第1节金属的性质和利用九年级化学上册期中期末大通关讲练（全国）

第1第1节金属的性质和利用知识节节清01学习目标02思维导图03必备知识04考场真题1.了解金属的共性及常见金属的用途，了解合金的组成及其性质。2.掌握金属的化学性质，能正确使用化学方程式表示有关反应。3.理解置换反应。一.金属的物理性质共性：具有金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性等。特性：①铁、铝等大多数金属呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下铁、铜、铝等大多数金属为固体，但汞（俗称水银）却是液体。③能被磁铁吸引的是铁等。二.金属的化学性质1.金属与氧气反应铝在常温下与氧气反应，表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，从而起到自我保护的作用。化学方程式：4Al+3O2==2Al2O3铜在加热时生成氧化铜，氧化铜为一种黑色固体。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。2.金属与酸反应：反应类型——置换反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑相同形状相同质量的金属与相同浓度且足量的酸反应，反应由快到慢的顺序为：镁>铝>锌>铁，产生氢气有多到少的顺序为：铝>镁>铁>锌。3.金属与盐溶液的反应：反应类型——置换反应铁与硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu实验现象：铁丝表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。三.实验室制取氢气1.反应药品：锌粒和稀硫酸或稀盐酸；2.反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑3.发生装置：固液常温型4.收集方法：向下排空气法或排水法四.合金1.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而形成的有金属特性的物质（混合物）。2.合金性能：合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。3.常见的合金有：生铁（铁碳合金：含碳量为2%~4.3%），钢（铁碳合金：含碳量为0.03%～2%），黄铜（铜锌合金），不锈钢（铁铬镍合金）等。4.金属材料包括纯金属和合金。五.置换反应：单质+化合物→单质+化合物1．（2023·江苏苏州·统考二模）下列属于置换反应的是A．B．C．D．【答案】A【详解】A.一个单质与一个化合物发生反应，生成另一个单质和另一个化合物的反应，为置换反应，选项符合题意；B.反应中不存在单质，明显不符合定义，选项不符合题意；C.反应为两个单质生成了一个化合物，属于化合反应，选项不符合题意；D.生成物中不含有单质，明显不符合定义，选项不符合题意；故选A。2．（2023·江苏常州·统考一模）传统金箔工艺可将1g金片敲打成平方米的金箔。该过程中体现了金属的性质是A．硬度大B．延展性C．导电性D．导热性【答案】B【详解】将1g金片敲打成平方米的金箔，过程中金的比表面积大大增加，故其体现了金的延展性，故选B。3．（2023·江苏扬州·校考二模）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是A．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金B．钛镁合金属于金属材料C．人类生产和使用铁器早于青铜器D．合金拓宽了金属材料的应用范围【答案】C【详解】A、生铁和钢都是铁、碳等元素形成的合金，故选项说法正确；B、钛镁合金是合金，合金属于金属材料，故选项说法正确；C、铁的冶炼技术相对于炼铜较难，人类生产和使用铁器晚于青铜器，故选项说法错误；D、合金的性质更优越，则合金拓宽了金属材料的应用范围，故选项说法正确。故选C。4．（2023·江苏无锡·无锡市江南中学校联考二模）下列属于纯净物的是A．干冰B．不锈钢C．硬水D．食醋【答案】A【详解】A、干冰中只含有一种物质，则属于纯净物；B、不锈钢中含有Fe、C等多种物质，则属于混合物；C、硬水中含有水、可溶性钙盐、镁盐等多种物质，则属于混合物；D、食醋中含有水、醋酸等多种物质，则属于混合物。故选A。5．（2023·江苏苏州·统考三模）下列有关金属的说法正确的是A．所有金属都呈银白色B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．合金的硬度一般比各成分金属小D．生铁中的含碳量大于钢【答案】D【详解】A、常温下并非所有金属都是银白色，如铜是紫红色，选项错误；B、铝是地壳中含量最丰富的金属元素，选项错误；C、合金的硬度一般比各成分金属大，选项错误；D、生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高，选项正确。故选D。6．（2023·江苏苏州·苏州高新区实验初级中学校考二模）下列铜制品主要利用其化学性质的是A．导线B．火锅C．耐酸阀门D．乐器【答案】C【详解】A、导线利用铜的导电性，是物理性质；B、火锅利用铜的导热性，是物理性质；C、耐酸阀门主要利用铜不能和酸反应，是化学性质；D、乐器主要利用金属碰撞产生的声音，是物理性质；故选C。7．（2023·江苏无锡·江苏省天一中学校考三模）下列有关金属及合金的说法正确的是A．铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕B．钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制人造骨C．淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩D．武德合金的熔点比其成分金属高【答案】B【详解】A、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，不符合题意；B、钛合金与人体具有良好的“相容性”，故可用于制人造骨，符合题意；C、淬火后的钢针硬度增大，韧性减弱，不易弯曲，不可直接将其弯曲用作钓鱼钩，不符合题意；D、合金比组成它的纯金属熔点低，故武德合金的熔点比其成分金属低，不符合题意。故选B。8．（2023·江苏南通·统考二模）中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是A．商周青铜器B．唐代丝绸C．宋代陶瓷D．清代玉器【答案】A【详解】A、商周青铜器由青铜合金制造，属于金属材料，符合题意；B、唐代丝绸是由蚕丝制成，蚕丝是天然材料，不符合题意；C、宋代陶瓷是由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意；D、清代玉器由玉制成，玉属于无机非金属材料，不符合题意。故选A。9．（2023·江苏南京·统考二模）通常状况下，颜色呈紫红色的固体是A．锌B．铁C．铜D．银【答案】C【详解】A、锌具有银白色金属光泽；B、铁具有银白色金属光泽，铁粉是黑色的；C、铜具有紫红色金属光泽；D、银具有银白色金属光泽。故选C。10．（2023·江苏徐州·校考三模）有关金属钠、镁在氯气(Cl2)和二氧化碳中燃烧的化学方程式如下：①②由此获得的认识中，说法不正确的是A．①属于化合反应，②属于置换反应B．①②中各元素化合价均发生变化C．①②都是发光、放热的剧烈的化学应D．不是所有可燃物的燃烧都需要氧气【答案】B【分析】化学反应前后元素的种类和数目不变。②反应前有2Mg、1C、2O，反应后有2Mg、2O，则X有1C，X是C。【详解】A、化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，①是化合反应。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，②反应符合置换反应的定义，正确；B、②中反应前二氧化碳中氧元素为2价，反应后氧化镁中氧元素为2价，氧元素化合价不变，错误；C、燃烧都会发光放热，①②都是发光、放热的剧烈的化学反应，正确；D、从②可知，镁可以在二氧化碳中燃烧，所以不是所有可燃物的燃烧都需要氧气。正确；故选B。11．（2023·江苏盐城·校考模拟预测）关于实验现象描述正确的是A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．镁条加入稀盐酸中，放出热量，产生大量气泡D．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕【答案】C【详解】A、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；C、镁条加入稀盐酸中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，产生大量气泡，符合题意；D、合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜的硬度大，故用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片上留有划痕，不符合题意。故选C。12．（2023·江苏南通·三模）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法正确的是A．合金属于合成材料B．生铁的含碳量比钢的高C．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡的高D．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮【答案】B【详解】A.合金属于金属材料，错误；B.生铁的含碳量为24.3%，比钢含碳量0.032%的高，正确；C.合金的熔点低于其成分金属，所以焊锡(锡铅合金)的熔点比锡的低，错误；D.铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，因为其耐腐蚀性，硬度更高，错误。故选：B。13．（2023·江苏盐城·校考二模）明代《物理小知》记载了传统鎏金工艺：“以汞和金，涂银器上成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”。下列说法错误的是A．鎏金工艺中金发生了化学反应B．鎏金工艺以汞和金，制成了合金C．鎏金工艺的原理可用于金的富集D．鎏金工艺利用了汞的挥发性【答案】A【详解】A、金的化学性质很不活泼，不与氧气反应，鎏金工艺中金不会发生化学变化，错误；B、鎏金工艺中汞和金形成了液体合金，正确；C、数次鎏金后，出现黄色，可以用于金的富集，正确；D、加热后汞挥发而金留下，利用汞的挥发性，正确。故选：A。14．（2023·江苏无锡·统考一模）如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是A．U型管中液面最终保持相平B．两试管中所得溶液的质量相等C．右试管中溶液由无色变成黄色D．右试管比左试管中产生气泡的速率快【答案】A【详解】A、锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后冷却到室温，金属足量，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，最终U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面最终保持相平。A正确；B、盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，金属足量且等质量，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，B不正确；C、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色。C不正确；D、在金属活动性顺序中，锌排在铁的前面，锌比铁活泼，锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁与盐酸反应产生氢气的速率快，所以左试管比右试管中产生气泡的速率快。D不正确。综上所述：选择A。15．（2023·江苏扬州·统考二模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A去除铁粉中的碳粉取样，在足量的氧气中灼烧B比较黄铜片与铜片的硬度取样，将它们互相刻画C比较铜和银的金属活动性强弱取样，分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸D检验久置的NaOH是否变质取样，滴加酚酞溶液A．AB．BC．CD．D【答案】B【详解】A、铁粉和炭粉灼烧时都会与氧气反应，故A错；B、将黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上出现较深的划痕，黄铜片上的划痕较浅，说明黄铜的硬度较大，纯铜片的硬度小，故B对；C、银和铜都不能和稀盐酸反应，不能比较两种物质的活泼性，故C错。D、氢氧化钠的变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故取样，滴加酚酞溶液，无法检验氢氧化钠是否变质，不能达到目的，故D错；故选B16．（2023·江苏无锡·无锡市江南中学校联考二模）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。(1)三星堆考古发掘出土很多重要文物。下列过程涉及化学变化的是___________(填序号)。A．用矿石冶炼铜B．锻打金块制鸟型金饰片C．雕刻玉石D．打磨铜像(2)《吕氏春秋》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。(3)三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关金说法正确的是________。A．金原子的质子数是197B．金的元素符号是AuC．金原子的核外电子数是118D．金的熔点很低，所以便于做面具【答案】(1)A(2)大(3)B【详解】（1）A、用矿石冶炼铜，铜是新物质，属于化学变化，故选项正确；B、锻打金块制鸟型金饰片过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、雕刻玉石过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、打磨铜像过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选A；（2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜大；（3）A、根据金元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则金原子核内有79个质子，故选项说法不正确；B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，金的元素符号是Au，故选项说法正确；C、根据金元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则金原子核外有79个电子，故选项说法不正确；D、金制成金面具，是因为金具有良好的延展性，故选项说法不正确；故选B。17．（2023·江苏·校联考一模）生产、生活中铝及其合金制品是现代文明不可缺少的物质基础。Ⅰ.金属的冶炼(1)某铝矿石中含氧化铝的质量分数为65%(无其他含铝物质)，该铝矿石中铝元素的质量分数为(结果保留一位小数)。(2)近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为。Ⅱ.金属的性质(3)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是。(4)向铝中加入不同的金属可以提高其性能，某铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、锢(In)等。打磨后与纯铝片相互刻画，发现仅纯铝片表面有划痕，说明。(5)某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为。[已知：铝原子的结构示意图为，铟原子的结构示意图为Ⅲ.金属的应用

(6)储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一、金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝(AlH3)，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝。①AlH3中铝元素的化合价是+3，则氢元素的化合价为。②氢化铝释氢反应的化学方程式为。③氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是。(7)铝系金属复合材料能有效去除水体中的硝酸盐污染。铝系金属复合材料的组分和含量会影响硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu含量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。①由图可知，去除水体中硝酸盐效果最优的铝系金属复合材料是。)②Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能的原因是。【答案】(1)34.4%(2)(3)铝与空气中氧气反应生成一层致密氧化铝膜，阻碍内层铝与氧气反应(4)铝合金硬度高于铝单质(5)最外层电子数相同(6)1生成的氢氧化铝包裹住氢化铝，阻碍了反应的进一步进行(7)4%Al/Cu铜能催化铝粉去除硝酸盐的反应，催化剂可以加速反应速率【详解】（1）铝矿石中铝元素的质量分数为。（2）电解熔融氧化铝生成铝单质和氧气，化学方程式为。（3）铝耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化。（4）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，打磨后与纯铝片相互刻画，发现仅纯铝片表面有划痕，说明铝合金硬度高于铝单质。（5）铟原子和铝原子的最外层电子数都是3，故金属铟与铝的化学性质相似；参考方程式，铟与盐酸反应生成氯化铟和氢气，化学方程式为。（6）①AlH3中铝元素的化合价是+3，化合物整体化合价为0，设氢元素的化合价为x，；②氢化铝与水反应生成氢气和氢氧化铝，化学方程式为；③氢化铝与水反应生成氢气和氢氧化铝，氢氧化铝难溶于水，生成的氢氧化铝包裹住氢化铝后，阻碍了反应的进一步进行。（7）①由图可知，4%Al/Cu曲线对应的硝酸盐含量最低，故去除水体中硝酸盐效果最优的铝系金属复合材料是4%Al/Cu；②铜能催化铝粉去除硝酸盐的反应，催化剂可以加速反应速率，故Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉。18．（2023·江苏南京·模拟预测）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。(1)“沉睡三千年，一醒惊天下！”2021年3月，三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至令已出土的黄金面具、黄金权杖、青铜纵目面具、青铜神树等一大批珍贵文物，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。出土的黄金面具历经三千多年仍金光灿灿，这是因为金的化学性质。②西汉时期《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应的化学方程式为。③《周礼·考工记》中有将铜、锡熔合青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡(填“>”或“<”)铜。青铜的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。④铜制品表面的铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，你推测铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和作用。(2)国家对实验室废水废液处理有严格规定。某实验室废液中含有Cu(NO3)2、AgNO3，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A．滤渣中一定有Ag、CuB．滤液中一定有Cu2+、Zn2+C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成【答案】(1)非常稳定(或不活泼)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu>大CO2(2)B【详解】(1)①金化学性质非常稳定难与其他物质发生化学反应，故三千多年依然光亮；黄金、青铜能敲打成面具，这是利用了金属的延展性；②曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜，原理为硫酸铜与铁反应生成铜与硫酸亚铁，化学反应方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；③锡能与酸反应产生氢气，证明锡的金属活动性大于H，铜不能与酸反应，证明铜的金属活动性小于H，故金属活动性锡>铜；合金的硬度大于其组成中纯金属硬度，故青铜的硬度比纯铜大；④根据铜锈的化学式结合元素守恒分析得出，铜生锈是铜与空气中氧气、水蒸气、二氧化碳共同反应的结果；(2)锌能与硝酸银反应生成银与硝酸锌，锌与硝酸铜反应生成铜与硝酸锌；根据金属活动顺序可知锌先与硝酸银反应，题干信息显示反应后滤液呈蓝色，故滤液中含有硝酸铜；故存在以下情况：情况一、硝酸银过量时，锌只与硝酸银反应，则溶液中溶质为硝酸银、硝酸锌、硝酸铜，滤渣成分为银；情况二、当锌与硝酸银恰好完全反应时，则溶液中溶质为硝酸锌、硝酸铜，滤渣成分为银；情况三、锌与部分硫酸铜反应时，则溶液中溶质为硝酸锌、硝酸铜，滤渣成分为银和铜；A、根据上述分析，滤渣中一定含有银，可能含有铜，故错误；B、根据上述分析得出滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，则一定含有Cu2+、Zn2+，故正确；C、滤渣的成分中一定含有银，可能含有铜，向滤渣中加入稀盐酸一定没有气泡产生，故错误；D、滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，则加入稀盐酸可能会产生沉淀，故错误；故选B。19．（2023·江苏盐城·校考模拟预测）兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。(1)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是。【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验：步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图丙），观察现象；步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表（如图丁），观察现象。(2)步骤1观察到的现象是。(3)步骤2中，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转。可推知该过程中能转化为能。【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图（提示：图中的e表示电子）。(4)氢气是由（填“锌片”或“铜片”）与稀硫酸反应产生的。(5)请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程。【反思拓展】(6)若按图己进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上（填“有”或“没有”）气泡产生。(7)若将图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则（填“锌片”或“石墨碳棒”）上会出现红色固体。【延伸应用】(8)造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是（填字母）。A．银块B．铜块C．锡块D．锌块【答案】(1)在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前(2)锌片逐渐溶解，并产生气泡，铜片无明显现象(3)化学电(4)锌片(5)在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到铜片处，铜片处的氢离子得到失去的电子形成H2(6)有(7)石墨碳棒(8)D【详解】（1）在金属活动性顺序里，氢前金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，氢后金属不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，所以判断依据是在金属活动性顺序中，金属是否位于氢前。（2）取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以步骤1观察到的现象是纯锌片逐渐溶解并产生气泡，纯铜片无明显现象。（3）锌片溶解、铜片上有气泡产生、电流表指针偏转说明装置中有电流产生，证明该装置能将化学能转化为电能。（4）由图戊可知，在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到铜片处，铜片处的氢离子得到失去的电子形成氢气，所以氢气是由锌片与稀硫酸反应产生的。（5）由图戊可知，可从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程是在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到铜片处，铜片处的氢离子得到失去的电子形成氢气。（6）在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到石墨碳棒处，石墨碳棒处的氢离子得到失去的电子形成氢气，所以石墨碳棒上有气泡产生。（7）若将己图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转是因为锌原子失去电子，电子通过导线传递到石墨碳棒处，石墨碳棒处的铜离子得到失去的电子形成铜，所以石墨碳棒上会出现红色固体。（8）根据两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，而在银、铜、锡、锌四种金属中，锌的活动性比铁强；可得知，为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属的活动性比铁强的锌。故选D。20．（2023·江苏苏州·星海实验中学校考二模）碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。已知FeCO3是一种白色晶体，在空气中易被氧化。FeSO4溶液也易与氧气反应面被氧化。Ⅰ．工业上利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)的流程如下：(1)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是，转化1中Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为。(2)转化2中发生的反应是，X的化学式为。检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入溶液，无明显现象，证明已洗干净了。(3)FeCO3在空气中灼烧能生成氧化铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为，FeCO3能作阻燃剂的原理是，。Ⅱ．实验室利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间。第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。(4)装置A中发生反应的化学方程式为。第一步骤中将产生的气体向B中持续通入一段时间的目的是。(5)第二步骤中A中的浅绿色溶液能进入B中的原因是。(6)装置B中水浴温度不易过高的原因是。【答案】(1)提高反应速率(2)氯化钡（或硝酸钡）(3)FeCO3与氧气反应生成的二氧化碳不可燃不助燃可以阻止燃烧；该反应会吸收大量热量，降低温度阻止燃烧；(4)排尽装置内的空气，防止反应时碳酸亚铁被氧化(5)A中气压大于B(6)碳酸氢铵受热易分解【详解】（1）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，提高了温度和反应物的浓度，能够加快反应速率。故答案为：提高反应速率；Fe粉可使“酸溶”产生的转化为FeSO4，化学方程式为：（2）根据反应方程式，反应物中有铁原子1个，硫原子1个，氧原子10个，氮原子2个，氢原子10个，碳原子2个；已有的生成物中有铁原子1个，氧原子6个，碳原子2个，氢原子2个；则X中有硫原子1个，氧原子4个，氮原子2个，氢原子8个；则X为：根据化学方程式，洗涤滤渣碳酸亚铁时，滤渣表面可能沾有的溶液中含有硫酸铵，可以加入氯化钡或硝酸钡溶液，如果没有沉淀产生，则说明已经洗干净了；故答案为：；氯化钡（或硝酸钡）（3）FeCO3在空气中与氧气反应，灼烧生成氧化铁和二氧化碳，反应方程式为：FeCO3与氧气反应生成的二氧化碳不可燃不助燃可以阻止燃烧；另外该反应会吸收大量热量，降低温度阻止燃烧；故答案为：FeCO3与氧气反应生成的二氧化碳不可燃不助燃可以阻止燃烧；该反应会吸收大量热量，降低温度阻止燃烧；（4）装置A中稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为：第一步骤中将产生的氢气向B中