安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中2024届高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析

安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中2024届高二化学第一学期期中检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法关于离子浓度说法不正确的是A．室温下，向0.20mol/LNH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—)B．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．向0.30mol/LNa2SO3中通入CO2:c(Na＋)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(OH-)＞c(H+)2、下列说法正确的是（）A．pH=6.8的溶液一定显酸性B．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C．电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）3、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A．混合气体的压强 B．气体的总物质的量C．混合气体的密度 D．单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB4、已知反应Na2S2O3＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋H2O，下列各组实验中反应最快的是组号反应温度（℃）参加反应的物质水体积(mL)Na2S2O3H2SO4体积（mL）浓度（mol·L－1）体积(mL)浓度（mol·L－1）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A．A B．B C．C D．D5、FeCl3溶液中的水解反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已达平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是A．加入NaClB．加入AgNO3固体C．加入FeCl3固体D．加热6、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是()A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)D．一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2﹣)是一个常数7、如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法不正确的是A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化8、下列气体可用如图所示方法收集的是（）A．H2 B．Cl2 C．NO2 D．CO29、下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是A． B． C． D．10、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol11、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．提出分子学说 C．发现元素周期律 D．发现氧气12、下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应温度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L盐酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L盐酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L盐酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D13、下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液14、己知：弱电解质电离平衡常数(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氢氧化铝Ka

=6.3×10-13氢氰酸(HCN)K=4.9×10-10运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③15、有一反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是()A．该反应是吸热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点v正>v逆16、已知428℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是A．1/49B．1/7C．492D．无法确定二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符号____，原子半径最大的是____，S2-结构示意图为____。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的___，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____。(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____；③的最高价氧化物对应的水化物____。18、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：+请回答：（1）D的结构简式为______；检验其中官能团的试剂为______。（2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）。（3）写出反应③的化学方程式：______。（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化（5）下列关于E的说法正确的是______（填字母）。a．能与银氨溶液反应b．能与金属钠反应c．1molE最多能和3mol氢气反应d．可以发生水解（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为______。未知物H的核磁共振氢谱未知物H的红外光谱19、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，写出发生反应的离子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作为指示剂，继续滴定，当溶液________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为____________%(保留1位小数)。(2)①该实验中应该用____________式滴定管装K2Cr2O7标准溶液；②开始时，滴定管尖嘴处无气泡，结束后发现尖嘴处有气泡出现，则测定结果____________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________。20、50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。21、（Ⅰ）下表所示的是关于有机物A、B的信息，根据表中信息回答下列问题：AB①能使溴的四氯化碳溶液褪色②分子比例模型为③能与水在一定条件下反应①由C、H两种元素组成②分子球棍模型为(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为______________。(2)B具有的性质是________(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下均不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色（Ⅱ）为了测定某有机物C的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：(1)有机物C的相对分子质量是________。(2)有机物C的实验式是________。(3)写出有机物C的结构简式：_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A、根据溶液呈现电中性，因此有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，溶液pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此有c(NH4＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故A说法正确；B、两种溶液混合后，溶质为NH4Cl，该溶液为酸性，因此有c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B说法错误；C、根据物料守恒，因此有c(Na＋)＝2[c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)]，故C说法正确；D、两者恰好完全反应，溶质为NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，溶液显碱性，即c(Na＋)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D说法正确。2、B【解题分析】A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小，显酸性为c（H+）＞c（OH-），与溶液的pH大小无关，所以pH=6.8的溶液不一定是酸溶液，选项A错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，NH4Al（SO4）2电离出铵根离子和铝离子水解相互抑制，所以水解的铵根离子相对NH4Cl较少，CH3COONH4，为弱酸弱碱盐，水解相互促进，水解的铵根离子相对NH4Cl多，相同物质的量浓度的溶液中，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，选项B正确；C．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，弱电解质电离平衡常数（K）与温度有关，温度高电离程度大，电离平衡常数大，选项C错误；D．0.1mol/L的硫化钠溶液中，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），选项D错误。答案选B。3、C【解题分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。【题目详解】A项、反应物A（s）是固体，反应两边化学计量数相等，混合气体的压强始终相等，所以不能判断已达到平衡状态，故A错误；B项、两边气体的化学计量数相等，总的物质的量始终不变，所以不能判断已达到平衡状态，故B错误；C项、反应两边化学计量数相等，总的物质的量始终不变，A是固体，混合气体的质量会变大，所以混合气体的平均相对分子质量增大，所以能已达到平衡状态，故C正确；D项、单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB，都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，所以不能判断已达到平衡状态，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查了化学平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和相等的可逆反应来说，可从浓度、速率、百分含量等角度判断是否达到平衡状态。4、D【分析】由表格数据知改变的条件是反应温度和反应物浓度，根据影响反应速率的因素分析。【题目详解】温度越高反应速率越快，一般来说温度每升高10℃反应速率增大到原来的2~4倍，因此C、D的反应速率要比A、B的反应速率快，而D中反应物浓度比C中反应物浓度大，反应物浓度越大反应速率越快，所以D的反应速率比C的反应速率快，答案选D。5、D【解题分析】FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，反应的离子方程式为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+。【题目详解】A、加入NaCl，对水解平衡无影响，故A错误；B、加入硝酸银，会和氯化铁溶液中氯离子结合生成氯化银沉淀，但对平衡无影响，故B错误；C、加入氯化铁固体，铁离子浓度增大，尽管平衡右移，但氯化铁的水解程度减小，故C错误；D、水解反应是吸热反应，温度升高，水解平衡右移，FeCl3的水解程度增大，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查了影响盐类水解的因素。解答本题需要根据反应的本质——离子方程式分析判断。本题的易错点为C，要注意盐溶液的浓度越大，水解程度越小。6、B【解题分析】试题分析：A、因为此反应是可逆反应含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒，故A项正确；B、其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将不移动，B项错误；C、依据水的电离，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣），C项正确；D、依据水的电离，一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数，D项正确；答案选B。考点：考查水的电离7、C【题目详解】A、根据题意所知道的正极和负极反应，得出电池的总反应为Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6，故A正确；B、K和M相接时，形成电解池，A和电源的正极相接，是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，故B正确；C、K与N相接时，形成原电池，此时电解质中的阳离子移向正极，即从B极区迁移到A极区，故C错误；D、原电池和电解质中，存在电能和化学能之间的相互转化，化学能与热能的转化等，故D正确；答案选C。8、A【题目详解】向下排空气法收集气体，气体的密度比空气小。同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。空气得平均摩尔质量为29g/mol，比空气小的为A中的H2，本题答案选A。9、D【题目详解】A选项，为分液操作，用于分离互不相溶的液体，故A不选；B选项，为蒸馏操作，用于分离沸点不同的互溶的液体混合物，故B不选；C选项，为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故C不选；D选项，为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故D选。故选D。10、D【解题分析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。【题目详解】A、碳的稳定氧化物是CO2，错误；BC、氢气的稳定氧化物是液态水，错误；D、燃烧热为1mol物质完全燃烧，所以1/2mol放出的热量为1400kJ，正确；答案选D。11、C【题目详解】19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律。提出原子学说的是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，答案选C。12、B【题目详解】硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项。镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，反应速率B＞C；在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故选B。【题目点拨】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。13、A【解题分析】A、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故A正确；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故B错误；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故C错误；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故D错误．故选A。14、D【解题分析】根据电离平衡常数可知，酸性：碳酸＞次氯酸＞氢氰酸＞碳酸氢根离子＞氢氧化铝。①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3表示酸性：次氯酸＞碳酸氢根离子，与题意吻合，能够发生；②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，与题意不符，不能发生；③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，与题意不符，不能发生；④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO表示酸性：碳酸＞次氯酸，与题意吻合，能够发生；⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-表示酸性：碳酸氢根离子＞氢氧化铝，与题意吻合，能够发生；⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3表示酸性：碳酸＞氢氰酸，与题意吻合，能够发生；不能发生的反应是②③，故选D。【题目点拨】根据电离平衡常数判断酸性的强弱是解题的关键。本题的解题思路为酸性强的酸可以反应生成酸性弱的酸。15、C【分析】由图象可以看出，随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，处于曲线上的点为平衡状态。【题目详解】A.随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A正确；B.b点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故B正确；C.增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而a点若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；D.c点未处于平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D正确。故答案选C。16、A【解题分析】448℃时反应H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常数K=c2(HI)/c(I2)∙c(H2)=49;反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K=c(I2)∙c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A选项符合题意，答案：A。【题目点拨】平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积。二、非选择题（本题包括5小题）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素，结合元素周期律分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符号Cl，同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子半径最大的是Na，S元素的质子数为16，得到2个电子变为S2-，其结构示意图为；(2)同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高检氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；(3)按①为N元素，其氢化物为NH3，电子式为；③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为。18、（1）银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解题分析】试题分析：（1）乙烯与水反应生成A，A为乙醇，乙醇催化氧化得到B，B为乙醛，与氢氧化钠水溶液反应生成C，C为，催化氧化得到D。（2）①为乙烯的加成反应，②为乙醇的氧化反应，③为卤代烃的水解反应，④为醇的氧化反应，⑤为加成反应，所以加成反应有①⑤。（3）反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下的水解反应，故方程式为：+NaOH+NaCl。（4）要检验卤代烃中的卤素原子，一般先加入氢氧化钠溶液加热后，冷却后再加热稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，所以操作为BCDA。（5）根据信息可知E为，含有醛基，能与银氨溶液反应，有羟基能与金属钠反应，有苯环和醛基能与氢气反应，1摩尔E最多和4摩尔氢气反应，没有酯基或卤素原子，不能发生水解反应，所以正确的为ab。（6）E的同分异构体，H为醇，有2组峰，含有碳氧键和氧氢键，说明有羟基，则为甲醇，所以其结构为C6H5—CH2COOCH3考点：有机物的推断19、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【题目详解】（1）②根据硫代硫酸钠与I2的反应，可以推出K2Cr2O7将I－氧化成I2，本身被还原为Cr3＋，然后根据化合价升降法进行配平，得出离子反应方程式为Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根据I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，应用淀粉溶液为指示剂；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复，说明滴定到终点；建立关系式为Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，则100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，样品纯度为4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②开始时滴定管尖嘴处无气泡，结束后发现尖嘴处有气泡，末读数偏小，则相当于样品溶液用量偏小，样品溶液的浓度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物质的量或质量增大，测定结果（样品纯度）偏高；（3）Cl2作氧化剂，被还原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根据化合价升降法进行配平，离子方程式为S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋。【题目点拨】难点是氧化还原反应方程式的书写，如最后一空，Cl2作氧化剂，被还原成Cl－，S2O32－作还原剂，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根据化合价升降法进行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根据氧原子守恒，反应前应有含氧物质参与，即有H2O参与，根据电荷守恒，反应后有H＋生成，进行配平即可。20、①环形玻璃搅拌棒

②保温隔热，减少热量损失

③HC