套卷重庆市巫山2015届高三第一次月考化学试题

重庆市巫山2015届高三第一次月考化学试题化学（共100分）时间：2014年10月14日可能用到的相对原子质量O-16Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108一．选择题(本题包括7小题,每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中不能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A．H2O2 B．FeCl2 C．K2FeO4 D．Ca(ClO)22.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．30g二氧化硅中所含共价键的数目为2NAB．标准状况下22.4L水含有NA个水分子C．0.2mol·L-1FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NAD．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L3．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O4．下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODHF分子间有氢键HF的沸点比其它卤化氢的沸点都高5.下列溶液中的各组离子，在一定条件下可能大量共存的是A．含0.1mol/LClO－的溶液中：H＋、Na＋、Ca2＋、Cl－B．由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、AlO2－C．无色透明的溶液中：Fe3＋、Na＋、SO42－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4＋、NO3－、Cl－6．下列离子方程式书写正确的是 A．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2OB．向氢氧化铁中加入足量的HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：D．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－7.某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50.0mL废液，向其中加入0.64gCu，金属铜全部溶解。另取50.0mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g，下列说法不正确的是A．原废液中含有的金属阳离子一定有Fe2＋、Cu2＋和Fe3＋B．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2＋C．该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度为2mol/LD．若向50.0mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体0.448L，则原废液中Fe2＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为2:1二．非选择题（本大题共4小题，共58分。）8.（13分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸Y最高价氧化物对应的水化物是强碱，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是用途最广、用量最大的金属W地壳中含量最高的金属元素请回答下列问题：（1）写出X的单质的电子式_______________________。（2）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。（3）铁片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，正极的电极反应式为___________________。（4）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_____________________。（5）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括____________________________（填操作名称），在HCl气流中加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）__________________。9.（15分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液pH=1，排除__________离子的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除____离子的存在，理由是_____________、______________（请用两个离子方程式表示）。（3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。取部分碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有________离子存在，又排除________离子的存在。（5）根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是________________，要确定其中的阳离子可进行的实验是________________（填一实验的名称）。10.（15分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(溶有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。（1）A是氯气发生装置，其离子反应方程式是：。（2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是。（3）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：①怎样证明氯气已充满整个装置？。②描述下列装置中的现象，并写出对应的离子方程式：B__________、____________；E__________、____________。（4）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式。（5）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。11.（15分）某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：①称取ag样品，置于烧杯中；②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的过氧化氢溶液，使反应完全； ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量； ⑦……请根据上面的叙述回答下列问题：装置D的名称是，上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______（填仪器序号）。（2）步骤③中所发生反应的离子方程式为。（3）步骤④中检验沉淀是否完全的操作是，步骤⑤中洗涤沉淀的操作是。（4）检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入几滴______（填写序号）。①KSCN溶液②NaOH溶液③AgNO3溶液④酚酞试液若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为。第一次月考化学【答案】（共15分）（1）CO32-（1分）；（2）NO3-、Fe3+（2分），2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2分），8H++2NO3-+6I-=3I2+2NO↑+4H2O(2分）（3）Mg2+、Fe3+、Al3+(3分）；（4）Ba2+(1分），SO42-(1分）；（5）K+、Na+、Cl-(2分），焰色反应(1分）10.（15分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－(浓)△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）饱和食盐水（1分）（3）①观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置（2分）②B中有浅黄色沉淀生成（1分）、Cl2+H2S=2H