黑龙江省绥滨县第一中学2024届高二化学第一学期期中监测模拟试题含解析

黑龙江省绥滨县第一中学2024届高二化学第一学期期中监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、除去下列物质中的少量杂质(括号内)，选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是

混合物试剂分离方法A粗苯甲酸(泥沙等)水重结晶B乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液C乙炔(硫化氢)硫酸铜溶液洗气D苯(苯酚)溴水过滤A．A B．B C．C D．D2、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂饲生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④3、对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化；②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是A．甲苯XY对氨基苯甲酸B．甲苯XY对氨基苯甲酸C．甲苯XY对氨基苯甲酸D．甲苯XY对氨基苯甲酸4、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.6倍，下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率减小C．m＋n>p D．C的体积分数增加5、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是()A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2＝Q3>Q16、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是()①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐现象⑧水华⑨地方性甲状腺肿大A．⑥⑧ B．④⑤ C．①②③ D．⑦⑨7、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（）A．Z＞Y＞W＞X B．Y＞Z＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W8、若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3+Na+Cl- B．K+Na+Cl-C．K+Na+Cl- D．K+9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Cu2＋、NO3－、OH－B．H＋、A13＋、SO42－C．OH－、Fe2＋、NO3－D．Na＋、H＋、CO32－10、下列说法正确的是()A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO311、下列过程的能量变化符合下图所示的是A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)212、下列说法正确的是A．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10mo1·L–1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mo1·L–1、Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11mo1·L–1。pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液C．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）13、现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有液体生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是()A．该反应在任何温度下都可自发进行B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C．该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)+3D(l)+4E(g)ΔH=-QkJ/molD．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大14、碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。室温下，一定浓度碳酸钠溶液的pH范围不可能是A．3～5 B．8～9 C．9～10 D．10～1115、某芳香烃分子式为C10H14，经测定分子中除含苯环外还含两个－CH3和两个－CH2－。则符合条件的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．6种 D．9种16、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是A．Br2的CCl4溶液B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBrD．H217、下列说法正确的是A．1mol萘(

)含有5mol碳碳双键B．CH3CH=CHCH2OH属于不饱和烃C．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低18、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4NAB．足量Na与1molO2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子C．标况下，22.4LNO2气体中含NA个NO2分子D．1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子19、有机物A的结构简式为，该物质可由炔烃B与H2加成获得。下列有关说法正确的是A．炔烃B的分子式为C8H14 B．炔烃B的结构可能有3种C．有机物A的一氯取代物只有4种 D．有机物A与溴水混合后立即发生取代反应20、下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是A．夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．电解精炼铜，当外电路转移NA个电子时，阳极质量减少32gC．在浓硫酸作用下，1mol冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA22、下列离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、SO42－、K+、OH－B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．Al3＋、HCO3－、K+、OH－D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－二、非选择题(共84分)23、（14分）某研究小组苯酚为主要原料，按下列路线合成药物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③请回答（1）写出D官能团的名称____________（2）下列说法正确的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D与FeCl3溶液显色反应C．B→C反应类型为取代反应D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）设计化合物C经两步反应转变为D到的合成路线（用流程图表示）__________（4）写出D+E→F的反应化学方程式____________________________________（5）化合物M比E多1个CH2，写出化合物M所有可能的结构简式须符合：1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子____________________________________________24、（12分）2-苯基丙烯是日化行业常用的化工原料，其合成路线如下(反应②、④的条件未写出)。已知：其中，R、R’为H原子或烷基。（1）C3H8的结构简式为___；（2）反应①的反应类型为___；（3）反应②的化学反应方程式为___；（4）反应③的反应类型为___；（5）反应④的化学反应方程式为___；（6）产物2-苯基丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，加聚产物的结构简式为___；（7）请以苯、乙醇及其他必要的无机试剂为原料，合成。合成过程中，不得使用其他有机试剂。写出相关化学反应方程式___。25、（12分）取等体积、等物质的量浓度H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响。序号条件温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无(1)实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响；实验3、4研究的是________对H2O2分解速率的影响。(2)实验中可以判断该反应速率快慢的现象是__________。(3)有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行下图操作，看到反应速率为①>②，则一定可以说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。你认为此同学的结论是否正确？____(填“正确”或“不正确”)，理由是_____。26、（10分）碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，

可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3

沉淀的最佳方案：实验试剂现象滴管试管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色(1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为____________________

。(3)为了探究实验Ⅲ中所起的作用，甲同学设计了实验IV

进行探究：操作现象实验IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固体配制成混合溶液

(已知Na+对实验无影响，

忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4

固体的目的是②____________________________。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2

的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固体至c()=1.6

mol/L，再取该溶液一滴管，与2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III

中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、

II、

III

中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________。(5)实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是______________________________。27、（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________。28、（14分）向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH＞0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。(1)若t1＝15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。(2)t4～t5阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为______。各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5则K1＝______(计算式)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_____(用“>”“<”或“＝”连接)。(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式：2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH，用含有a的代数式表达ΔH=________。(4)在相同条件下，若起始时容器中加入4molA、2molB和1.2molC，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量_____(填“大于”“小于”“等于”)。(5)能说明该反应已达到平衡状态的是______。a.v(A)＝2v(B)b.容器内压强保持不变c.2v逆(c)＝3v正(A)d.容器内密度保持不变(6)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂29、（10分）甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1回答下列问题：(1)已知：(ii)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1(iii)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572.0kJ·mol-1甲醇的燃烧热为_____kJ·mol-1。(2)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.1kJ·mol-1对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是_____A．增大B．减小C．无影响D．无法判断(3)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(i)，各物质的浓度如表：(单位mol/L)时间/minc(CO)c(H2)c(CH3OH)00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5①x=_____。②前2min内H2的平均反应速率为v(H2)=_____。该温度下，反应(i)的平衡常数K=_____。(保留1位小数)③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是_____A．使用催化剂B．降低温度C．增加H2的浓度(4)如图是温度、压强与反应(i)中CO转化率的关系：由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】A．苯甲酸的溶解度受温度影响大，可用重结晶分离，故A正确；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应而被吸收，可用分液法分离，故B正确；C．硫化氢能与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，可以除去杂质，故C正确；D．溴、三溴苯酚均溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液洗涤、分液除杂，故D错误；故选D。2、A【题目详解】①沥青是由不同分子量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的黑褐色复杂混合物，呈液态、半固态或固态，是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料，沥青中含有对人体及环境有害的物质，在沥青公路上翻晒的粮食对人体有害，①符合题意；②亚硝酸钠具有致癌作用，加入过量亚硝酸钠的香肠对人体有害，②符合题意；③煤直接燃烧会释放二氧化硫等有毒物质，这些物质又可能与食物发生反应，生成其他的有毒物质，所以用生活用煤直接烧烤的鸡、鸭对人体有害，③符合题意；④任何能够促进瘦肉生长、抑制动物脂肪生长的物质都可以叫做“瘦肉精”，是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病，用“瘦肉精”喂饲的生猪对人体有害，④符合题意；⑤碳酸氢钠受热会分解成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳使面包疏松多孔，用小苏打做发酵粉做面包对人体无害，⑤不符合题意；⑥福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，用福尔马林保鲜的鱼肉等食品对人体有害，⑥符合题意；因此答案是A。3、A【题目详解】由于甲基是邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基，且氨基还原性强，易被氧化，所以由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤是：甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生甲基对位上的取代反应产生对硝基甲苯，然后被酸性KMnO4溶液氧化，产生对硝基苯甲酸，最后对硝基苯甲酸与Fe、HCl作用，硝基被还原产生-NH2，得到对氨基苯甲酸，故合理选项是A。4、B【题目详解】A．平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，假设平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.6倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率减小，故B正确；C．增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n<p，故C错误；D．平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D错误；答案选B。5、C【解题分析】第一个反应方程式：醋酸是弱酸，电离需要吸热，因此Q1<57.3，第二个反应方程式：浓硫酸遇水放出热量，因此Q2>57.3，第三个反应方程式：Q3=57.3，因此三者大小：Q2>Q3>Q1；答案选C。6、D【题目详解】①温室效应是指大量燃烧化石燃料释放出大量的二氧化碳所形成，所以与环境污染有关．故①不符合，错误；②赤潮和⑧水华是因为N、P元素过剩，导致藻类疯长，引起水中缺氧，生物大量死亡，与环境污染有关．故②⑧不符合，错误；③酸雨对环境产生污染，与环境中SO2、NO2造成的污染有关．故③不符合，错误；④光化学污染主要是光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的，汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和二氧化氮（NO2）被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光所具有的能量．形成光化学烟雾，污染环境，故④不符合，错误；⑤臭氧空洞是人类生产生活中向大气排放的氯氟烃等化学物质在扩散至平流层后与臭氧发生化学反应，导致臭氧层反应区产生臭氧含量降低的现象，与环境污染有关，故⑤不符合，错误；⑥水俣病是指人或其他动物食用了含有机水银污染的鱼贝类，使有机水银侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，“水俣病”于1953年首先在九州熊本县水俣镇发生，当时由于病因不明，故称之为水俣病．与环境污染有关．故⑥不符合，错误；⑦潮汐现象是海水在潮力作用下产生的海面周期性涨落现象，与环境污染无关．⑦符合，正确；⑨地方性甲状腺肿大，地方性甲状腺肿大，是碘缺乏病的主要表现之一。地方性甲状腺肿大的主要原因是碘缺乏，所以又称为碘缺乏性甲状腺肿大，多见于山区和远离海洋的地区．与饮食有关，与环境污染无关，故⑨符合；正确。故答案选D。7、A【解题分析】将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故B错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X，故选A。8、B【分析】25℃时，某溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，此溶质对水的电离产生抑制，此溶液可能显酸性也可能显碱性，最常见的则是酸溶液或碱溶液，据此分析回答；【题目详解】A.Al3＋与OH－发生反应，不能大量存在于碱溶液中，A错误；B.四种离子彼此不反应，既能存在于酸性也能存在于碱性，能大量共存，B正确；C.与H＋反应，不能大量存在于酸溶液中，C错误；D.NH4＋与OH－反应，不能大量存在于碱溶液中，D错误；答案选B。9、B【解题分析】A.Cu2＋和OH－反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故错误；B.H＋、A13＋、SO42－三种离子不反应，能共存，故正确；C.OH－和Fe2＋反应生成氢氧化亚铁沉淀，故错误；D.H＋和CO32－反应生成二氧化碳和水，不能共存，故错误。故选B。10、D【解题分析】A、绿色食品为生成过程中无污染、无公害的食品，A错误；B、白色污染指塑料等难降解的高分子材料的污染，B错误；C、有机食品是指目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，C错误；D、因KIO3性质比较稳定，所以食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3，D正确；答案选D。11、C【分析】熟记常见的吸热反应和放热反应，若为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，若为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，结合能量变化图，据此回答本题。【题目详解】A.酸碱中和反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故A错误；B.燃烧反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故B错误；C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体反应为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，符合图示，故C正确；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故D错误；故答案为C。12、A【解题分析】A、酸越强对应的盐的水解能力越弱，盐溶液的碱性越弱，所以同浓度pH的大小关系为：②＞③＞①，所以pH相等的三种溶液，c（Na+）大小关系：②＜③＜①，故A正确；B、某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，说明水的电离受促进，而NaHSO4溶液对水的电离起抑制作用，故B错误；C、醋酸是弱酸，pH相同时醋酸的浓度最大，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸，醋酸中和碱的能力最强，所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＝V（盐酸）＜V（醋酸），故C错误；D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明生成碳酸钡，因为此时的钡离子和碳酸根离子的乘积大于碳酸钡的溶度积常数，所以生成碳酸钡，常温下Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D错误；答案选A。13、A【分析】恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量=×3mol=4mol，达到平衡时A的浓度减小一半，说明A的物质的量减小一半，即有1molA反应，则有0.5molB反应，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D为液体、C和E为气体。A．该反应的焓变小于0，熵变大于0；B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C．有1molA反应放出QkJ热量，则2molA完全反应放出2QkJ热量；D．该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大。【题目详解】恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量=×3mol=4mol，达到平衡时A的浓度减小一半，说明A的物质的量减小一半，即有1molA反应，则有0.5molB反应，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D为液体，C和E为气体。A．该反应的焓变小于0，熵变大于0，则△G=△H-T△S＜0，该反应在任何温度下都可自发进行，选项A正确；B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，A的转化率减小，选项B错误；C．有1molA反应放出QkJ热量，则2molA完全反应放出2QkJ热量，且反应前后压强之比为3：4，气体的物质的量之比为3：4，D应该是液体，其热化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2QkJ/mol，选项C错误；D．该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量减小，根据PV=nRT可以判断，压强不一定增大，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确该反应中反应热、反应前后气体计量数之和变化是解本题关键，易错选项是C。14、A【题目详解】Na2CO3是一种强碱弱酸盐，溶于水后，电离出的碳酸根离子会水解，+H2O+OH-，使溶液显碱性，常温下，碱性溶液的pH>7，所以pH范围不可能是3~5，故选A。15、C【题目详解】根据题意可知，苯环上含有2个取代基，可能为-CH3、-CH2-CH2-CH3有邻间对3种位置，或两个-CH2-CH3，也有邻间对3种位置，合计6种同分异构体，答案为C。16、A【题目详解】A、根据结构简式可知，分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，引入2个溴原子，因此A官能团数目增加1个；B、分子中含有醛基，可发生银镜反应，醛基变为羧基，B官能团数目不变；C、碳碳双键与溴化氢发生加成反应，引入1个溴原子，C官能团数目不变；D、碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，D官能团数目减少1个。答案选A。17、C【解题分析】A.萘（）中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，不含有碳碳双键，故A错误；B.CH3CH=CHCH2OH分子中含有官能团碳碳双键、羟基，属于不饱和醇类，不属于烃类，故B错误；C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精：苯能够萃取溴水中的溴单质，分层后溶有溴的苯层（有色层）在上层；四氯化碳能够萃取溴水中的溴单质，分层后溶有溴的四氯化碳层（有色层）在下层；乙醇和水互溶，不分层，故C正确；D.尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数14×2/(12+16+16×2)×100%=47%；碳酸氢铵含氮质量分数14/79×100%=18%，因此尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的高，故D错误；综上所述，本题选C。18、B【题目详解】A.乙烯和丙烯的最简式都是CH2，可按CH2进行计算，则28g混合气体的物质的量n===2mol，则其所含的原子个数为2mol×3×NA=6NA，A不符合题意；B.反应生成Na2O2时，氧元素由0价变为-1价，因此钠与1molO2反应时转移电子数为：1mol×2×1×NA=2NA，B符合题意；C.标准状态下，22.4LNO2的物质的量=1mol，由于NO2气体中存在可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，因此所含NO2分子数应小于1NA，C不符合题意；D.蔗糖溶液中还存在水分子，因此所含分子数应大于NA，D不符合题意；故答案为：B。19、A【分析】能够与氢气加成生成的炔烃只能是，据此分析解答。【题目详解】A．炔烃B的结构简式为，分子式为C8H14，故A正确；B．炔烃B的结构为，只有1种，故B错误；C．有机物A中有5种化学环境的氢原子()，一氯取代物有5种，故C错误；D．有机物A属于烷烃，与溴水不能发生反应，故D错误；故选A。【题目点拨】本题的易错点为D，要注意烷烃与溴水不反应，可以在光照时与溴蒸气发生取代反应。20、C【题目详解】A、啤酒瓶内存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B、浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氢氧化钠固体时，OH-的浓度增大，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C、氢气与碘蒸气反应的平衡为H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体系数和相等，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；D、二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器内存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，该反应正反应为放热反应，将密闭容器置于冷水中，温度降低，化学平衡正向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。【题目点拨】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、压强、温度等)，化学平衡被破坏，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于其他动态平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。21、A【解题分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；B、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质；C、酯化反应为可逆反应；D、标况下四氯化碳为液态。【题目详解】A项、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA个氢原子，故A正确；B项、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移NA个电子时，阳极减少的质量小于32g，故B错误；C项、在浓硫酸作用下，1mol冰醋酸与足量乙醇发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，所以生成乙酸乙酯的分子数小于1NA，故C错误；D项、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，故D错误。故选A。【题目点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。22、B【解题分析】试题分析：A.Ba2＋和SO42－反应生成白色沉淀不能大量共存，A项错误；B．Na+、H+、NO3－、SO42－各离子能大量共存，B项正确；C．Al3＋与HCO3－水解相互促进生成沉淀和气体，不能大量共存，C项错误；D．Fe2+、NH4+和OH－反应不能大量共存，D项错误；答案选B。考点：考查离子共存。二、非选择题(共84分)23、醚键AC、、、【分析】本题主要考查有机化合物的综合合成与推断。①A→B的原子利用率为100%，A的分子式是CH2O；B与氯乙烯发生取代反应生成C，结合沙丁胺醇的结构简式，可知B是，C是；C中碳碳双键被氧化前需要保护羟基不被氧化，所以C→D的两步反应，先与(CH3)2SO4反应生成，再氧化为，所以D是；根据沙丁胺醇的结构简式逆推E，E是；F是，F与HI反应生成。【题目详解】根据以上分析。(1)D为，其含有的官能团的名称是醚键；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正确；D为，D中不含酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；B为，B与氯乙烯发生取代反应生成，故C正确；沙丁胺醇的分子式为C13H21NO3，故D错误；(3)化合物C经两步反应转变为D的合成路线为；(4)与反应生成的反应化学方程式为；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1个CH2，则M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子的化合物M可能的结构简式有、、、。24、CH3CH2CH3取代反应CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反应+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯为单体写出它的加聚产物结构简式；根据题目所给信息和平时所学方程式合成。【题目详解】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，（1）C3H8为丙烷，结构简式为：CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；（2）①的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）反应②的化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③为氧化反应，故答案为：氧化反应；（5）2-苯基丙醇发生消去反应生成2-苯基丙烯，化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O；（6）2-苯基丙烯发生加聚反应，碳碳双键断开，它的加聚产物结构简式为，故答案为：；（7）乙醇先与O2、Cu加热生成乙醛，乙醛与苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇与浓硫酸加热生成苯乙烯，苯乙烯与HBr加成生成，相关的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【题目点拨】在有机流程推断题中，各物质的名称要根据前后反应综合判断，最终确定结果，本题中A与B的推断就是如此。25、温度催化剂产生气泡的快慢不正确因为实验可能受到阴离子的干扰【题目详解】(1)影响化学反应速率的外界因素有温度、溶液的浓度和催化剂等，通过比较表格中的数据的异同点发现，实验1、2温度不同，实验1为40℃，实验2为20℃，实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验3、4的不同点是有无催化剂，所以实验3、4研究的是催化剂对H2O2分解速率的影响，故答案为：温度；催化剂；(2)H2O2分解生成氧气，故可以根据氧气的气泡数可推测反应的速率，故答案为：产生气泡的快慢；(3)若图所示实验中反应速率①>②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不能说明是Fe3+和Cu2+的影响，可能是硫酸根离子和氯离子的影响，故答案为：不正确；因为实验可能受到阴离子的干扰。26、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制浓度一致C中U形管的增重调节溶液pH【分析】实验Ⅰ中，FeSO4溶液与Na2CO3溶液反应，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，Fe(OH)2不稳定，很容易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3；实验Ⅱ中，FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应，生成FeCO3沉淀和CO2气体，2min后明显看出有一部分FeCO3转化为Fe(OH)3；实验Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色，表明在此种情况下，Fe(OH)2能较稳定存在。是什么原因导致此结果？通过对比实验IV进行探究。实验I、

II、

III

中FeCO3纯度探究时，先加硫酸溶解，通过测定生成CO2的质量进行推断，在实验过程中，需保证反应产生CO2质量测定的准确性，由此可得出制备FeCO3实验成功的关键因素。【题目详解】(1)实验Ⅰ中，FeSO4溶液与Na2CO3溶液反应，所以反应物中含有，Fe由+2价升高为+3价，则反应物中还应加入氧化剂O2，利用得失电子守恒和电荷守恒、质量守恒进行配平，即得反应的离子方程式为：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案为：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)实验Ⅱ中，FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应，生成FeCO3沉淀和CO2气体，离子方程式为Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案为：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)实验IV

中，甲同学得出结论：水解产生H+，为调节0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同学认为，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固体至c()=1.6

mol/L，所以实验IV中，为使溶液中c()与原溶液相同，需加入Na2SO4

固体，其目的是控制浓度一致。答案为：硫酸至pH=4.0；控制浓度一致；(4)为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需求出FeCO3的质量(由反应生成的CO2进行计算)，所以需测定的物理量是C中U形管的增重。答案为：C中U形管的增重；(5)通过以上实验分析，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II，是因为实验III中加入了酸性物质，对溶液的pH进行了调整，从而得出制备FeCO3实验成功的关键因素是调节溶液pH。答案为：调节溶液pH。【题目点拨】实验IV

中，我们很容易将加入的调节pH的物质写成(NH4)2SO4，这样，就跟原物质的成分相同，达不到探究的目的。27、确保盐酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热【解题分析】（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次性迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为C；（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计不能用来搅拌，揭开硬纸片用玻璃棒搅拌会导致热量损失，轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出，故答案为D；（4）中和热是强酸与强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热相同；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热的，稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放出的热量减少，但由于反应焓变是负值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。【题目点拨】本题考查了中和热的测定方法、误差分析，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确是解答的关键。（5）是解答的易错点，注意硫酸钡在溶液中存在溶解平衡。28、0.02mol•L−1•min−1减小压强1mol0.84K1=K2=K3=K4<K5+200akJ•mol－1等于cbc【题目详解】（1）15min内，以C浓度变化表示的反应速率为：；

（2）t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应；t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4～t5段为减压；

反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，该反应的方程式为，所以，，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是，故B的起始物质的量为n（B）=（0.1mol/L+0.4mol/L）×2L=1mol；t1-t2段，处于平衡状态，c（A）平衡=0.8mol/L，c（B）平衡=0.4mol/L，c（C）平衡=0.6mol/L，；t2-t3段，为改变浓度，平衡移动，平衡常数不变，K2=0.84；

t3-t4段，使用催化剂，加快反应，平衡常数不变，K3=0.84；

t4-t5段，为降低压强，反应速率降低，平衡不移动，平衡常数不变，K4=0.84；

t5-t6段，为升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；

综上所诉，