中考总复习提纲11

PAGE中考考前总复习提纲一、化学概念1、物质的变化：物理变化和化学变化（是否生成新物质）例题：⑴下列属于物理变化的是：。①工业制氧气；②光合作用；③呼吸；④工业制CO2；⑤日照香炉生紫烟；⑥浓盐酸挥发；⑦浓硫酸吸水；⑧生石灰吸水。2、物质的性质：物理性质和化学性质（是否生成新物质）例题：⑴下列属于化学性质的是：A.用铜制作导线B.金属的化学活动性C.用石墨作铅笔芯D.用铁粉作食品保鲜剂E.活性炭的吸附性F.碳酸的不稳定性G.烧碱的腐蚀性⑵下列物质的用途主要与它的物理性质有关的是：A.氧气用于炼钢 B.干冰用于人工降雨C.熟石灰改良酸性土壤 D.天然气用作清洁燃料3、构成物质的基本微粒：分子、原子（课本P39页）、离子（课本P46页）注意：分子、原子、离子是微观概念，论种类论个数；元素——宏观概念，只讲种类，不讲个数。例题：⑴下列物质有离子构成的是：A.水银B.干冰C.熟石灰 D.天然气⑵保持氢气化学性质的粒子是：A.HB.H20C.H2D.2H⑶用分子知识解释：冰水混合物是纯净物⑷下列说法正确的是：A.分子间有间隔原子间没有B.分子可分原子不可分C.原子是最小的微粒D.分子是由原子构成的4、组成物质的基本成分——元素：（课本P67页）注意：元素——宏观概念，只讲种类，不讲个数。例题：⑴元素种类由决定。⑵下列符号只有微观意义的是

A．Cl2B．2N2 C．Cu D．CO2⑶空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及含量最多的元素，共同组成的化合物，其化学式是，相对分子质量是。5、物质分类：纯净物、混合物（课本P34）、单质、化合物、氧化物（课本P67）、酸、碱（课本P118）盐（课本P125）例题：⑴下列说法中确的是：A.混合物肯定是由两种以上的元素组成B.组成中含氧的物质是氧化物C.同种元素的原子和离子具有相同的核电荷数⑵某样品仅含一种元素，该物质是：A.肯定是一种单质B.肯定是纯净物C.肯定是混合物D.肯定不是化合物⑶从各选项中选择跟它们同一类别的物质：①氧气、氮气、氢气：A.水蒸气B.二氧化碳C.氯气D.二氧化硫②氧化镁、五氧化二磷、一氧化碳：A.二氧化锰B.氯酸钾C.液氧D.高锰酸钾⑷将下列各物质进行分类：①纯碱；②胆矾；③生铁；④纯净的盐酸；⑤水银；⑥消毒酒精；⑦金刚石；⑧硫磺；⑨洁净的空气；⑩冰水混合物，其中属于纯净物的是；化合物有；单质；氧化物。6溶液：定义（上册课本P50页）特征：均一稳定的混合物注意：①溶液不一定有颜色②同一溶液中只有一种溶剂，但溶质可有多种；③溶质、溶剂是溶液特有的组成，悬浊液、乳浊液中不存在溶质和溶剂；7、合金：（下册课本P30页）⑴铁的合金：生铁、钢，生铁含碳量较高⑵铜的合金：黄铜（铜锌合金），常被用于冒充黄金；鉴别方法：加盐酸有气泡//空气中加热变黑二、化学用语1、元素符号：表示一种元素、表示该元素一个原子2、化学式及化合价：（上册课本P71页）3、符号及数字的含义⑴指出下列化学符号的意义：CO2、Mg2+、⑵指出符号中数字“2”的意义：2Mg2+、H2、2HCl、、4、重要化学方程式及现象⑴镁条燃烧：（化合反应）①现象：剧烈燃烧放热，发出耀眼白光，生成白色固体。②用途：做照明弹⑵铜在空气中加热：（化合反应）①现象：生成黑色固体。②用途：除掉混合气体中的氧气⑶磷燃烧：（化合反应）①现象：燃烧，放热，产生大量白烟。②用途：做烟幕弹、除掉混合气体中的氧气⑷硫燃烧：（化合反应）①现象：在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，产生有刺激性气味的无色气体。在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的无色气体。⑸碳燃烧：（化合反应）①现象：在空气中燃烧，发出红光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。⑹铁丝燃烧：（化合反应）①现象：剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体。②注意：集气瓶底预先放少量水或沙子（目的：防止高温生成物溅落炸裂集气瓶）⑺氧化钙吸水：CaO+H2O=Ca(OH)2（化合反应）①现象：放出大量热。②用途：作食品干燥剂/制取熟石灰⑻二氧化碳溶于水：CO2+H2O=H2CO3（化合）①现象：溶于水显酸性。②用途：制碳酸饮料。⑼水通电分解：（分解反应）①现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，负极产生可燃性气体，且正负极气体体积之比为1：2。⑽过氧化氢分解：（分解反应）①现象：产生大量无色气体②用途：实验室制氧气；③MnO2做催化剂，参与化学反应，但只能改变反应速率。⑾高锰酸钾受热分解：（分解反应）①现象：产生大量无色气体②用途：实验室中制取氧气；③反应后剩余固体为混合物。⑿煅烧石灰石：（分解反应）①现象：产生大量无色气体②用途：工业上制取生石灰和二氧化碳；③石灰石为混合物，主要成分是碳酸钙。⒀金属与酸反应：(反应规律：均为置换反应，要求金属活动性顺序排在氢前面，金属活动性越靠前反应越快)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑①现象：固体溶解，产生大量无色气体②用途：实验室制氢气；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑①现象：固体溶解，溶液由无色变成浅绿色，产生大量无色气体②注意：铁在置换反应中显+2价/亚铁离子在水溶液中呈显浅绿色。⒁金属与盐溶液的反应：（反应规律：前换后/盐可溶/钾钠钙钡除外）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①现象：铁丝表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。②用途：古代用于湿法炼铜；⒂金属氧化物和酸反应：（均为复分解反应）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O①现象：固体溶解，溶液由无色变成浅黄色。②注意：+3价铁离子在水溶液中呈显浅黄色。③用途：除铁锈；⒃工业制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH⒄炼铁：（下册P32页）※步骤、注意事项三、重要物质及性质：1、甲烷：最简单的有机物，可燃，天然气的主要成分。2、氢气：最轻的气体，难溶于水，未来最理想的燃料；具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧元素，如：。（置换反应）3、浓盐酸：（氯化氢的水溶液俗称盐酸）具有挥发性，挥发出氯化氢在瓶口呈现白雾，因此浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数也减少，故应密封保存。4、浓硫酸：不挥发，吸水（作干燥剂）、溶于水放出大量热，有腐蚀性。因此浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数减少，故应密封保存。※浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。5、氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，有很强的腐蚀性；易溶于水并放热，易吸收水分（作干燥剂），在空气中会吸收CO2变质为碳酸钠2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故应密封保存。6、氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液俗称石灰水，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，可用来检验二氧化碳的存在。农业上常用来改良酸性土壤。7、氧化钙：俗称生石灰，溶于水放出大量的热，得到熟石灰，可用作干燥剂。8、碳酸钠：俗称苏打、纯碱，易溶于水，水溶液呈碱性。四、化学反应类型1、基本类型：⑴化合反应：多变一如：CaO+H2O=Ca(OH)2(元素化合价不变)(元素化合价改变)特点：化合价不一定发生改变，因此化合反应不一定属于氧化还原反应。⑵分解反应：一变多如：(元素化合价不变)(元素化合价改变)特点：化合价不一定发生改变，因此分解反应不一定属于氧化还原反应。⑶置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和C.盐酸、氢氧化钾、硝酸钡D.氯化锌、硝酸、硫酸钠8.下列各组中所选鉴别试剂正确的是：待鉴别的物质鉴别试剂A银、铜硝酸亚铁溶液B稀盐酸和稀硫酸锌CKOH溶液和硝酸钡溶液稀硫酸D硫酸钾溶液和BaCl2溶液氢氧化铜9.下列是严重，不能观察到的现象是：A.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧发出耀眼的强光C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾D.玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹会变黑10.古语道：“人要实，火要虚。”此话的意识是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是：A.增大可燃物的热值B.降低可燃物的着火点C.增大空气中氧气的含量D.增大可燃物与空气的接触面积11.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大。它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。要收集一氧化氮气体，可采用的方法是：A.向上排空气法B.排水法或向上排空气法C.排水法D.排水法或向下排空气法12.用经济、简便的方法鉴别CuSO4、Na2CO3、Mg(OH)23种白色固体粉末，应选用的一种试剂是：A.稀盐酸B.紫色石蕊试液C.水D.NaOH溶液13.新制的蒸馏水不易养金鱼，是因为蒸馏水中几乎不含：A.氧化物B.氧元素C.氧分子D.氧原子14.检验某可燃化合物是否含有碳、氢、氧3种元素，当该物质在氧气中或空气中燃烧后还必须进行的操作是：①用带火星的木条检验②用无水硫酸铜检验③用澄清石灰水检验④对反应物、生成物进行称量A.①②③④B.②③④C.①②③D.②③15.将6.5g金属颗粒与足量的稀硫酸反应得到0.2g氢气，则此金属颗粒可能是：A.纯净的铁B.含不溶于酸的杂质的锌C.含锌的铁D.含不溶于酸的杂质的铁16.将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是：A.食盐溶液B.硫酸锌溶液C.稀硫酸D.硫酸铜溶液17.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性（硫酸不参加反应）。若用溶质质量分数为9%硫酸溶液50g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸溶液的质量分数变为10%，则分解的水的质量是：A.10gB.7gC.5gD.3g18.鉴别下列给各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是：A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)B.氯化钠溶液和稀盐酸（无色酚酞）C.硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水）D.硬水与软水（食盐水）19.化学概念间有不同的关系，如包含、并列、交叉等。下列选项符合右图所示关系的是：ABCDX化合反应单质化合物石油Y氧化反应化合物氧化物化石燃料20.下列离子在pH=13的水溶液中能够大量共存的是：A.K+、H+、Cl-、SO42-B.H+、Cu2+、Cl-、SO42-C.CO32-、Cl-、Na+、Ca2+D.K+、Na+、Cl-、SO42-21.物质X可发生下列所示的两个反应，则X是：①X+酸→盐+水②X+水→碱A．CaOB．Fe2O3C．CO2D．NaOH（二）选择题：每题有1-2个正确答案1.下列转化：①Ba(OH)2→NaOH；②CuO→CuSO4；③HNO3→HCl；④SO2→Na2SO4，能一步完成的是：A.①②B.②③C.③④D.只有④2.某硫酸溶液的酸性太强，现要降低硫酸溶液的酸性，但最终pH不能高于7，下列方法中能确保达到目的的是：A.蒸发溶剂B.加入硝酸钡C.加入过量碳酸钠D.加水稀释3.下列各装置能完成相应实验的是：A.装置①：用固体高锰酸钾加热制氧气B.装置②：由b进气收集氧气或二氧化碳C.装置③：制取氧气、氢气等气体D.装置④：干燥、收集HCl气体4.下列说法错误的是：A.质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子B.向氢氧化钡溶液中分别加入盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液可观察到不同的现象C.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大D.两种溶液混在一起，混合后溶液总质量可能发生改变5.对于有单质和化合物生成的反应，下列说法错误的是：A.一定不是复分解反应B.一定是置换反应C.可能是分解反应D.肯定不是化合反应6.下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别出来的是：A.硫酸钠、氯化钡、硝酸钾、氯化钠B.硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、盐酸C.氢氧化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化铁D.氯化铜、硝酸银、硝酸钠、盐酸7.在一定量甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用右图曲线表示的是：甲乙①稀盐酸NaOH溶液②稀盐酸大理石③BaCl2溶液碳酸钠溶液④CuSO4溶液铁粉⑤稀硫酸锌粒A.①②B.③④C.①⑤D.②⑤8.下列各组物质转化的实际，能够实现的是：A.B.C.D.9.将等质量的镁、铁、锌分别放入三份质量分数相同的稀盐酸，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是：A.图线X表示镁的反应情况B.铁消耗稀盐酸质量最大C.镁、锌一定过量，铁可能反应完D.镁一定过量，铁、锌可能反应完10.在天平两端烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。先向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是：A.始终向左偏转B.不发生偏转C.始终向右偏转D.最初向左偏转，然后向右偏转11.下列对实验结果的评价，正确的是：A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C.某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液不一定是碱溶液D.验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-12.某工厂排出一种废液中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，在加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中不正确的是：A.废液中一定有Ａg+B.废液中一定有SO42-C.废液中一定有CO32-D.废液中一定没有硫酸（三）非选择题1.下列物质：①石灰水、②镁、③冰水、④酒精、⑤红磷、⑥石灰石、⑦石油、⑧二氧化碳中（填序号）：⑴属于混合物的是，⑵属于单质的是；⑶属于化合物的是；⑷属于氧化物的是。2.为除去硫酸钠中含有的杂质碳酸钠，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：选用试剂评价（是否可行，并简述理由）甲稀盐酸乙稀硫酸丙氢氧化钡3.某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方法是：先向溶液中滴加足量的溶液至沉淀完全；再取上层清夜滴加溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。4.某研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，并测算元素的质量分数，