04应用化学物化试题A

PAGEPAGE4西北农林科技大学2003～2004学年第二学期应用化学专业物理化学课程考试（A）命题教师杨亚提审题教师考试班级______________考生姓名考生学号考生成绩_______________一、选择题（单项，每题1分，共20分）1.△S1，相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2，△S2,则△S1与△S2的关系△S1>△S2△S1=△S2△S1<△S2△S1=△S22.在指定温度和标准压力下，苯与甲苯组成的溶液中苯的标准化学势与纯苯的化学势比较（）A．大B.小C.相等D.不能比较△G>0,△S>0,△H>0△G<0,△S<0,△H<0△G>0,△S<0,△H<0△G<0,△S>0,△H>04.表面活性剂溶液浓度达到临界胶束浓度以后，再增加浓度，溶液表面吸附量将（）A.维持不变B.略有增加C.略有减少D.明显增加6.溶胶稳定性中起主导作用的是（）A.布郎运动B.聚结稳定性C.动力稳定性D.扩散运动7△mixV=0B.△mixH<0C.△mixS<0D.△mixG=08.dG=-SdT+Vdp适用的过程是（）A.恒温下烧杯中进行的溶液反应B.理想气体向真空膨胀C.电解水制取氧D.-10℃、101.3kPa下水的凝固9.将一定浓度的强电解质溶液逐渐稀释，其摩尔电导率（）A.不变B.减小C.增大D.先增后减10.水可以在固体表面铺展，界面张力σg-l、σl-s和σg-s为间的关系是A.σg-l+σg-s>σl-s`B.σg-s-σl-s>σg-lC.σg-l+σl-s>σg-sD.σg-l-σl-s>σg-s11.恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有15.关于△H=Qp,下述说法中，哪一种正确？A.只有恒压过程才有△HB.在恒压过程，Q具有状态函数的性质C.在恒压过程，焓不再是状态函数D.在恒压过程，体系与环境只有热交换而没有功的交换16.2A.π1>π2B.π1<π2C.π1=π2D.无确定关系17.压力升高时，单组分体系(水)的熔点将如何变化？A.升高B.降低C.不变D.不一定（）A.①>②>④>③B.①<②<④<③C.④>③>②>①D.④<③<②<①20阴极发生浓差极化的原因是（）A.电子在电极溶液界面上的交换要克服活化能B.电解时反应物的电极表面浓度低于本体浓度C.电解时反应物的电极表面浓度高于本体浓度D.以上答案都不对二、填空题（20分）1．QV=△U应用条件是___________________；_____________________。2．焦耳-汤姆生系数________,μJ-T>0表示节流膨胀后温度______节流膨胀前温度。3．范特荷夫定温方程：△rGm(T)=△rGm0(T)+RTlnQ中，表示系统标准状态下性质的是____________,用来判反应进行方向的是____________,用来判断反应进行限度的是____________。4．光化学反应通常可分为两个过程：____________的过程叫初级过程；____________的过程叫次级过程。5．催化剂可以提高反应速率的主要原因为____________，但对反应平衡____________。6．液体在固体表面的润湿程度以____________衡量，当____________时液体能润湿固体。7．氯仿-丙酮双液系具有最高恒沸点，在标准压力下，恒沸混合物含21.5%丙酮，78.5%氯仿，现将含18.15%氯仿的丙酮溶液进行分馏，馏出物为____________，剩余物为____________。8．只有系统的____________性质才具有偏摩尔量，而偏摩尔量本身是系统的____________性质，偏摩尔量的值与系统各组分的浓度____________。9．液滴愈小_______三、判断题（15分）1．系统达平衡时的熵值最大，自由能最小。2.绝热过程都是定熵过程。3.100℃、101325Pa下水变成同温同压下的水蒸气，该过程△G<0。4.克拉贝龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。5.标准平衡常数K0只是温度的函数。6．玻尔兹曼分布可以代表平衡分布。7．反应级数不可能是负数。8.弯曲液面的饱和蒸气压恒大于平面液体的蒸气压。9.吉布斯定义的“表面过剩量”Γ只能是正值，不能是负值。10.Langmuir定温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。11.溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。12.13.盐桥的作用是导通电流和减小液界电势。14.电解质溶液中各离子的迁移数之和为1。在298K,将1molO2从101.325kPa通过两种途径压缩到6×101.325kPa,求Q、W、△U、△H、△A、△G、△S体和△S孤。（1）等温可逆压缩到终态。（2）自始至终用6×101.325kPa的外压压缩到终态。（13分）2.在291.15K时，电池（Pt）H2(p0)|H2SO4(aq)|O2(p0)(Pt)的电动势E=1.229V。试求：(1)反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)在291.15K时的平衡常数；(2)反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)在291.15K时的平衡常数,已知水在291.15K时的蒸气压为2064Pa；(3)291.15K时饱和水蒸气解离成H2和O2的解离度。（12分）3.N2O(g)的热分解反应为的N2O(g)2N2(g)+O2(g),从实验测出不同温度时各个起始压力与半衰期值如下：反应温度T/K初始压力p0/kPa半衰期t1/2/s96796710301030156.78739.1977.06647.99638015201440212(1)求反应级数和两种温度下的速率常数。(2)求活化能Ea值(3)若1030K时N2O（g）的初始压力为54.00kPa，求