![云南省文山州五中2024届化学高二上期中综合测试模拟试题含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/cf6de3fa7cacee0570ffcb4977227ce5/cf6de3fa7cacee0570ffcb4977227ce51.gif)
![云南省文山州五中2024届化学高二上期中综合测试模拟试题含解析_第2页](http://file4.renrendoc.com/view/cf6de3fa7cacee0570ffcb4977227ce5/cf6de3fa7cacee0570ffcb4977227ce52.gif)
![云南省文山州五中2024届化学高二上期中综合测试模拟试题含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/cf6de3fa7cacee0570ffcb4977227ce5/cf6de3fa7cacee0570ffcb4977227ce53.gif)
![云南省文山州五中2024届化学高二上期中综合测试模拟试题含解析_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/cf6de3fa7cacee0570ffcb4977227ce5/cf6de3fa7cacee0570ffcb4977227ce54.gif)
![云南省文山州五中2024届化学高二上期中综合测试模拟试题含解析_第5页](http://file4.renrendoc.com/view/cf6de3fa7cacee0570ffcb4977227ce5/cf6de3fa7cacee0570ffcb4977227ce55.gif)
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
云南省文山州五中2024届化学高二上期中综合测试模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是()选项混合物试剂分离方法A苯(苯酚)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)氢气加热C乙酸(乙醇)金属钠蒸馏DC17H35COONa(甘油)NaCl结晶A.A B.B C.C D.D2、“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误结论,下列类推结论中正确的是A.碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF>NaF>KF>RbF>CsF;则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF>NaCl>NaBr>NaIB.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH3C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子D.若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍;则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍3、在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a%的是A.6molC+2molD B.4molA+2molBC.1molA+0.5molB+1.5molC D.3molC+5molD4、已知短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲是地壳含量最多元素,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,丁的P轨道有两个未成对电子。下列说法错误的是A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中有非极性分子C.简单离子半径:丁>乙>丙D.甲与乙形成的化合物均有强氧化性5、一种锂铜可充电电池,工作原理如图。在该电池中,非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法不正确的是A.陶瓷片允许Li+通过,不允许水分子通过B.放电时,N为电池的正极C.充电时,阴极反应为:Li++e−=LiD.充电时,接线柱A应与外接电源的正极相连6、某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q,一段时间后,达到化学平衡状态.下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大B.通入一定量氦气,压强增大,平衡向正反应方向移动C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动D.降低温度,正反应速率减小,逆反应速率也减小,平衡向逆反应方向移动7、某有机物的结构简式如下:,其可能具有的性质是:()①能发生加成反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能发生取代反应④能发生中和反应⑤能发生氧化反应A.全部B.能发生①③④C.除⑤外都能D.除④⑤外都能8、已知热化学方程式,。当水蒸气变为液态水时,其焓变为()A. B.C. D.9、2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是()A.b点达到了平衡状态B.b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C.d点:v(正)<v(逆)D.若在c点将温度降低,其透光率将增大10、如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变D.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-11、在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率没有发生变化,则B的转化率为()A.60% B.40% C.24% D.4%12、如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降,一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是()A.开始时发生的是析氢腐蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)213、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)⑤开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫A.③④ B.①② C.①⑤ D.①②⑤14、判断下列说法中正确的是①氯气的水溶液导电,所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电,但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电,氯化钠溶液是电解质。A.①③ B.③ C.①③④ D.都不正确15、关于下列各装置图的叙述中,错误的是A.用装置①在铁上镀锌,则a为铁,b为锌B.装置②的总反应是:Fe+2Fe3+=3Fe2+C.装置③的反应实质是电解水D.装置④中开关由M改置于N时,Cu—Zn合金的腐蚀速率减小16、某新型锂电池工作原理如图所示,电池反应为:C6Lix+Li1-xLaZrTaOLiLaZrTaO+C6。下列说法错误的是A.电池放电时,b极为正极,a极发生氧化反应B.b极反应为xLi++Li1-xLaZrTaO-xe-=LiLaZrTaOC.当电池工作时,每转移xmol电子,b极增重7xgD.电池充放电过程,LiLaZrTaO固态电解质均起到传导Li+的作用二、非选择题(本题包括5小题)17、有一化合物X,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体,M、L为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题:(1)B的电子式为____________。(2)电解混合液时阳极反应式为_______________________。(3)写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理:负极:___________________________________。正极:___________________________________。总反应:______________________________________________________。(4)已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出bkJ的热量,写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。18、聚苯乙烯(PS)和聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能,在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成,请回答下列问题:(1)A的分子式为_____,其核磁共振氢谱有_____组(个)吸收峰。(2)含有苯环的B的同分异构体有_____种。(3)D为苯乙烯,其结构简式为_____,官能团为_____。(4)F的名称为_____,由E→G的反应类型是_____(填“缩聚”或“加聚”)反应。(5)已知:,写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线:_____。19、滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图象分析:(1)HCl溶液的浓度是__________;NaOH溶液的浓度是_______;(2)x=________。ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。(3)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度,抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,滴定的实验数据如下所示:实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定时,盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm320、实验室制乙烯并验证其性质,请回答下列问题:(1)写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式:________________________________________。(2)某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯,请你改正其中的错误:________________________。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体,这会导致生成的乙烯中现有杂质气体,请写出生成杂质气体的化学方程式:__________________________________________________。(3)要验证乙烯的化学性质(装置如图2所示,尾气处理装置已略去),请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________(4)有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯,该反应的化学方程式为:____________________。若以溴乙烷为原料,图2中虚线框内的装置(填“能”或“不能”)__________省略,请说明理由:____________________________________________________________。21、下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为______。(2)元素⑦与⑧的原子半径大小关系是:⑦______⑧(填“>”或“<”)。
(3)④⑤两元素相比较,金属性较强的是______(填元素名称)。(4)元素①的最高价氧化物的水化物的化学式为________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解题分析】试题分析:A、苯酚能与氢氧化钠反应,苯不溶于水,分液即可,A正确;B、容易引入杂质氢气,B错误;C、乙酸也能与钠反应,C错误;D、应该是盐析,D错误。答案选A。考点:考查有机物分离与提纯2、A【题目详解】A、组成和结构相似的离子晶体,阴、阳离子的半径越小,离子所带的电荷越多,晶格能越大,故碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF>NaF>KF>RbF>CsF;则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF>NaCl>NaBr>NaI,正确;B、组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,但氨分子间存在氢键,故在同族元素的氢化物中沸点反常的高,故ⅤA族元素氢化物沸点顺序是NH3>AsH3>PH3,错误;C、金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子,晶体中只有阳离子,没有阴离子,错误;D、HCl为强电解质,全部电离,醋酸为弱电解质,部分电离,若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍;则盐酸中H+浓度大于醋酸中H+浓度的2倍,错误。故选A。3、D【分析】在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变,只要所加的物质完全转化为反应物且与2molA和1molB相同,反应达平衡后C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a%;据以上分析解答。【题目详解】A、开始加入6molC、2molD,按化学计量数全部折算成反应物,相当于加入4molA和2molB,是原加入A和B的量的2倍,但平衡不移动,C的浓度是2.4mol/L,A错误;B.开始加入4molA、2molB,相当于在加入2molA和1molB达平衡后,再加入2molA和1molB,平衡不移动,但是平衡时C的浓度大于1.2mol/L,B错误;C.开始加入1molA、0.5molB和1.5molC,缺少D物质,无法寻找等效量,C错误;D.D为固体不算体积,开始加入3molC和5molD,按化学计量数把生成物转化为反应物,相当于加入2molA和1molB,与原平衡为等效平衡,D正确;本题选D。4、D【解题分析】甲是地壳含量最多元素,则甲为氧;乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,则丙为铝;丁的P轨道有两个未成对电子,则丁为硫,乙为钠,据此分析可得结论。【题目详解】A.铝单质可通过铝热反应来冶炼难熔的金属,故A说法正确;B.甲与丁形成的分子有二氧化硫和三氧化硫,SO2为极性分子,SO3为非极性分子,故B说法正确;C.丁、乙、丙的简单离子分别为:S2-、Na+、Al3+,S2-核外有三个电子层,半径最大,Na+、Al3+的核外电子排布相同,Al3+的核电荷数较多,半径较小,则它们的大小顺序为:丁>乙>丙,故C说法正确;D.甲与乙可形成的化合物有氧化钠和过氧化钠,氧化钠并没有强氧化性,故D说法错误;答案选D。5、D【题目详解】A.根据图示,陶瓷片允许Li+通过,Li能与水反应生成LiOH和H2,Li电极不能与水接触,陶瓷片不允许水分子通过,A项正确;B.放电时Li+由M电极向N电极迁移,M为负极,N为电池的正极,B项正确;C.放电时M为负极,M极电极反应式为Li-e-=Li+,充电时M为阴极,电极反应式为Li++e-=Li,C项正确;D.充电时M为阴极,接线柱A应与外接电源的负极相连,D项错误;答案选D。【题目点拨】本题考查可充电电池的工作原理,根据放电时阳离子的流向确定放电时的正负极是解题的关键。注意:放电时的负极充电时为阴极,放电时的正极充电时为阳极,充电时阳极反应式为放电时正极反应式的逆过程,充电时阴极反应式为放电时负极反应式的逆过程。6、D【题目详解】A.W是固体,加入少量的W对化学平衡无影响,A错误;B.恒容条件下通入惰性气体,由于参加反应的气体的浓度不变,因此化学平衡不移动,B错误;C.无论该反应是放热反应还是吸热反应,升高温度,正、逆反应速率都增大,C错误;D.该反应是吸热反应,降低温度,正、逆反应速率都减小,化学平衡向放热的逆反应方向移动,D正确;故合理选项是D。7、A【解题分析】由该有机物的结构简式可得,结构中含苯环、碳碳双键,可发生加成反应;含碳碳双键,可被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色;含-OH、-COOH,可发生取代反应;-COOH具有酸性,可发生中和反应。故A正确。点睛:本题考查有机物的结构与性质,侧重有机反应类型的考查,把握官能团与性质的关系为解题关键,熟悉烯烃、醇、羧酸的性质即可解答。8、C【题目详解】①,②,根据盖斯定律,可得,由该热化学方程式可知,水蒸气变为液态水时放出的热量,则水蒸气变为液态水时放出的热量是,即当水蒸气变为液态水时,其焓变,故C符合题意。综上所述,答案为C。9、B【分析】A.b点透光率不再发生变化;
B.颜色越深,透光率越小,可以知道b点时c(NO2)增大;
C.d点透光率减小,平衡逆向移动;
D.该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动。【题目详解】A.b点透光率不再发生变化,则b点达到平衡状态,所以A选项是正确的;
B.颜色越深,透光率越小,可以知道b点时c(NO2)增大,则b点对应的时刻改变的条件不可能是将注射器的活塞向外拉,故B错误;
C.d点透光率减小,平衡逆向移动,则v(正)<v(逆),所以C选项是正确的;
D.该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,则透光率将增大,所以D选项是正确的。
故答案选B。10、A【分析】甲装置为甲醚燃料电池,通入氧气的一极发生还原反应,为电极的正极,投放燃料的为电极的负极;乙装置为电解饱和氯化钠的装置,根据串联电池中,电子的转移,可知Fe电极为阴极,C极为阳极;丙装置为电解精炼铜的装置,精铜为阴极,粗铜为阳极。【题目详解】A.乙装置中铁极反应2H++2e-=H2↑,所以反应一段时间后,装置中生成的氢氧化钠在铁极区,选项A正确;B.乙装置中铁极反应为2H++2e-=H2↑,选项B错误;C.投放氧气的一极发生还原反应,为电极的正极,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,选项C错误;D.丙装置中,粗铜极除了铜发生氧化反应外,活动性在铜前面的金属也要反应,但是在精铜极,除铜离子被还原外,没有其他离子能被还原,根据得失电子相等,可知硫酸铜溶液浓度减小,选项D错误,答案选A。【题目点拨】本题考查原电池和电解池知识,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握电极方程式的书写,为解答该题的关键,结合串联电路的特点解答该题,解题关键是理解:燃料电池中通入氧气的电极是正极,正极上得电子发生还原反应,负极上燃料失电子发生氧化反应。11、B【题目详解】在某温度下,各物质的平衡浓度的关系为:ca(A)·c(B)=c(C)·c(D),则K=1;在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,B的转化率不发生变化,可得到反应左右两边的气体计量数的和相等,则a=1。A(g)+B(g)C(g)+D(g)初始:2300反应:nnnn平衡:2-n3-nnnK==1,求得n=1.2mol,则B的转化率为40%;答案选B。12、D【解题分析】A、在酸性条件下发生析氢腐蚀:2H++2e-=H2↑,产生的氢气使试管内压强增大,造成U形管左端红墨水水柱下降,A项正确;B、发生析氢腐蚀一段时间后,溶液中的c(H+)逐渐减小,在酸性很弱或中性条件下则发生吸氧腐蚀:2H2O+O2+4e-=4OH-,反应中消耗氧气使试管内压强减小,造成U形管左端红墨水水柱上升,B项正确;C、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,负极都是铁失去电子,即:Fe-2e-=Fe2+,C项正确;D、析氢腐蚀,负极:Fe-2e-=Fe2+,正极:2H++2e-=H2↑,总反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,D项错误;答案选D。13、B【解题分析】①铁在潮湿的空气中生锈是因为发生了电化学腐蚀,与平衡移动无关;②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深,是因为二氧化氮浓度的增加,并不是因平衡移动导致;③氯气溶于水存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,而饱和食盐水中氯离子浓度达到饱和,氯离子浓度增大,平衡逆向移动,故不能再溶解氯气,因此实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气,能用勒夏特列原理解释;④钠与氯化钾共融制备Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l),因反应条件为高温,生成物中K(g)挥发,使生成物浓度降低,平衡右移,能用勒夏特列原理解释;⑤啤酒中因有二氧化碳和水反应生成的碳酸,开启啤酒瓶后,压强降低,碳酸分解为二氧化碳和水,二氧化碳放出,瓶中马上泛起大量泡沫,能用勒夏特列原理解释;故答案为①②,选B。14、B【题目详解】①氯气其水溶液能够导电,但不是物质本身导电,氯气属于单质,不是电解质,①错误;②二氧化碳的水溶液能导电,但溶液中的离子不是CO2自身电离产生的,所以也不属于电解质,②错误;③硫酸钡的水溶液不导电,但硫酸钡在熔融状态下导电,所以硫酸钡是电解质。③正确;④氯化钠溶液的水溶液能导电,氯化钠是电解质,氯化钠溶液属于混合物,不是电解质,④错误;综上所述,B项正确;答案选B。【题目点拨】(1)单质、混合物都不是电解质研究的范畴;(2)溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离,是电解质。15、A【分析】根据有无直流电源判断是电解池还是原电池,从电流的方向判断电解池的阴阳极,根据金属活动性判断原电池的正负极,从放电顺序分析电极反应。【题目详解】装置①是电解池,若在铁上镀锌,铁一定做阴极,而a极与电源正极相连,即为阳极,故A错误,符合题意;装置②是原电池,Fe做负极,故总反应方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故B正确,但不符合题意;装置③实际发生的是电解水,故C正确,但不符合题意;装置④中开关由M改置于N时,Cu—Zn合金做正极,Zn极做负极被腐蚀,故Cu—Zn合金的腐蚀速率减小,D正确,但不符合题意;故选A。【题目点拨】原电池中活泼金属容易失电子,做负极,发生氧化反应;电解池中连接电源正极的为阳极,失去电子发生氧化反应。16、B【分析】根据电池总反应式C6Lix+Li1-xLaZrTaOLiLaZrTaO+C6以及装置图中Li+的移动方向可知,b电极为正极,a电极为负极,负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+,正极反应式为Li1-xLaZrTaO+xLi++xe-=LiLaZrTaO,电池工作时,阴离子移向负极a,阳离子移向正极b,据此分析解答。【题目详解】A.根据装置图中Li+移动方向可知,b电极为正极,a电极为负极,a极发生氧化反应,故A正确;B.放电时,a电极为负极,b电极为正极,正极上Li1−xLaZrTaO得电子生成LiLaZrTaO,反应式为xLi++Li1-xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO,故B错误;C.当电池工作时,处于放电状态,为原电池原理,b电极为正极,反应式为xLi++Li1-xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO,故每转移xmol电子,b极增加xmolLi+,质量为7g/mol×xmol=7xg,故C正确;D.由反应原理和装置图可知,放电时,Li+从a电极通过LiLaZrTaO固态电解质移动向b电极,并嵌入到b极,充电时,Li+从b电极通过LiLaZrTaO固态电解质移动向a电极,并嵌入到a极,故电池充放电过程,LiLaZrTaO固态电解质均起到传导Li+的作用,故D正确;故选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、4OH--4e-=O2↑+2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-kJ·mol-1【分析】M、L为常见的金属单质,H和M反应可放出大量的热,该反应为铝热反应,则M为Al,L为Fe;C为难溶于水的红褐色固体,则C为Fe(OH)3,H为Fe2O3,然后结合转化关系图可知,A为Fe(OH)2,x的水溶液为浅绿色,混合液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠,向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,沉淀为硫酸钡,B、D、E、F均为无色气体,B应为氨气,则X为(NH4)2Fe(SO4)2;电解硫酸钠溶液生成E为H2,D为O2,氨气与氧气反应生成F为NO,NO、氧气、水反应生成G为硝酸,,然后结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】根据分析得:(1)B为氨气,其电子式为,答案为:;(2)电解硫酸钠和氢氧化钠的混合液时,阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为40H--4e-=O2↑+2H2O,答案为40H--4e-=O2↑+2H2O;(3)在潮湿的环境中,不纯的铁(含碳)形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池,发生了吸氧腐蚀,由此知铁作负极,发生的电极反应式为:Fe–2e-=Fe2+,正极发生的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应式为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(4)agH2气体在O2中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出bkJ的热量,则1molE燃烧放出热量,则热化学反应为H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-kJ·mol-1,答案为:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-kJ·mol-1【题目点拨】注意抓住有色物质的性质推断出各物质,本题难溶于水的红褐色固体为Fe2O3;注意在潮湿的环境中,不纯的铁(含碳)形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池,发生了吸氧腐蚀;燃烧热是指在25℃、101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,注意热化学方程式的书写。18、C6H613碳碳双键(或)乙二醇缩聚【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类,根据在同一个碳原子上的氢原子相同,和对称位的碳上的氢原子相同分析。【题目详解】(1)A为苯,分子式为C6H6,核磁共振氢谱1个吸收峰。(2)B为乙苯,含有苯环的B的同分异构体有邻间对三种二甲苯。(3)D为苯乙烯,结构简式为,官能团为碳碳双键(或)。(4)F的名称为乙二醇。由E→G的反应类型是缩聚反应。(5)由已知分析,1,2-二溴乙烷反应生成丁二酸,首先加长碳链,1,2-二溴乙烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN,再水解生成丁二酸,合成路线为:19、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内无变化1.2mg/cm3【分析】从滴定曲线知,反应开始时,盐酸溶液pH=1,则c(HCl)0.100mol/L,本实验用待测浓度的氢氧化钠溶液滴定标准溶液——10.00mL盐酸,滴加NaOH溶液至20mL时,恰好中和,故可计算出c(NaOH)=0.050mol/L;血样20.00mL经过处理后得到草酸,用酸性高锰酸钾溶液滴定,做3次平行试验,进行数据处理,得到消耗高锰酸钾溶液的平均体积,根据反应方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸钙的化学式CaC2O4,可计算血样中钙元素的含量;【题目详解】(1)反应开始时,溶液pH=1,则c(H+)=0.1mol/L,由于盐酸是一元强酸,完全电离,所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L;当滴加NaOH溶液至20mL时,溶液的pH=7,二者恰好完全反应,根据n(HCl)=n(NaOH),0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL,所以c(NaOH)=0.050mol/L;(2)当溶液的pH=7时,加入溶液中NaOH的物质的量等于溶液中HCl的物质的量,n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x;(3)①高锰酸钾溶液具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,因此应该盛放在酸式滴定管在;高锰酸钾溶液本身显紫色,当用该溶液滴定草酸时,高锰酸钾被还原产生Mn2+,故滴定过程中出现褪色现象,滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液紫色不再褪去(溶液由无色变为浅紫
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 钢筋支架售卖合同范本
- 个体商铺员工合同范本
- Unit1MyBody第1课时教学课件
- 面料销售业务提成合同范本
- 2024年兰州客运从业资格证模拟考试题库及答案
- 项目资金投资合同范本
- 2024年西藏客运从业资格证考试模拟题
- 2024年运城客运从业资格证摸拟题
- 船舶购销合同范本
- 葫芦种植售卖合同范本
- 喷漆房日常风险检查表
- 海德汉数控机床系统简明调试手册_图文
- 海尔领导力模型辞典
- 注塑生产日报表
- 华东地区SMT公司信息
- 分包申请表【多版本合集】(1)
- 水上交通安全知识教学课件.ppt
- werewolf狼人杀英文版游戏规则
- KET模拟测试(附答案)
- 2022年2022年餐饮公司企业文化
- 钢板校平机设计(含全套CAD图纸)
评论
0/150
提交评论