2024届江苏省常州市前黄国际中学化学高二上期中联考试题含解析

2024届江苏省常州市前黄国际中学化学高二上期中联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表中物质的分类组合正确的是

ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质C2H5OHCS2Cl2SO2A．A B．B C．C D．D2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，X、W同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Y和W可以形成Y2W型化合物。下列有关说法正确的是A．Z的金属性比Y强B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W位于元素周期表中第3周期VIA族D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X强3、常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近()A．1：102 B．1：1 C．102：1 D．1：1034、两种元素能形成XY2型离子化合物，其原子序数依次为A．6和8B．12和17C．13和8D．11和165、关于下列装置说法正确的是()A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成6、由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。t/min215080100120160∞c/(mol·L-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.132下列说法正确的是A．50~100min内，γ-丁内酯的反应速率为mol·L-1B．在120min时，γ-羟基丁酸的转化率为×100%C．控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率D．25℃时，该反应的平衡常数为mol·L-17、下列事实能说明醋酸是弱酸的是()①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与足量等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多⑥醋酸中滴入石蕊试液呈红色A．②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③⑥8、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）A．有盐类物质生成 B．有酯类物质生成C．有醇类物质生成 D．有酸类物质生成9、25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液

①盐酸

②氨水

③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）10、取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应不属于取代反应的是A．B．C．D．11、下列说法不正确的是A．正丁醇、正丁烷、2-甲基丙烷、丙烷的沸点逐渐降低B．互为同系物的有机物随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量增加C．酯A的分子式为C9H18O2，酸性条件下A水解生成对分子质量相同的两种有机物。则A的可能结构最多有16种（不考虑立体异构，下同）D．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体数目为14种12、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的说法中，正确的是A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量13、下列有关有机物的说法正确的是()A．C2H5COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去B．异戊烷也叫2-甲基戊烷C．分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有9种D．不能用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳14、下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．25℃与60℃时，水的pH相等15、下列化学用语正确的是A．乙醇的结构简式：C2H6OB．HF的电子式：C．丙烷分子的球棍模型为：D．N2的结构式：∶N≡N∶16、右图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是A．能与金属钠反应生成氢气B．能用于萃取碘水中的单质碘C．能使紫色石蕊试液变红色D．能与醋酸发生中和反应二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________（3）D的结构简式__________,③的反应类型是__________（4）写出③的反应化学方程式_________18、乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)写出下列反应的化学方程式并写出③、④的反应类型：反应①：_____________。反应②：_______________。反应③的反应类型：______________。反应④的反应类型：______________。(2)乙醇分子中不同的化学键如图：请用①~⑤填写化学反应中乙醇的断键位置Ⅰ.与活泼金属反应，键______________断裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反应，键______________断裂19、Ⅰ．利用下列给出的试剂与材料，将氧化还原反应设计成一个带有盐桥的原电池。试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水等。材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯2个、盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)等。回答下列问题：(1)选用________作正极，此电极的电极反应式是____________________________________________________________。(2)在答题卡方框中画出一个符合上述要求的原电池的装置图(标出电解质溶液及外电路中电子流动方向)__________________。Ⅱ．如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生，气体的体积见图。请回答下列问题：(1)R为________(填“正”或“负”)极。(2)A附近溶液的现象是_________________________________________，B附近发生的电极反应式为_____________________________________。(3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方向移动。(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为________(填“正”或“负”)极，电极反应式为__________________。Ⅲ．若一开始Ⅱ中的电源选用了Ⅰ中自己设计的原电池，连接起来工作一段时间后，测得Ⅱ中C和D试管气体总体积为336mL（已折算成标准状况），则你设计的原电池Ⅰ的负极质量至少要减轻_________________克？（结果保留两位小数）20、某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题。(1)探究FeSO4溶液的酸碱性。实验测得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为______(用离子方程式表示)。(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。已知：绿矾为FeSO4·7H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物。①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_____________(填化学式)。②预测Ⅲ中现象为_________，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_____。(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量，反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次数待测FeSO4溶液体积/mL0.1000mol/LKMnO4溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11该药片中FeSO4的质量分数为______，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。21、氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：(1)NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)△H=a

KJ/mol则该反应为_______________反应(填放热或吸热)，产物ClNO的结构式为_______________(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol

NaOH的水溶液与0.2mol

NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2‾)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为__________________________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10−4mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10−5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______________a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH(3)若将SO2,NO2,O2按4:4:3通入水中充分反应，写出总的离子方程式_________________________(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其装置如图所示，该电池在工作过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物X。①石墨Ⅰ电极的电极反应式为_______________________________________。②石墨Ⅱ电极的电极反应式为____________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】A项，NaCl属于强电解质，HF为弱酸属于弱电解质，C2H5OH溶于水和熔融状态都不能导电，属于非电解质，正确；B项，H2SO4属于强电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的BaSO4完全电离，BaSO4属于强电解质，CS2属于非电解质，错误；C项，CaCO3属于强电解质，HClO为弱酸属于弱电解质，Cl2为单质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，HNO3、HI都是强酸，HNO3、HI都属于强电解质，SO2属于非电解质，错误；答案选A。点睛：本题考查强电解质、弱电解质和非电解质的判断。必须注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质（如Cl2）、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水或熔融状态导电的离子必须是电解质自身电离的，如SO2的水溶液能导电，但导电离子是H2SO3电离的，不是SO2电离的，SO2属于非电解质；（3）电解质按电离程度不同分成强电解质和弱电解质，与物质的溶解性无关，如BaSO4、CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的完全电离，BaSO4、CaCO3属于强电解质。2、C【题目详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，具有10电子结构，则Z为镁元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y为钠元素；Y和W可以形成Y2W型化合物，Y显+1价，则W应为-2价，且原子序数大于镁，则W应为硫元素，X、W同主族，则X为氧元素；A.Z为镁，Y为钠，Z的金属性比Y弱，选项A错误；B.同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子从上而下原子半径依次增大，则原子半径：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，选项B错误；C.W为硫元素，位于元素周期表中第3周期VIA族，选项C正确；D.W的简单气态氢化物H2S的热稳定性比X的简单气态氢化物H2O弱，选项D错误。答案选C。3、A【分析】由NaOH溶液pH=8，计算原溶液中c（OH－），在原溶液中c（Na＋）=c（OH－），稀释1000倍，此时溶液接近中性，氢氢根离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而稀释过程中钠离子的物质的量不变，计算稀释后的溶液中钠离子的物质的量浓度，据此计算解答。【题目详解】pH等于8的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH－）=1×10-6mol/L，钠离子的浓度为：c（Na+）=c（OH－）=1×10-6mol/L，溶液稀释1000倍后，氢氧根离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而钠离子浓度为：c（Na+）=1×10-6mol/L÷1000=1×10-9mol/L，所以稀释后溶液中钠离子浓度与氢氧根离子浓度的比值约为：1×10-9mol/L:1×10-7mol/L=1:100，答案选A。【题目点拨】本题考查溶液pH的计算，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，确定溶液中氢氧根离子的近似浓度是解题的关键，对于碱溶液，无限稀释时，溶液只能无限接近于中性，不可能达到中性更不可能为酸性，酸溶液亦如此，为易错点。4、B【解题分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答。【题目详解】A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，选项A不选；B、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，选项B选；C、原子序数为12和8的元素分别为Al、O，能形成离子化合物Al2O3，选项C不选；D、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，选项D不选；答案选B。【题目点拨】本题考查XY2型离子化合物，熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键，注意XY2型化合物中X为+2价，Y为-1价即可解答。5、B【解题分析】A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，选项B正确；C、精炼铜时，由于粗铜中含有杂质，开始时活泼的金属锌、铁等失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以若装置③用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度减小，选项C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn极流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，选项D错误。答案选B。6、B【题目详解】A．50~100min内，Δc(γ-丁内酯)=(0.081-0.050)mol/L，所以反应速率为mol·L-1·min-1，选项单位不对，故A错误；B．在120min时，Δc(γ-丁内酯)=0.090mol/L，根据方程式可知Δc(γ-羟基丁酸)=0.090mol/L，转化率为×100%，故B正确；C．该反应在溶液中进行，加压并不影响反应的平衡，不能提高原料的转化率，故C错误；D．根据表格数据可知平衡时c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，Δc(γ-羟基丁酸)=Δc(γ-丁内酯)=0.132mol/L，所以平衡时c(γ-羟基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L，溶液中水的浓度记为1，所以平衡常数为，故D错误；综上所述答案为B。7、A【分析】要证明醋酸是弱酸，需证明醋酸存在电离平衡或醋酸根离子存在水解平衡。【题目详解】当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体，说明醋酸的熔点较高，不能说明醋酸是弱电解质，故不选①；0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，有弱才水解，谁强显谁性，则醋酸为弱酸，故选②；等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸为二元酸，醋酸为一元酸，不能说明醋酸为弱酸，故不选③；0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为4.8，说明醋酸电离不完全，存在电离平衡，则说明醋酸为弱酸，故选④；相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，说明醋酸的浓度大于10-4mol/L，即醋酸为弱酸，故选⑤；醋酸中滴入石蕊试液呈红色，说明醋酸溶液呈酸性，不能证明醋酸是弱酸，故不选⑥；故选A。【题目点拨】本题考查了弱电解质的判断，注意弱电解质是不能完全电离的，一般利用电离平衡和盐的水解平衡来判断弱电解质，难度不大。8、B【题目详解】炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，乙酸乙酯属于酯类；答案选B。9、B【解题分析】①盐酸PH<7，

②氨水电离呈碱性

③CH3COONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CH3COONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；①与②等体积混合后恰好生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确。点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。10、A【解题分析】考查重要的有机反应类型之一——取代反应，需要准确理解其含义。【题目详解】A项：从一个乙醇分子中脱去一个水分子生成不饱和化合物乙烯，属于消去反应；B项：有机物苯分子中一个氢原子被一个溴原子代替生成溴苯，属于取代反应；C项：一个乙醇分子的羟基氢原子被另一个乙醇分子的乙基所代替，属于取代反应；D项：溴乙烷分子的溴原子被羟基所代替，属于取代反应。本题选A。11、B【解题分析】A.对于烷烃来讲，相对分质量越大，沸点越高；同分异构体中，支链越多，沸点越低，因此沸点：正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷；因为有氢键的存在，同碳数醇的沸点高于同碳数的烷烃，所以沸点：正丁醇>正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷，故A正确；B.对于烷烃来讲，随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量减小；对于单烯烃来讲，随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量相等；对于单炔烃来讲，，随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量增加；故B错误；C.根据分子式为C9H18O2的有机物A在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相等（(158+18)/2=88），即C9H18O2+H2O→B+C，由此可推出B、C分别为一元酸或一元醇，一元酸的分子式为C4H8O2,结构有2种，一元醇的分子式为C5H12O，结构有8种，B和C形成的酯有16种，故C正确；D.分子式为C8H11N的有机物，除苯环外，侧链可以为-CH2-CH2-NH2或-CH(CH3)-NH2，各有1种结构；当侧链有2个，且分别为-CH2-NH2和-CH3，结构有3种；当侧链有3个，且分别为-NH2、-CH3和-CH3，结构有6种；当侧链有2个，且分别为-NH2、-CH2-CH3，结构有3种；共计有14种；故D正确；综上所述，本题选B。【题目点拨】芳香族化合物同分异构体种类的判定方法：如果支链没有其它结构，则一个支链，结构为1种；两个支链，有2种；三个支链：3个都相同，结构有3种，2个相同，结构有6种，3个完全不一样，结构有10种。12、D【解题分析】A、当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量，错误；B、当1NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，错误；C、根据二氧化碳的结构知当2NA个碳氧共用电子对生成时生成0.5molCO2，放出325kJ的能量，错误；D、当8NA个碳氧共用电子对生成时生成2molCO2，放出1300kJ的能量，正确。13、A【解题分析】A.C2H5COOC2H5不溶于饱和Na2CO3溶液，C4H9COOH具有酸性，可以与碳酸钠溶液反应，所以C2H5COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去，故A正确；

B.戊烷有3种结构，正戊烷、异戊烷和新戊烷；其中异戊烷的结构简式：CH3-CH2-CH(CH3)CH3,其名称为：2-甲基丁烷，B错误；C.戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

、

,分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物为醇，有1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇、3-甲基-2-丁醇、3-甲基-1-丁醇、2,2-二甲基-1-丙醇,所以有8种同分异构体，故C错误；

D.苯、乙醇溶液和四氯化碳分别与溴水混合的现象为:分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层,现象不同,可鉴别,故D错误；

综上所述，本题选A。【题目点拨】几种常见的烃基的异构体：甲基（1种），乙基（1种），丙基（2种），丁基（4种），戊基（8种），因此掌握好以上规律，就很容易判断C5H12O属于醇的异构体的种类有8种。14、C【题目详解】A.水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，但水是中性的液体，不可能呈酸性，故A错误；B.醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＜4，故B错误；C.0.2

mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后氢离子浓度变化为0.1mol/L，溶液pH=1，故C正确；D.水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，水的pH不相等，故D错误；故选：C。15、C【解题分析】A．乙醇的结构简式中要体现官能团；

B．氟化氢是共价化合物；

C．碳原子半径大于H原子，球棍模型能够体现出丙烷的空间结构；

D．氮气分子中氮氮原子间存在共价三键。【题目详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；

B．氟化氢的电子式为，故B错误；

C．丙烷为饱和烷烃，存在碳碳单键和碳氢单键，三个碳原子在一条链上，球棍模型为：，故C正确；

D．氮气分子中氮氮原子间存在共价三键，其结构简式为N≡N，故D错误。

故选C。【题目点拨】本题考查了化学用语，根据结构简式、核外电子排布式、电子式的书写规则书写即可，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别。16、A【解题分析】根据图中球棍模型可知该有机物是乙醇，结构简式：CH3CH2OH，A、羟基能与金属钠反应生成氢气，A项正确；B、乙醇与碘和水互溶，不能做萃取剂，B项错误；C、乙醇中无H+不能使紫色石蕊变红，C项错误；D、乙醇与醋酸反应是酯化反应，D项错误；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反应(水解反应)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解题分析】（1）标准状况下11.2L烃A的物质的量为0.5mol，88gCO2的物质的量为2mol，45gH2O的物质的量为2.5mol，所以根据碳氢原子守恒可知烃A的分子式为C4H10；（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，说明结构中有三个甲基，A为异丁烷，C为(CH3)3CCl，B为(CH3)2CHCH2Cl，则B的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷；（2）异丁烷取代后的一氯取代物在氢氧化钠的醇溶液中加热消去生成2－甲基丙烯，则D的结构简式为CH2=C(CH3)2；D和溴发生加成反应生成E，E是卤代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成F，则③的反应类型是取代反应；（4）根据以上分析可知③的反应化学方程式为CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。点睛：准确判断出A的分子式是解答的关键，注意等效氢原子判断方法、卤代烃发生消去反应和水解反应的条件。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反应氧化反应①①③【分析】乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；乙醇点燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛；【题目详解】(1)反应①是乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反应②是乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型酯化(或取代)反应。反应④是乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛，反应类型是氧化反应；(2)Ⅰ.乙醇与活泼金属反应生成乙醇钠，乙醇钠的结构式是，所以是键①断裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反应生成乙醛，乙醛的结构式是，所以是键①③断裂。七、元素或物质推断题19、石墨棒Fe3++e-=Fe2+负溶液变红2H2O-4e-=O2↑+4H+B负H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反应设计原电池时，从价态变化切入，Cu由0价升高为+2价，则Cu作负极材料，Fe3+由+3价降低为+2价，则电解质中应含有可溶性铁盐，同时还需考虑到，正极材料若为金属，其金属活动性应比Cu弱。分析电池组的电极时，应从电解KOH溶液的电解池中电极产物入手，体积大的气体为H2，此电极(M)为阴极，体积小的气体为O2，此电极(N)为阳极。由C、D极气体的体积计算消耗Cu电极的质量时，应利用得失电子守恒建立关系式。【题目详解】Ⅰ．(1)由以上分析知，正极应选用石墨棒，此电极中，溶液中的Fe3+得电子生成Fe2+，电极反应式是Fe3++e-=Fe2+。答案为：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原电池的装置图中，一个电极为Cu，电解质为CuCl2溶液，另一个电极为石墨棒，电解质为FeCl3溶液，即为：。答案为：；Ⅱ．(1)由分析知，C试管中生成H2，则M电极为阴极，R为负极。答案为：负；(2)A为阴极，发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成的OH-使酚酞变红色，则附近溶液的现象是溶液变红，B极为阳极，发生的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+。答案为：溶液变红；2H2O-4e-=O2↑+4H+；(3)带负电荷，应向阳极移动，则滤纸上的紫色点向B方向移动。答案为：B；(4)C中H2失电子，M电极为负极，在此电极，H2得电子后的产物与OH-反应生成H2O，电极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2O。答案为：负；H2＋2OH－－2e－=2H2O；Ⅲ．Ⅱ中C和D试管气体总体积为336mL（已折算成标准状况），则C电极生成H2224mL(标况)，物质的量为=0.01mol，依据得失电子守恒，可与Cu建立如下关系式：Cu——H2，则Cu电极至少要减轻的质量为0.01mol×64g/mol=0.64克。答案为：0.64。【题目点拨】因为线路中会出现电量的损耗，所以电池实际供应的电量应比理论计算多，所耗负极金属的质量也应比理论计算多。20、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品红溶液中褪色用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【题目详解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式为：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案为：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，说明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有SO3，故答案为：SO3；②实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，即铁元素价态升高，根据氧化还原规律，则硫元素价态降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中褪色，要证明品红褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于试管中，用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性，故答案为：品红溶液中褪色；用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性；③绿矾受热分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液来吸收，防止污染空气。反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三组滴定数据中，第二组差距较大，应舍弃，取第一、三两组取平均值得消耗高锰酸钾的体积为，根据反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，则FeSO4的质量为2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，该药片中FeSO4的质量分数为=4.75%，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，会稀释标准液，使标准液体积偏大，导致测定结果将偏大，故答案为：4.75%；偏大。21、放热Cl−N=Oc(NO3‾)>c(NO2‾)>c(CH3COO‾)bc4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42−+4NO3−石墨Ⅰ上电极反应式为：NO2-e-+NO3−=N2O5石墨Ⅱ上电极反应式为：O2+2N2O5+4e-=4NO3−【分析】（1）反应能自发，应满足ΔG=ΔH－TΔS，结合反应的ΔS进行判断，ClNO中Cl、