2024届黑龙江省鸡西市一中化学高二上期中考试模拟试题含解析

2024届黑龙江省鸡西市一中化学高二上期中考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列热化学方程式书写正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2=2SO3△H=—196.6kJ/molC．S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－1．23kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ2、氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极A．正 B．负 C．阴 D．阳3、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率4、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色5、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A．镁和稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解6、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．25℃时，由水电离产生的c(H+)为1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－B．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+C．加酚酞呈红色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+D．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－7、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（）A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol8、欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯9、目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（）A．钌催化剂能加快该反应的速率B．升高温度能减慢该反应的速率C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D．达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=010、下列反应的离子方程式正确的是()A．石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+=Mg2++H2OD．常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag11、铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是A．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Fe+2H+=Fe2++H2↑C．Fe+2H++SO42-=FeSO4↓+H2↑D．2Fe+6H++3SO42-=Fe2(SO4)3↓+3H2↑12、葡萄糖是一种单糖的主要原因是A．结构简单 B．不能水解为最简单的糖C．分子中含羟基和醛基的个数少 D．分子中含碳原子个数少13、氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C．两种晶体中的B原子的杂化类型相同D．两种晶体均为分子晶体14、下列化学用语或概念的表达不正确的是①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为③和一定互为同系物④与一定互为同分异构体A．①② B．②③ C．③④ D．②④15、类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）A．由跟直接化合可得，类推出跟直接化合可得B．金属镁失火不能用灭火，类推出金属钠失火也不能用灭火C．与反应生成和，类推出与反应生成和D．相同温度下的溶解度比的溶解度小，类推出的溶解度也小于的溶解度16、倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是()A．减少个人经济支出B．节约木材，保护森林C．减少固体垃圾D．移风易俗17、下列说法正确的是A．失去电子的物质是氧化剂，具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在同一个化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的18、常温下，用物质的量浓度为amol•L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L-1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确()A．N点溶液显酸性B．Ka(HA)的值约为10-5C．R点溶液中：c(Na+)＜c(A-)D．Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)19、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A．混合气体的密度 B．混合气体的压强C．混合气体的分子数目 D．混合气体的总物质的量20、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA．A B．B C．C D．D21、已知分解1mol

KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解分为两步：①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O74MnO2+3O2快下列有关说法不正确的是A．1

mol

KClO3所具有的总能量高于1

mol

KCl所具有的总能量B．1

g

KClO3，1

g

MnO2，0.1

g

Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1

gC．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率22、下列关于有机化合物的叙述不正确的是A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B．1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯C．CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1)B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。(2)有关G的下列说法正确的是_______________。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为__________________。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________（3）D的结构简式__________,③的反应类型是__________（4）写出③的反应化学方程式_________25、（12分）I充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：（3）该滴定实验盛装标准液的仪器是__________，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：实验编号待测盐酸的体积（mL）滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。II测血钙的含量时，可将3．0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)3C3O4晶体，反应生成CaC3O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO3，还原产物为Mn3+，若终点时用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）写出用KMnO4滴定H3C3O4的离子方程式______________。（3）判断滴定终点的方法是______。（3）计算：血液中含钙离子的浓度为____g·mL-3。26、（10分）某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______性和______性，生成71gCl2转移的电子是______mol；（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为____________________________，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是________________________________；（3）装置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液与Cl2反应的离子方程式是__________________________________；（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为______________________________________________________________。27、（12分）用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入NaOH溶液体积(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡③滴定前平视，滴定终了俯视④看到颜色变化后立即读数⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤28、（14分）二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2(g)和H2(g)转化为CH4(g)和H2O(g)的反应历程，其示意图如图：(1)根据信息可知该可逆反应的化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，该反应的催化剂为___，使用该化剂___（填“能”或“不能”）提高CO2的平衡转化率。(2)300℃下，在一容密闭容器中充入一定量的CO2与H2发生反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。一段时间后反应达平衡，若其他条件不变，温度从300℃升至500℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，下列说法错误的是___（填标号）。A．该反应的△H<0B．平衡常数大小：K(500℃)>K(300℃)C．300℃下，减小的值，CO2的平衡转化率升高D．反应达到平衡时正(H2)=2逆(H2O)(3)一定条件下，反应体系中CO2平衡转化率a(CO2)与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。①X表示的物理量是___。②L1___L2（填“＜”或“＞”），判断理由是___。(4)向1L恒容密闭容器中加入1.0molCO2和4.0molH2(g)，控制条件（催化剂不变、温度为T1）使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。①4min时CO2的转化率为___。②T1温度下该反应的浓度化学平衡常数为___。29、（10分）25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。a．Na2CO3b．NaClOc．CH3COONad．NaHCO3（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来的c(H＋)。（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填准确数值)。（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=_____________________。（用含“c、a的代数式表示”）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【题目详解】A.反应为放热，反应热应为负值，故错误；B.没有注明物质的状态，故错误；C.反应为放热反应，故正确；D.反应为放热反应，应为负值，且单位应为kJ/mol，故错误。故选C。2、A【题目详解】氢氧燃料电池中，氢气失电子，发生氧化反应，为负极，氧气得电子，发生还原反应为正极；A项正确；综上所述，本题选A。3、A【题目详解】A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故A错误；B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，所以使用过量的空气能够提高二氧化硫的利用率，能够用平衡移动原理解释，故D正确；故答案为A。【题目点拨】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。4、C【题目详解】A、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，选项A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，选项B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；乙烯与水蒸气在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，选项C正确；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯使溴水褪色属于加成反应，选项D错误。答案选C。5、A【分析】根据图示，生成物总能量小于反应物总能量，该反应为放热反应。【题目详解】A.金属与酸反应放热，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于放热反应，故选A；B.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于吸热反应，故不选B；C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合，反应吸热，故不选C；D.分解反应吸热，碳酸钙的分解为氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，故不选D。6、B【分析】本题考查限定条件下的离子共存问题，根据题意分析出正确的环境，再根据离子反应发生的条件，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应，则大量共存，以此来解答。【题目详解】A.25°C时，在由水电离出的c(H+)为1×10-9的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸或碱溶液，酸性环境下NO3－会将SO32－氧化为SO42－，A项错误；B.c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，B项正确；C.加酚酞呈红色的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，C项错误；D.pH＝12的溶液显碱性，不能大量存在NH4+，D项错误；答案选B。【题目点拨】熟练掌握离子反应发生的条件，离子之间若生成沉淀、气体和弱电解质，具备其一，则不能大量共存。A项中水电离产生的c(H+)为1×10-9的溶液，结合水的电离影响因素分析出溶液可能呈酸性也可能呈碱性。7、C【题目详解】达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，假设容器的体积为10L，则A、B和C的物质的量浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L，则平衡常数为K==5，在恒压条件下，物质的量均减半或均加倍，浓度不变，则Qc=K，平衡不移动；均减少1mol，则体积变成7L，浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L，则Qc==7＞5，平衡逆向移动；均增加1mol，则容器的体积变成13L，浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L，则Qc==＜5，则平衡正向移动，故选C。【题目点拨】正确理解反应的前提条件“容器的容积可变”是解题的关键。解答本题可以假设1mol气体的体积为1L，通过定量计算分析判断。8、B【解题分析】欲配置浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100ml，需要100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，不需要分液漏斗，故选B。9、A【题目详解】A、催化剂能够加快反应速率，A正确；B、化学反应速率随温度的升高而加快，B错误；C、可逆反应的反应物不可能完全反应，因此CO2转化率不可能达到100%，C错误；D、可逆反应达到平衡状态时，反应并没有停止，所以v(正)＝v(逆)≠0，D错误；正确答案A。10、C【题目详解】A.醋酸是弱电解质，石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－,故A错误；B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水:Ba2++SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水:MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正确；D.原方程电荷不守恒，常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2Ag，故D错误；故选C。11、B【题目详解】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和氢气是单质，必须写化学式，硫酸为强电解质、硫酸亚铁为强电解质且都易溶，拆成离子，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案选B。12、B【分析】糖是多羟基醛或多羟基酮和它们的脱水缩合物，单糖是不能再水解的糖类。【题目详解】单糖是指不能被水解成更小分子的糖类物质。根据单糖的定义，葡萄糖是不能水解的糖，所以葡萄糖是单糖，故选B。13、B【题目详解】A、由图可知立方相氮化硼中都是单键，所以都是σ键，故A错误；B、六方相氮化硼与石墨的结构相似，层间存在分子间作用力比化学键弱的多，所以质地软，故B正确；C、六方相氮化硼中B原子的杂化类型为sp2,立方相氮化硼中B原子的杂化类型为sp3，故C错误；D、六方相氮化硼与石墨的结构相似，所以为混合型晶体；立方相氮化硼为空间网状结构，不存在分子，为原子晶体，故D错误；综上所述，本题应选B。14、D【解题分析】①丙烷是线型分子，根据其分子中碳原子结合的H原子关系可得其球棍模型表示无误，故①正确；②丙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为：CH3CH=CH2，故②错误；③分子式为C3H8与C6H14都是烷烃，故两种有机物一定互为同系物，故③正确；④与C8H6的结构可能完全相同，可能为同一种物质，不一定互为同分异构体，故④错误。答案选D。【题目点拨】本题考查了同分异构体、球棍模型、结构简式的表示方法及判断，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型的概念及区别。15、B【题目详解】A．碘具有弱氧化性，变价金属和碘反应生成低价碘化物，Fe是变价金属，所以Fe跟碘直接化合可得FeI2，故A错误；B．镁在二氧化碳中燃烧生成C和MgO，钠燃烧生成过氧化钠和氧气，过氧化钠也能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以镁和钠着火都不能用二氧化碳灭火，故B正确；C．SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，没有氧气生成，故C错误；D．由于碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故D错误；故选B。16、B【解题分析】森林尤其是原始森林被大面积砍伐，无疑会影响和破坏森林的生态功能，造成当地和相邻地区的生态失调、环境恶化，导致洪水频发、水土流失加剧、土地沙化、河道淤塞乃至全球温室效应增强等问题，贺卡、一次性木筷的使用造成大量林地被毁，因此我国大力提倡拒绝使用一次性木筷、免赠贺卡的出发点是节约木材，保护森林。答案选B。【题目点拨】本题考查的是保护自然资源，在日常生活中，注意培养个人保护森林、爱护植被的意识，从小事做起。17、D【分析】A、失去电子的物质是还原剂，具有还原性；B、氧化还原反应的本质是电子的转移；C、离子具有氧化性还是还原性，要看其得失电子能力；D、在同一化学反应中，氧化反应和还原反应必须同时发生。【题目详解】A．在氧化还原反应中，得到电子的物质是氧化剂，具有氧化性，故A错误；B．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价升降，故B错误；C．阳离子通常有氧化性，也可能有还原性，如亚铁离子；阴离子通常有还原性，也可能有氧化性，如次氯酸根离子，故C错误；D．在同一化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，故D正确。故选D。18、B【分析】酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)、碱中c(OH﹣)越大其抑制水电离程度越大，则[﹣lgc水(H+)]越大；弱酸阴离子或弱碱阳离子促进水电离，则[﹣lgc水(H+)]小，根据图知，开始时溶质为HA，水电离的H+浓度为110-11mol/L，HA为弱酸，溶液呈酸性而抑制水电离，随着NaOH的加入，溶液中c(A﹣)增大而导致水电离程度增大，NaA溶液呈碱性，R点水电离的H+浓度为110-7mol/L，溶液pH=7，溶液呈中性，溶液中溶质为HA、NaA，N点水电离程度最大，溶液中溶质为NaA，继续加入NaOH导致溶液中水电离程度减小，Q点溶质为NaA、NaOH。【题目详解】A．N点溶质为强碱弱酸盐NaA，NaA水解导致溶液呈碱性，则N点溶液呈碱性，故A错误；B．开始时溶质为HA，HA电离程度较小，则溶液中c(HA)≈0.1mol/L，溶液中c(A﹣)≈c(H+)=mol/L=10﹣3mol/L，Ka(HA)==10﹣5，故B正确；C．R点溶液pH=7，溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，则c(Na+)=c(A﹣)，故C错误；D．Q点溶质为NaOH、NaA，NaOH过量，根据物料守恒得c(Na+)＞c(A﹣)+c(HA)，故D错误；故选：B。19、A【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答【题目详解】A、反应前后气体的质量是变化的，容器体积不变，当混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A正确；B、两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强始终不变，B错误；C、反应前后气体的体积是不变的，所以混合气体的分子数目不变不能说明是平衡状态，C错误；D、两边气体的计量数相等，所以混合气体的总物质的量始终不变，D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。20、C【解题分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断。【题目详解】A．由于Fe是单质，不是化合物，则Fe既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B．BaSO4熔融状态能完全电离，属于强电解质，B项错误；C．碳酸钙熔融状态下能完全电离，CaCO3属于强电解质，碳酸部分电离，属于弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；D．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，D项错误；答案选C。21、B【解题分析】A.分解1

mol

KClO3放出热量38.8kJ,可以知道分解反应为放热反应；

B.慢反应为决定反应速率的主要因素；

C.由反应②可以知道,Mn2O7分解会生成一部分MnO2；

D.催化剂的接触面积增大,可加快反应速率。【题目详解】A.反应2KClO3=2KCl+3O2为放热反应,故1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的总能量之和，故A正确；

B.由反应②可以知道,0.1g

Mn2O7分解会生成一部分MnO2，,故反应后MnO2的总质量大于1g,故B错误；

C.由分解机理可以知道，KClO3的分解速率取决于慢反应,即反应①，故C正确；D.由分解机理可以知道,KClO3的分解速率取决于慢反应,即反应①，将固体二氧化锰碾碎,可加快反应①的反应速率，故D正确；

综上所述，本题选B。22、B【解题分析】A、烷烃分子结构相似,具有相同的化学性质；

B、酸和醇的酯化反应是可逆反应；

C、根据甲烷的结构类比二氯甲烷的结构；

D、根据乙烷和乙烯是否和溴水反应判断。【题目详解】A、烷烃分子结构相似，为同系物，具有相同的化学性质，即丙烷也能发生取代反应，故A正确；

B、乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，所以1mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应,不能生成1mol乙酸乙酯,故B错误；

C、甲烷是正四面体结构，二氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确；

D、乙烷较稳定，和溴水不反应，乙烯较活泼能和溴水发生加成反应，故D正确；综上所述，本题选B。二、非选择题(共84分)23、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式，结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此解答。【题目详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；(2)根据G的结构简式可知，G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；

B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反应，故D正确；故选CD；(3)根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为；

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为，故答案为。【题目点拨】本题考查有机物的合成，把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6)，要注意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。24、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反应(水解反应)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解题分析】（1）标准状况下11.2L烃A的物质的量为0.5mol，88gCO2的物质的量为2mol，45gH2O的物质的量为2.5mol，所以根据碳氢原子守恒可知烃A的分子式为C4H10；（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，说明结构中有三个甲基，A为异丁烷，C为(CH3)3CCl，B为(CH3)2CHCH2Cl，则B的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷；（2）异丁烷取代后的一氯取代物在氢氧化钠的醇溶液中加热消去生成2－甲基丙烯，则D的结构简式为CH2=C(CH3)2；D和溴发生加成反应生成E，E是卤代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成F，则③的反应类型是取代反应；（4）根据以上分析可知③的反应化学方程式为CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。点睛：准确判断出A的分子式是解答的关键，注意等效氢原子判断方法、卤代烃发生消去反应和水解反应的条件。25、碱式滴定管>无色红色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色3．0×30-4【解题分析】I（3）该滴定实验盛装标准氢氧化钠溶液的仪器是碱式滴定管，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，由于滴定管50刻度以下的液体也放出，则放出的溶液体积大于50mL；（3）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为红色且保持30s内不变色；（3）充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根据表中数据可知，第3组数据体积偏大，应舍去，因此消耗氢氧化钠的平均体积为（17.02+16.98）mL2II（3）根据题意，高锰酸钾和草酸反应生成二氧化碳和锰离子，草酸中的碳元素从+3价升高到+4价，锰元素从+7价降低到+3价，所以锰离子和草酸的计量数为3和5，再根据原子守恒分析，配平其则离子方程式为3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高锰酸钾溶液为紫色，滴定终点为当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；（3）根据方程式计算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L，故血液中含钙离子的浓度为3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。26、E还原酸2品红溶液褪色溶液变红吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色；（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，使气体失去漂白性。【题目详解】（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；71gCl2的物质的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合价由-1升高为0，所以生成1mol氯气转移2mol电子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色，所以反应开始后，发现B、D试管中的现象均为品红溶液褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是溶液变红；（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质，所以氢氧化钠溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。27、1/22.4mol/L或0.045mol/L当最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复③0.0425mol/L①②【解题分析】分析：（1）根据c＝n/V计算盐酸的浓度；（2）根据甲基橙的变色范围分析；（3）为减小误差，应尽量用浓度小的溶液；（4）先根据数据的有效性，计算消耗标准液体积，然后利用中和反应方程式计算；（5）根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。详解：（1）设烧瓶的容积是VL，实验后水充满烧瓶，则理论上该盐酸的物质的量浓度为VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示剂，由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，则达到满定终点时的现象是最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复。（3）实验时，为减小实验误差，则所用氢氧化钠溶液体积不能过小，否则误差较大，应用浓度最小的，即选取0.0500mol·L-1的氢氧化钠溶液，答案选③；（4）依据表中三次实验消耗标准液体积可知，第三次数据误差较大，应舍弃，所以消耗标准液体积为：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定，导致消耗标准液体积偏大，实验测定结果偏高；②滴定前，滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；③滴定前平视，滴定终了俯视，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；④看到颜色变化后立即读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤，氢氧化钠溶液浓度不变，测定结果不变。答案选①②。点睛：本题主要考查中和滴定，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及中和滴定操作、误差分析以及计算，滴定实验的数据计算应用，明确滴定原理及操作步骤，熟悉滴定管的使用方法是解题关键，题目难度中等。28、Ni/Al2O3不能BC温度＞L表示压强，增大压强，平衡逆向移动，转化率（CO2）减小75%6.75【分析】(1)由图象可知该可逆反应的催化剂为Ni/Al2O3，催化剂只能加快反应的速率，不能提高CO2的平衡转化率；(2)A．对于该可逆反应，若其他条件不变，温度从300℃升至500℃反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，说明正反应为放热反应；B．正反应为放热反应，结合温度对K的影响分析；C．减小的值，CO2的平衡转化率降低；D．反应达到平衡时，正(H2)=2逆(H2O)；(3)①根据方程式CO2(g)+4H2(g)CH