江苏省南京市溧水区第二高级中学、第三高级中学等三校联考2023年化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含解析

江苏省南京市溧水区第二高级中学、第三高级中学等三校联考2023年化学高二第一学期期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法确的是（）A．的值减小B．OH-的物质的量减小C．NH4+的浓度减小D．的值减小2、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是选项物质使用的试剂主要操作A乙醇(水)金属钠蒸馏B乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液C苯(苯酚)浓溴水过滤D乙烷(乙烯)溴水洗气A．A B．B C．C D．D3、下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①常温下不能进行，需要加热B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构4、科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有颜色。下列说法正确的是（）A．当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低B．该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小C．当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移D．当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN6]35、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏6、在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是（）A．加几滴硫酸铜溶液 B．将铁块换成铁粉C．初始加入的稀硫酸由5mL变成10mL D．升温7、室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中粒子的数目减小B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变8、电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，被氧气化为，下列说法错误的是A．溶液中向电极b移动B．氨气在电极a上发生氧化反应C．反应消耗的与的物质的量之比为4：5D．正极的电极反应式为：9、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C．v(N2)="0.2"mol·L－1·min－1D．v(NH3)="0.3"mol·L－1·min－110、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是A．x–y=0.01molB．原溶液中c（Cl-）="0.75"mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶111、利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是A．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀B．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大12、工业合成氨的反应原理为:,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是()A．升高温度 B．分离出C．增大压强 D．使用催化剂13、下列实验操作规范且能达到实验目的的是()选项实验目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C检验蔗糖在稀酸的催化下能水解产生葡萄糖取1mL20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5min后加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3~5minD验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D14、下列物质对水的电离不会产生影响的是A． B． C． D．15、下列物质属于电解质的是A．盐酸B．CuC．蔗糖D．K2SO416、下列实验和结论均正确的是()实验结论A中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒测得ΔH偏小B中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测量结果将偏低C向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀Fe3+与SCN—反应生成红色物质D25℃，分别向等体积，浓度分别为0.1mol/L和0.5mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。其它条件相同，草酸的浓度越大，反应速率越快A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________，E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子18、已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。A的结构简式为__________________。写出D→E的化学方程式_______________________。下列说法正确的是____。A.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种19、下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___。①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤20、测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？_____________________。将4.6g有机物A进行实验，测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。21、是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为:。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:过程I的反应为,该原理中,的作用是_____________过程II反应的热化学方程式为____________压强为时,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").②c点表示投料不变，、压强为时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、D3、B4、C5、D6、C7、D8、C9、A10、B11、C12、C13、D14、B15、D16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2OH碳碳双键、醛基CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH取代反应6、等18、CH2OH(CHOH)4CHO