义务教育教科书《化学》九年级下册课文填答参考答案

课文填答参考答案第六章金 属页码 课文工程或问题 参考答案铁是当今社会生产活动中应用最广泛的金属，究其缘由是多方面的：①铁元素在地壳中的含量丰富，占地壳总量的第4位，在金属元素中仅次于铝；②铁的冶炼原理和方法比铝简洁得多，在较高温度下用碳、一氧化碳能将铁复原；③炼铁在人类社会进展史中有数千年的进展史；④铁及其多种合金的机械性能适合加工成各式各样人们生产生活需要的机械制品；⑤与其他金属比较，铁165 “争论与沟通”

〔综合起来有①含量丰富；②冶炼简洁；③历史悠久；④性能多样；⑤价格廉价〕金属的选用不仅考虑性能，还要考虑经济和用量。银在自然界少，价格高，属于贵金属的范畴。使用铜、铝更划算。铝的熔点〔660℃〕比钨的熔点〔3410℃〕低得多，灯泡通电，灯丝发热温度上升，会造成铝丝熔化，灯泡爆炸。167 【试验6-1】 I钢片

II纯铝片＜硬铝片

III纯铜片＜黄铜片结论：合金的熔点通常比其组分的熔点低。171 6-2】

a．2Mg+O2

=2MgO点燃b．3Fe+2O====FeO2 34．2Cu+O===CuO2a

B C铁钉插入后有气泡产 没有172

6-3】

发热，铝片渐渐溶解铁钉溶解，溶液渐渐发热，铝片渐渐溶解铁钉溶解，溶液渐渐变为浅绿色现象反响式 2Al+6HCl=2AlCl+3H↑3 2Fe+2HCl=FeCl+H↑2 2a b c【试验6-4】 红色消灭，溶液蓝色渐渐变浅至无色

溶液蓝色渐变浅绿色

174 “争论与沟通”

单质化合物物质化合物比较反响 置换 单质+化合物物质+化合物类型不同 化合 多种物质 一种物质分解 一种物质 多种物质177 6-5】179 “检查站”

A+BC→AC+B现象：硬质玻璃管中红褐色物质渐渐变成黑色；试管内的石灰水变浑浊生成物：试管内有铁和二氧化碳生成，二氧化碳遇石灰水生成难溶的碳酸钙铁矿石〔赤铁矿或磁铁矿、焦炭、石灰石生铁①生铁含碳量〔2%～4.3%〕比钢〔0.03%～2%〕高；②生铁含磷、硫杂质比钢多；③生铁性能脆，钢有韧性和弹性；④生铁不行锻造，钢可锻造。。FeO+3CO====2F3CO23 2181 6-6】

“找160 562023t×80% xx1122023t80%1120t1601120。〔象，照实记录〕“思考与争论”I.铁处于酸性条件；II.铁同时接触空气、水；III.铁仅接触水；IV.铁仅接触空气①钢铁直接接触酸性物质；②钢铁处于空气和水分共存的环境中；③铁锈疏松，对内部无保护作用。铁与空气和水分共同反响，生成物为FeO

·xH

O〔初中FeO〕

2 3 22 3页码课文工程或问题参考答案1.I页码课文工程或问题参考答案1.I和III{}{溶质：酒精}溶液II溶剂：水191“争论与沟通”2.透亮、均一、稳定是溶液共有的特点光线，眼睛观看不到任何微小颗粒与浊状溶液任意局部的组成完全一样件下溶质和溶剂不会分开。透亮也可能带有确定颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。现象 结论7-2】

A＞B1 1A＞B2 2A＞B3 3

将溶质粉碎成粉末更易溶解在溶解过程中用玻璃棒搅拌能加速溶解“检查站”

①上升温度；②粉碎溶质；③进展搅拌1．溶解2．a．√b．√c．×d．√3〔A．白糖B．食盐C．石灰石〕1947-3】1. 滴入的植物油浮于水面，不溶于水3．油水乳浊液静置一会儿，油滴上升到水面上，分成两层4．不会195“检查站”1．D 2．C 3．A196 7-4】

NaCl NH4NO3〔据实填答数据〕

NaOH7-5】

完全溶解不明显无未有已

完全溶解〔据实填答数据〕吸热 放热7-6】“争论与沟通”KNO3溶解度曲线

完全溶解不饱和溶液溶剂增加，未溶溶质都溶完，有可能再溶解溶质完全溶解不饱和溶液升温时硝酸钾溶解力气增大，有可能再溶解溶质渐渐有白色固体从溶液中析出，此时溶液确定变成饱和溶液除了转变温度和削减溶剂，还可以通过增加溶质，使不饱和溶液变成饱和溶液把蔗糖分别配成饱和溶液和不饱和溶液，前者需要的蔗糖不愿定比后者多，由于没有限定相等溶剂量和一样的温度条件在课本橘红色坐标图上依左表数据画KNO3溶解度曲线。“争论与沟通”7-10曲线分析7-7】

从以上图中KNO 溶解度曲线可以看出，随温度上升，33KNO的溶解度显著上升3333由坐标线估量，55℃时，KNO100g。其含55℃时，100gKNO100g。337-9〔其溶解度最大值略大于②随温度上升，氢氧化钙溶解度反而略为降低。增大硝酸钾、硝酸钠、氯化铵不大降低C＞B＞AC＞B＞AF＞D＞E溶质，D、E、F依次为 ；也可以比较溶解等质量的溶剂各多少体积， D、E、F依次为。很明显，两种方法的比值都反映F＞D＞E3种溶液由深到浅的挨次也F＞D＞E。溶质质量分数推算

编 溶质质E0.51010.54.76%浅E0.51010.54.76%浅F15616.67%深

量/g20

/g22

分数9.1%

深浅中“争论与沟通”

溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深，说明它的浓度越大。不对。2036g，100g36g〔而不是溶剂〕的质量比，即外表计算看 没有错，实际上是不对的。由于比照食盐的溶解度曲线表从液态水0℃～100℃的区间，食盐的溶解度都小于40℃，即在这个温度范围内，食盐的溶质质量分数都：练习解答

40%的原液质量为x。列式：依据稀释前后溶质质量不变的特点，列得x×40%=10kg×0.4%

7-8】

求解：m〔HO〕=10kg-0.1kg=9.9kg20.1kg9.9kg。1.545m〔NaCl〕=50g×10%=5gV〔HO〕=〔50g-5g〕×1g·mL-1=45mL2210 7-9】

2.50用沸腾的蒸馏水配制成明矾的饱和溶液，冷却，析出白色的明矾晶体步骤 试验现象与结果泥沙所得盐水不澄清溶解

解释和结论促使食盐充分溶解于水食盐溶液2127-10】过滤泥沙食盐水澄清不溶固态液态白色晶体析出，停顿加热，食盐蒸发连续搅拌，结果蒸发皿的余热将皿内水分蒸干，得白色为防止细小晶体因受热而飞溅，造成食盐的损失，故停顿晶体加热，利用余热蒸干水分1.用托盘天平称量，应留意：①要在两边秤盘上各放干净垫纸后进展调平；②用镊子夹砝码放右盘，药匙取药品放左盘；③1g以上的量用砝码，先放大再放小，小于1g的量用游码；④指针指在刻度中线，登记读数；⑤称完用镊子将砝码放回砝码盒。2.过滤时留意把握“一贴、二低、三靠”的要点；蒸发注213“争论与沟通”意用玻璃棒搅拌，待蒸发皿消灭多量晶体时停顿加热，靠余热使晶体蒸干。3.本试验制的精盐不是纯洁物，由于食盐中含有少量可溶杂质时无法通过过滤操作除去。4.“溶解”时用玻璃棒搅拌，促进食盐溶解玻璃棒为过滤液体引流发。第八章常见的酸、碱、盐页码220课文工程或问题8-1】红不变参考答案蓝红223“实践活动”〔依据实践活动采集的样品及试验测试填答〕225“实践活动”〔依据实践活动采集的植物花叶试验现象填答〕现象【试验8-5】 写字处渐渐变黑滴浓硫酸处渐渐变黑渐渐变黑、发胀并产生刺激性气味现象【试验8-6】 水滴进酸，在接触面发热、沸腾，液滴飞溅酸注入水，发热，能瓶颈混合成溶液现象：

拓展

酸的化学相像性酸

+较泼→2 2 盐2Al+6HCl=2AlCl+3H 氢2 2Zn+2HCl=ZnCl+H 气2 2Fe+2HCl=FeCl+H↑2 2学生试验活动

现象：

8-8】

酸+金氧铁锈渐渐溶解，溶液由无色变黄色 物属氧盐化学方程式： →盐水3HSO+FeO=Fe(SO)+3HO 水2 4 23 2 43 2【试验8-9】 酸现象： 盐有白色难溶无产生 →化学方程式： 酸3 HCl+AgNO=HNO+AgCl→ 3 1.〔1〕HSO+MgO=MgSO+HO2 4 4 2〔2〕HSO+BaCl=2HCl+BaSO→“检查站”

2 4 2 4〔3〕HSO+Zn=ZnSO+H↑2 4 4 22.〔3〕〔1〕〔2〕试验现象【试验8-10】 〔1〕渐渐变潮湿，然后变成液滴

性质潮解性易溶于水，手触摸试管壁有发热感易溶于水，溶解发热鸡腿肉有发胀被腐蚀感 腐蚀性现象：

拓展

酸的化学相像性碱+非水槽里的水渐渐往试管内上升 物属盐化学方程式： →盐2NaOH+CO=NaCO+HO 水2 2 3 2学生试验活动 现象：消灭蓝色沉淀 碱化学方程式： 盐→Ca(OH)+CuSO=Cu(OH)→+CaSO 2 4 2 4 碱现象： 消灭黄褐色沉淀 盐化学方程式：Ca(OH)+2FeCl=2Fe(OH)→+3CaCl2 3 3 2235

8-13】

蒸馏水酒精稀盐酸稀硫酸稀烧碱溶液澄清石灰水× × √ √ √ √酸碱解离出离子酸→阳离子都是H+OH-滴稀盐酸于稀氢氧化钠溶液中，可能有反响，但没有明显的反响现象。为了观看到上述两种溶液发生反响的现象，可借助酸碱指示剂来检验。步骤设计：3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，滴入一滴酚酞；②逐滴参与稀盐酸，观看酚酞试液是否褪色。〔以下③、④两项不要求学生设计，操作可反复进展〕8-14】

操作记录：操作步骤取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，滴入一滴酚酞

现象记录逐滴参与稀盐酸 滴确定量酸，红色突然消逝③重参与微量稀氢氧化钠溶液 溶液红色又突然显现④再次又参与微量的稀盐酸 红色又突然消逝硫酸与氢氧化钾反响：H

SO+2KOH=KSO+HO2 4 2 4 2酸的主要化学性质碱的主要化学性质“长话短说”

金属盐 酸盐盐氢气

盐水非金属盐 碱盐ABCD表示两种反响的化合物AB+CD→AD+CB中和反响类属于复分解反响，由于中和反响的反响物是酸和H+与碱溶液解离出的阴离子OH-结合成水，余下酸离解的酸根离子与碱离解的金属离子共存为盐，水和盐是两种的化合物，这完全符合复分解反响的特征。237 “争论与沟通”3. 化合、分解、置换、复分解是初中化学学习的四种根本的反应类型，它们的特点分别为：分类 反响物 生成物 化合 一种→多种学生分解 多种→一种自选置换 单质+化合物→单质+化合物+实例+“争论与沟通”

复分解化合物1. 金属酸根NaNaSOKNOMg(NO)FeClNaClBaSOCuSOCaSO2 43323444HSOHNOHNOHClHClHSOHSOHSO2 4332 42 42 4

1

→化合物2

化合物1 2NaOH

KOH Mg(OH)2

Fe(OH)3

NaOHBa(OH)2

Cu(OH)2

Ca(OH)2【试验8-15】 生成白色沉淀：NaSO+Ba(NO)=2NaNO+BaSO→2 4 32 3 48-16】8-17】

在上述生成的BaSO白色沉淀中滴稀HNO，沉淀不溶于HNO4 3 3NaCOBa(NOHNO2 3 32 3溶解，有气泡放出：NaCO+Ba(NO)=2NaNO+BaCO→2 3 32 3 3BaCO+2HNO=Ba(NO)+HO+CO↑3 3 32 2 2“争论与沟通”(由学生推想，说明依据)方法1：两个反响的现象：都能闻到猛烈的刺激性臭味250 8-18】

方法2：两个反响的现象：都能闻到刺激性臭味，潮湿的红色石蕊试纸变为蓝色第九章现代生活与化学页码 课文工程或问题 参考答案〔生活中常见物件，有学生自填一以下举共参考〕衣：如棉布、锦纶、毛衣；食：如淀粉、油脂、蔬菜、肉类260 “你知道吗”

住：纤维板房、木板屋