即σ键、π键，B错误；C．C2H2含有C-H键、C≡C，即σ键、π键，C错误；D．C6H6含有C-H键、C-C键和大π键，D错误；答案为A。2、D【解题分析】试题分析：对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展,所以回收处理废旧电池的主要目的是：防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染，答案选D。考点：考查化学与环境3、B【题目详解】A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；B.同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；C.最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；D.对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确。故选B。4、B【分析】本题主要考查化学平衡的影响因素。根据影响化学平衡移动的因素以及化学平衡移动的方向来判断即可，根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂来确定化学反应达平衡用到的时间，根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强来确定化学平衡中各个量的变化情况，由此分析解答。【题目详解】A.升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故A错误；B.升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确；C.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH<0，T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小；压强不变，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳的体积分数会增大，故C错误；D.正反应是放热反应，温度升高化学平衡常数减小，而不是增大，故D错误；5、C【题目详解】A.不锈钢的主要成分为为铁、铬、镍，正确；B.钢材的主要成分为铁和碳，正确；C.合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，错误；D.合金的熔点一般比各组分金属的熔点低，正确。6、A【分析】常见的吸热反应有：Ba(OH)2▪8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应等，在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。【题目详解】A.灼热的炭与CO2反应为吸热反应且该反应中碳元素的化合价发生变化则属于氧化还原反应，A正确；B.甲烷与O2的燃烧反应为放热反应，D错误；C.铝与稀盐酸反应是氧化还原反应又是放热反应，C错误；D.氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，D错误；故选A。7、B【分析】根据电池总反应式C6Lix＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C6以及装置图中Li+的移动方向可知，b电极为正极，a电极为负极，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+，正极反应式为Li1-xLaZrTaO+xLi++xe-=LiLaZrTaO，电池工作时，阴离子移向负极a，阳离子移向正极b，据此分析解答。【题目详解】A.根据装置图中Li+移动方向可知，b电极为正极，a电极为负极，a极发生氧化反应，故A正确；B.放电时，a电极为负极，b电极为正极，正极上Li1−xLaZrTaO得电子生成LiLaZrTaO，反应式为xLi+＋Li1－xLaZrTaO+xe－=LiLaZrTaO，故B错误；C.当电池工作时，处于放电状态，为原电池原理，b电极为正极，反应式为xLi+＋Li1－xLaZrTaO+xe－=LiLaZrTaO，故每转移xmol电子，b极增加xmolLi+，质量为7g/mol×xmol=7xg，故C正确；D.由反应原理和装置图可知，放电时，Li+从a电极通过LiLaZrTaO固态电解质移动向b电极，并嵌入到b极，充电时，Li+从b电极通过LiLaZrTaO固态电解质移动向a电极，并嵌入到a极，故电池充放电过程，LiLaZrTaO固态电解质均起到传导Li+的作用，故D正确；故选B。8、A【题目详解】A．构成原电池的正极和负极还可以是导电的非金属，如石墨，错误；B．将化学能转变为电能的装置是原电池，正确；C．在原电池中，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，正确；D．原电池放电时，电流的流向是从正极到负极，正确。答案选A。9、D【解题分析】①硫酸亚铁水解呈酸性,加入硫酸可抑制水解；

②用铝盐、铁盐作净水剂,铝离子和铁离子发生水解反应生成胶体具有吸附性；

③因氯化氢易挥发,蒸干得到水解产物，灼烧变为氧化物；

④玻璃塞的成分有二氧化硅,可以和碱液发生反应，Na2CO3水解呈碱性；结合以上分析解答。【题目详解】①硫酸亚铁属于强酸弱碱盐，亚铁离子水解，溶液显酸性，加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制亚铁离子的水解，与盐的水解有关；②铝离子和铁离子属于弱根离子,能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,能吸附悬浮物而净水,与盐的水解有关。③MgCl2水解生成氢氧化镁和盐酸,因氯化氢易挥发,蒸干并灼烧得到MgO,与盐的水解有关；④Na2CO3溶液中的碳酸根水解显碱性,磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应生成具有粘性的硅酸钠,会导致瓶塞和瓶口黏在一起，与盐的水解有关。

结合以上分析，①②③④均正确，综上所述，本题选D。【题目点拨】MgCl2溶液水解显酸性：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，溶液加热蒸干后，HCl挥发，减小生成物浓度，平衡右移，生成Mg(OH)2，然后再把固体灼烧，得到MgO；若MgSO4溶液水解显酸性：MgSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4，溶液加热蒸干后，H2SO4不挥发，最后物质仍为MgSO4。10、D【解题分析】A、未注明是否为标准状况，无法计算氢气11.2LH2的物质的量，故A错误；B.27gAl的物质的量为1mol，变为Al3＋时失去的电子数目为3NA，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量n=6.4g16g/mol=0.4mol，个数为0.4NA个，故D正确；故选11、D【题目详解】A.反应热为-106kJ·mol-1，而不是活化能，故A错误；

B.AgO2是中间产物，银单质是催化剂，故B错误；

C.根据反应机理，反应速率取决于慢反应，所以增大乙烯浓度对反应速率影响不大，故C错误；

D.根据反应机理，理论上0.7mol乙烯参与反应，其中要有0.1mol乙烯被氧化成二氧化碳，所以最多可得到0.6mol环氧乙烷，所以D选项是正确的。

答案选D。12、C【分析】室温下，由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，向0.01mol•L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，导致c（CH3COO-）增大，则醋酸的电离平衡左移，即醋酸的电离被抑制．由于所得的溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解显中性，CH3COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7，据此分析。【题目详解】A.在ab段，溶液的pH增大很快，这是由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+，向0.01mol⋅L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，导致c(CH3COO−)增大，则醋酸的电离平衡左移，故溶液中的c(H+)减小，则溶液的pH增大；而在bc，溶液的pH变化不明显，是由于加入的醋酸铵溶液导致溶液体积增大，故溶液中的c(H+)减小，则pH变大，但变大的很缓慢，即ac段溶液的pH增大不只是醋酸的电离被抑制的原因，故A错误；B.由于醋酸是弱电解质，不能完全电离，故0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，则pH大于2，即a点的pH大于2，故B错误；C.由于所得的溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解显中性，CH3COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即b点溶液中的c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒可知c(CH3COO−)>c()，故C正确；D.由于所得的溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解显中性，CH3COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即c点溶液的pH也一定小于7，故D错误；故选C。13、B【解题分析】由表格数据可知，250℃时，反应在5min达到化学平衡，300℃时，反应在3min达到化学平衡。A、Si3N4为固体，固体的浓度为定值；B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3；C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同。【题目详解】A项、Si3N4为固体，固体的浓度为定值，不能用固体表示化学反应速率，A错误；B项、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3，则反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同，B正确；C项、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C错误；D项、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，D错误。【题目点拨】本题考查化学反应速率和化学平衡，注意固体的浓度为定值、升高温度反应速率加快，平衡向吸热方向移动是解答的关键，注意反应物的消耗量不同，反应放出的热量不同。14、C【解题分析】本题考查了水溶液中的离子平衡，物料守恒，弱电解质电离平衡和酸碱对水的电离的影响。【题目详解】0.1mol/L一元酸初始pH=3，故HA为弱酸。A.一元弱酸存在不完全电离HAH++A-，在a点时，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，即c（HA）＜c（A-），故A错误；B.若溶液为中性，由于NaA显碱性，故溶液b中混合HA和NaA，即加入氢氧化钠溶液体积小于20mL，B错误；C.c点时，氢氧化钠过量，得到NaA和NaOH的混合溶液，浓度比为2：1。根据物料守恒可知2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA），C正确；D.水的电离H2OH++OH-，溶液显酸性或碱性均会抑制水的电离，故中性b处最强，D错误。答案为C。15、D【解题分析】A、增大浓度，增大单位体积内反应物活化分子的个数，活化分子的百分数不变，加快反应速率，故A不符合题意；B、增大压强，增大单位体积内反应物活化分子的个数，活化分子的百分数不变，加快反应速率，故B不符合题意；C、升高温度，增大单位体积内活化分子百分数，活化能没有降低，加快反应速率，故C不符合题意；D、使用催化剂，降低活化能，增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，故D符合题意；答案选D。16、B【题目详解】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，Fe3+和SCN-可以发生离子反应，生成血红色的硫氰化铁等物质，故选B。17、A【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同、中子数不同的原子互称同位素；分子式、结构均相同的物质为同一种物质，同一物质组成、结构、性质都相同。【题目详解】CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3

（异丁烷）分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体，故选A。【题目点拨】本题涉及“四同”的考查，注意同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，要把握概念的内涵与外延。18、C【题目详解】由有机物结构简式可知有机物的分子式为，故A正确；B.异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强于苯，沸点比苯高，故B正确；C.分子中带有特殊标记的这五个原子构成四面体形，故四个带特殊标记的碳原子不在同一平面上，故C错误；D.异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个原子团，互为同系物，故D正确。答案选C。【题目点拨】本题考查有机物的结构和性质，注意四面体碳最多3原子共平面，为易错点。19、D【题目详解】金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用，它决定了金属晶体的一些性质，可以解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等金属晶体的物理性质，但不能解释其化学性质，例如锈蚀性。故选D。20、B【分析】根据溴乙烷制取乙二醇，需要先将溴乙烷转化成二溴乙烷，再利用二溴乙烷水解得到乙二醇，然后根据化学方程式分析反应类型．【题目详解】由溴乙烷制取乙二醇，先发生消去反应：CH2Br-CH3+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr；然后发生加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；最后发生水解反应（取代反应）：CH2BrCH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，故选B。【题目点拨】本题考查有机物的化学性质及有机物之间的相互转化，难点，先设计出转化的流程，再进行反应类型的判断。21、D【题目详解】A．催化剂加快反应速率，但不能影响平衡移动，故A错误；B．将氨分离出，有利于平衡向合成氨方向移动，但反应速率降低，故B错误；C．升高温度加快反应速率，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于氨气的合成，故C错误；D．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强反应速率加快，平衡向正反应方向移动，有利用氨气的合成，故D正确。答案选D。22、B【题目详解】A.强酸与强碱的中和反应在常温下即可迅速完成，表明强酸和强碱的中和反应的活化能较小，A项错误；B.升高温度，使反应物分子获得了能量，一部分普通分子成为活化分子，所以活化分子百分数增大，化学反应速率加快，B项正确；C.一个完成了的化学反应的反应热大小归根到底是由反应物的总能量与生成物的总能量的差值决定的，所以使用催化剂可以改变反应历程，但不能改变反应的反应热，C项错误；D.大量事实告诉我们，过程的自发性只能判断过程的方向，但不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，D项错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、C13H11NO33羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸、、【分析】苯与氯发生取代反应得到氯苯A，根据题目给出的信息可知D中含有硝基，这个硝基只能是A到B的过程中引入的，而产物中左边的苯环上的取代基是对位的，因此B为对硝基氯苯，碱性条件下水解得到对硝基苯酚钠C，加酸中和后得到对硝基苯酚D，还原后得到对氨基苯酚E，根据F的分子式和最终产物的结构不难推出F是邻羟基苯甲酸（水杨酸），E和F脱水形成肽键，得到最终产物，据此来分析题目即可。【题目详解】（1）根据结构得出其化学式为C13H11NO3，首先2个酚羟基能消耗2个氢氧化钠，水解后形成的羧酸又能消耗1个氢氧化钠形成羧酸盐，因此1mol产物一共可以消耗3mol氢氧化钠；（2）D为对硝基苯酚，其中含有的官能团为硝基和羟基；（3）根据分析，A→B是硝化反应，需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸；（4）能和氯化铁发生显色反应证明有酚羟基，能发生银镜反应证明有醛基，然后还有4种等效氢，一共有3种符合条件的同分异构体，分别为、、。24、F加成反应取代反应(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯与HBr发生加成反应生成A，A为CH3CH2CHBrCH3，A与NaOH溶液发生水解反应生成B，B为CH3CH2CH（OH）CH3，B发生氧化反应生成D，D为CH3CH2COCH3，A与Mg/乙醚发生题给信息中反应生成C，C为，C与D反应生成E，E为，E发生水解生成F，F为，F的名称为3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G为，G和溴发生加成反应生成H，H为，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I为，I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J，J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸为HOOC—COOH，J的结构简式为，据此分析作答。【题目详解】2-丁烯与HBr发生加成反应生成A，A为CH3CH2CHBrCH3，A与NaOH溶液发生水解反应生成B，B为CH3CH2CH（OH）CH3，B发生氧化反应生成D，D为CH3CH2COCH3，A与Mg/乙醚发生题给信息中反应生成C，C为，C与D反应生成E，E为，E发生水解生成F，F为，F的名称为3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G为，G和溴发生加成反应生成H，H为，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I为，I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J，J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸为HOOC—COOH，J的结构简式为；（1）通过以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的结构简式为；答案：F、。（2）由题给信息结合反应条件可知C为：，D为，则C+D→E的反应类型是为加成反应；由H为，I为，则H→I的反应类型是取代反应(水解)；答案：加成反应、取代反应(水解)。（3）A为CH3CH2CHBrCH3，B为CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式为：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I为，J为，I与HOOC—COOH发生酯化反应生成J，I→J的方程式为：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、25、当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定碱酚酞（或甲基红）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸银见光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出【题目详解】（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂；（3）与氨气反应的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol•L-1-c2mol•L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的质量分数＝；（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低。（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液；根据铬酸银的溶度积常数可知c（CrO42-）=。（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高。【点晴】明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意综合实验设计题的解题思路，即（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。26、甲锥形瓶中溶液的颜色变化当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液体盛入酸式滴定管中；(2)眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第二次盐酸体积计算平均值，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，计算NaOH溶液的物质的量浓度。（5）根据c(待测)=分析误差。【题目详解】（1）甲是酸式滴定管、乙是碱式滴定管，酸性液体盛入酸式滴定管中，所以标准液盐酸应放入甲中；（2）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定终点的现象为当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。（3）滴定管的1刻度在上，由图可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液体积26.11；（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第二次盐酸体积的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)无影响，故B不符合；C选项酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏大，故C不符合；D选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏低，故D符合。27、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2减小CHO2赶出管内空气，减小实验误差【题目详解】（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选用的各导管口连接的顺序为：g→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D为生成氧气的装置，反应需要二氧化锰且无需加热，应为双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气的反应，则E中应盛放的试剂为双氧水；（3）CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO网去掉，燃烧不充分生成的CO不能被碱石灰吸收，导致二氧化碳的质量偏低，装置A的增重将减小；（4）A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：1.76g×12/44=0.48g，物质的量为0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×2/18=0.04g，物质的量是0.04mol，从而可推出含氧元素的质量为：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物质的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，则C、H、O的个数之比为0.04：0.04：0.08＝1：1：2，则最简式为CHO2；（5）由于装置内空气成分影响水、二氧化碳质量的测定，所以其目的是赶出装置内空气，减小实验误差。28、><=a=b+cDC>由于反应过程中恒压容器中的压强比恒容容器中的大，故反应物的转化率较高，生成的C比恒容时多，则放出的热量也多变大【分析】（1）可逆反应不能完全反应，参加反应的A的物质的量小于2mol；（2）反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，依据图表数据分析；若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，达到平衡状态相同，C的浓度相同；正向进行和逆向进行的反应热量变化之和为反应的焓变；（3）由反应方程式可知生成2mol的C时放热akJ，想