高中化学选修三-全套课件

原子结构原子结构与元素的性质共价键分子的立体结构分子的性质晶体的常识分子晶体与原子晶体金属晶体离子晶体原子结构与性质分子结构与性质晶体结构与性质2021/10/10化学选修三1第一章

原子的结构与性质第

一节原子结构(第

一课时)高二化学组2021/10/10

2知识与技能目标：1.进一步认识原子核外电子的分层排布2.

知道原子核外电子的能层分布及其能

量关系3.

知道原子核外电子的能级分布及其能

量关系4.

能用符号表示原子核外的不同能级，

初步知道量子数的涵义5.

了解原子结构的构造原理，能用构造

原理认识原子的核外电子排布6

.

能用电子排布式表示常见元素(1

2021/1011036号)原子核外电子的排布

3一

开天辟地——原子的诞生1、原子的诞生宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子

极少量锂原子140亿年后的今天：氢原子占88.6%氦原子为氢原子数1/8其他原子总数不到1%2021/10/1099.7%42

、地球中的元素绝大多数为金属元素包括稀有气体在内的非金属仅22种地壳中含量在前五位：

O

、Si

、Al

、F

e

、Ca2021/10/10

53

、原子的认识过程古希腊哲学家留基伯和德谟克立特思辨精神

原子o/源自古希腊语Atom,

不可再分的微粒1803年道尔顿(英)原子是微小的不可分割的实心球体英国化学及物理学家

道尔顿

(J.Dalton)71897年，英国科学家汤姆生枣糕模型英国物理学家汤姆生

191

1年，英国物理学家卢瑟福电子绕核旋转的原子结构模型英籍新西兰物理学家卢瑟福2(E.Rutherford,1871-

1937)卢瑟福原子模型9191

3年，丹麦科学家玻尔

行星轨道的原子结构模型丹麦物理学家波尔

(N.Bohr,1885-1962)波尔的原子结构模型1926年，奥地利物理学家薛定谔等

以量子力学为基础提出电子云模型电子云模型奥地利物理学家薛定谔E.Schrodinger,1887-

1961)

202质子(正电)中子(不带电)分层排布与物质化学性质密切相关原子核(正电)核外电子(负电)2021/10/10

12原子不显

电性二

)能层与能级1

、能层

电

子

层能层名称

一

二

三

四

五

六

七能层符号

K

L

M

N

O

P

Q从K至Q,

能层离核越远，能层能量越大每层最多容纳电子的数量：

2n²2021/10/10

132、能级同一个能层中电子的能量相同的电子亚层能级名称：

s、p、d、f、g、h...能级符号：

ns

、np

、nd

、nf…

…

n代表能层最多容纳电子的数量

s:2

p:6

d:10

f:14能层：

一

二

三

四.....K

L

M

N......能级：

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f2021/10/10

143、注意问题①能层与能级的关系每一能层的能级从s开始，

s,p,d,f..…能层中能级的数量不超过能层的序数②能量关系Ek<EL<EM<ENE

ns<Enp<End<EnfEns<E

(n

+1)s

<

E(n+2)s

<E

(n+3)s2021/10/

<E

(n+1)p

<

E(n+2)p

<

E(n+3)p10pE15.能层KLMN能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f能级电子数2262610261014能层电子数22n²82n2182n²322n216三

)构造原理与电子排布式1、构造原理多电子基态原子的电

子按能级交错的形式排布电子排布顺序1s→

2s

→

2p→

3s

→

3p→4s→3d→

4p

→→

5s→4d→

5p

→2021/206s

→

4f

→5d→6p...17O

@

〇

○

○2021/10/10

18○2

电子排布式①电子排布式例：写出Zn

的电子排布式Zn

为30号元素，电子共30个依据构造原理

1s²

2s²

2p⁶3s²3p⁶

4s²3d¹0书写时：1s²

2s²2p⁶3s²3p⁶

3d

104s²写出K

Ca

Ti

Co

Ga

Kr

Br的电子排布式2021/10/10

19Zm:1s²

2s²2p⁶

3s²3p⁶

3d¹04s²Ar↓篦Zn:[Ar]3d104s²②简化电子排布式价层电子：主族、0族元素最外层副族、

VⅢ族最外层和次外层写出

da

Ti

Co

Ga

Kr

Br的简化电子排布式③

特殊规则例：写出Cr

和Cu

的电子排布式全满规则半满规则2021/10/10

21第一章第一节原子结构(第二课时)●

知

识与技能目标：●1

、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识

原子的核外电子排布●

2

、

能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原

子核外电子的排布●3

、

知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、

泡利原理和洪特规则●

4

、知

道原子的基态和激发态的涵义·

5

、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光

谱，了解其简单应用2021/10/10

22四

、

电子云与原子轨道1

、

电子云

薛定谔等

以量子力学为基础①电子云处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述小黑点：概率密度单位体积内出现的概率小黑点越密概率密度越大小黑点不是电子!2021/10/10②电子云轮廓图电子出现的概率约为90%的空间即精简版电子云③电子云轮廓图特点a.形状n

s

能级的电子云轮廓图：球形np

能级的电子云轮廓图：双纺锤形nd

能级的电子云轮廓图：多纺锤形2021/10/10b.电子云扩展程度同类电子云能层序数n越大，电子能量越

大，活动范围越大电子云越向外扩张2021/10/10

25②原子轨道与能级ns能级一—ns轨道np

能级

npy轨道

nd能级np,轨道2、原子轨道①定义电子在原子核外的一个空间运动状态nd,2轨道nd、²y2轨道nd,,轨道

nd、轨道ndyz轨道同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道2021/10/10

26np、轨道

)

简44六

车正③原子轨道的电子云轮廓图s轨道的电子云轮廓图np、轨道电

np,轨道电子云轮廓图

子云轮廓图np,轨道电

子云轮廓图nd轨道电子云轮廓图28核外电子的基本特征主量子数-

—

能层

→

大范围角量子数一一能级—→

小范围

磁量子数

轨道—

→

公转自旋量子数一一自旋

→

自转2021/10/10五

)泡利原理和洪特规则量子化描述291

、

泡利原理

填多少每个轨道最多只能容纳2个电子且它们的自旋方向相反2、

洪特规则

怎么填电子总是优先单独地占据简并轨道且它们的自旋方向相同2021/10/10303、电子排布图例：写出O

原子的电子排布图O

原子的电子排布式：1s²2s²

2p⁴1s2

2s2

2p⁴2021/10/10

31原子结构的表示方法原子结构示意图电子排布图O

原子2021/10/10电子排布式

O

原子：1s²2s²2p⁴1s2

2s2

2p⁴六、

能量最低原理、基态与激发态、光谱

1

、能量最低原理能量最低原理：原子电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低2、基

态

原

子基态原子：

遵循泡利原理、洪特规则、能量

最低原理的原子基态原子吸收能量后，电子发生跃迁变为激

发态原子

33①吸收光谱光亮普带上的孤立暗线电子吸收能量跃迁时产生②发射光谱暗背景下的孤立亮线电子释放能量跃迁时产生同种原子的两种光谱是可以互补的2021/10/103)

光谱34原子的结构与性质第二节原子结构与元素性质(共三课时)高二化学组35第一章2021/10/10知识与技能目标：1

、

掌握原子半径的变化规律●

2

、

能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明

元素的

某些性质●

3

、

进

一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质

的结构与性质之间的关系●

4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系●

5

、

认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系

的应用价

值●

6

、

能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明

元素的某些性质2021/10/10

36复习无素：具有相同核电荷数的一类原子的总称核素：含有一定数目质子和中子的一种原子同位素：质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数质量数A=

质子数Z+

中子数N2021/10/10

37一

、原子结构与元素周期表(

一课时)1、

周期元素周期表的横行①特点同周期元素电子层数相同同周期元素从左至右原子依次序数递增2021/10/10

38周期序数起始原子序数终止原子序数元素种类短周期12231011188长周期四193618五375418六55863287118/11232/26第七周期也称为不完全周期镧系：57～71

锕系：89～1032021/10/10②周期的组成392、族元素周期表的纵行7主族：A

结尾，

IA～VIA7副族：B

结尾，

Ⅲ

B～VIB,

IB,

ⅡB族1V

Ⅲ族：161

0族：特点：副族、

VⅢ

族通称过渡元素，过渡金属主族元素族序数=原子最外层电子数一些族的别名2021/10/10

403

、

分区按最后填入电子所属能级符号

ds区除外s

区

IA

、ⅡA

1

、2

两

列d区

ⅢB～VIB、

VⅢ3～7、8～10

八列ds

区

IB、ⅡB

11、12两

列p

区

ⅢA～VIA

、O

13～17

、18

六

列f区2021/10/10

41二

元

素

周期律(第

二

课时)元素周期律：元素的性质随着原子序数

的递增而呈周期性的变化1、原子半径层数层数多半径大电子间斥力大

决定因素核电核电荷数大半径小正负电荷荷数

间引力大同周期主族元素：从左至右原子半径递减

同主族元素：从上至下原子半径递增电子属结构相同的离子原子序数小的半径大气2

、电离能①第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转

化为气态基态正离子所需最低能量同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高Ⅱ

A

、VA

反常!比下一主族的高②逐级电离能利用逐级电离能判断化合价2021/10/10

433

、

电负性(第三课时)键合电子：参与化学键形成原子的价电子孤对电子：未参与化学键形成①电负性不同元素的原子对键合电子吸引能力电负性越大，

对键合电子吸引能力越大同周期主族元素从左至右电负性逐渐变大同主族元素从上至下电负性逐渐变小2021/10/10

44②电负性应用一般而言金属<1.8,非金属>1.81.8

左右的既有金属性，又有非金属性对角线规则：

元素周期表中的某些主族元素

其某些性质与右下角元素相似2021/10/10

454、金属性与非金属性金属性：金属单质的还原性非金属性：非金属单质的氧化性同主族元素从上至下金属性增强，非金属性减弱同周期的主族元素从左至右

金属性减弱，非金属性增强2021/10/1046金属性强弱的判断依据跟水(酸)反应置换出氢的难易程度越容易发生，金属性越强最高价氧化物对应水化物——最高价氢氧化物

碱性强弱最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强金属活动性顺序单质与盐溶液的置换反应普通原电池正负极2021/10/10

47非金属性强弱的判断依据跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度越易反应，非金属性越强气态氢化物的稳定性越稳定，非金属性越强最高价氧化物对应水化物——最高价含氧酸酸性强弱2021/10/10

酸性越强，非金属性越强5、

化合价主族元素族序数=最高正价=价电子数

F

、O非金属最低负化合价=主族元素族序数—8同周期的主族元素从左至右化合价由+1

→

+7,

一4

→0递增巩固练习见资料2021/10/1049第二章

分子的结构与性质第一节共价键高二化学组2021/10/10

50第一课时·

教学目标：●1、复习化学键的概念，能用电子式表示常

见物质的离子键或共价键的形成过程。●

2

、

知道共价键的主要类型δ键和n

键

。●3、说出δ键和n

键的明显差别和一般规律。2021/10/10

51共价键1、

化学键及其分类相邻原子或离子之间强烈的相互作用金属键共价键

—>离子键金属晶体分子晶体离子晶体52按成键方式分为：2021/10/102、共价键共价键：

分子内原子间通过共用

电子对形成的相互作用作

用

共用电子对本质：

(两单个电子形成一对电子)发生：

分子内原子之间于绝大多数物质中存在：酸、碱、盐、非金属氧化物2021/10/氢化物、有机物、非金属单质53极性共价键

不同原子成键非极性共

同种原子价键

成键3、共价键分类按共用电子对的偏移按成键方式按电子云重叠方式2021/10/10σ键π键544、o

键定义：

两个原子轨道沿键轴方向

以“头碰头”的方式重叠(HoH①

类型so

键

例：H₂

Ho

HS-p

σ键

例：

HCl

F+p-po

键

例：

Cl₂重叠程度大，稳定性高可绕键轴旋转②特点头碰头2轴对称565、亦键定义：

两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠2021/10/10

57②特点肩并肩

重叠程度较小，稳定性较差2镜面对称

不能旋转d-p

π键例：金属配合物-pπ

键

例

：CH₂=CH₂58键型项目σ

键π

键成键方向沿轴方向“头碰头”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度强度大，不易断强度较小，易断成键判断规

律2021L10/10单键是σ键，双键中一个σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键

另两个为π键。59平行方向“肩并肩’头碰头轴对称肩并肩镜面对称60共价键类型(按电子云

重叠方式分)2021/10/10σ键π键S-SS-pp-p.p-pd-p饱和性方向性共价键特征第二课时●

教学目标：●1、了解键的参数，能用键能、键长、键角

说明简单分子的性质。●

2

.了解等电子体原理的涵义，并能说明物

质的一些性质。2021/10/10

61二、键参数——

键能、键长与键角1、

键能失去电子

→

断键

—

→

吸收能量吸引

电子

→

成键

—

→

释放能量①定义：气态基态原子形成1mol

化学键释放的最低能量②单位：kJ

·mol-1

释放能量，取正值③意义：

键能越大，键越牢固，分子越稳定

2021/10/10

62观察表2-1

某些共价键的键能④结论：同种元素形成的共价键的键能：

单键<双键<叁键σ键键能>π键键能2021/10/10

632、键长①定义

：形成共价键的两个原子间的核间距共价半径：同种原子的共价键键长的一半稀有气体为单原子分子，无共价半径②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定2021/10/10

64观察表2-2

某些共价键的键能③结论：同种元素间形成的共价键的键长：

单键>双键>叁键2021/10/10

653、键角①定义：两个共价键之间的夹角②常见键角：共价键的方向性CH₄CCl₄109°28'2021/10/10NH₃107°18'H₂O105°CO₂

180°66总结：键能衡量共价键的稳定性键长描述分子的立体结构键角

}2021/10/10

67三、

等电子原理1、定

义

：原子总数相同、

价电子总数相同的分子

2、特

点

：具有相似的化学键特征许多性质是相近的注意：有时将原子总数、价电子总数相同的离子也认为是等电子体32

21/1常0/10见等电子微粒：10e

一、18e—练习见资料680、第二章

分子的结构与性质第二节分子的立体结构高二化学组2021/10/10

69第二节分子的立体构型(第一课时)●

教学目标：●认识共价分子的多样性和复杂性；●初

步认识价层电子对互斥模型；●

能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；●培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。●重点难点：●

分

子的

立体结构；利用价层电子对互斥模型预测

分子的立体结构2021/10/10

701

、

三原子分子的空间结构①直线型：

CO₂

、HCN②V型

：

H₂O

、SO₂2、四原子分子的空间结构①

平面三角型：SO₃

、HCHO②

三角锥型：NH₃3、

五原子分子的空间结构①

四面体：

CCl₄

、CH₄②

其它等2021/10/10一、

形形色色的分子71二

、

价

层

电

子

对

互

斥

(VSEPR)

理

论

(

Valence

Shell

Electron

Pair

Repulsion)1、

理论要点共价分子中，中心原子周围电子对排布的

几何构型主要取决于中心原子的价层电子

对的数目。

价层电子对各自占据的位置倾

向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对

之间的斥力最小，整个分子最稳定。价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对2021/10/10

不包括成键的π电子对!

722、价层电子对数计算①确定中心原子价层电子对数目价层电=(中心原子价电子数+结合原子数)/2

子对数=配位原子数+孤电子对数=σ键电子对数+孤电子对数孤电子对数=价层电子对数

—

结合原子数O

、S

为结合原子时，按“0”计算N

为结合原子时，按“-1”计算离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带

电荷数，阳离子减去所带电荷数价电不数出现奇数时，单电子当作电子对看待化学式价层电子对数结合的原子数孤对电子对数HCN220SO₂321NH₂422BF₃330H₃O+SiCl₄CHCl₃4和¹

NT₄+74化学式价层电子对数结合的原子数孤对电子对数H₂O422SO₃33NH₃3CO₂SF₄60SF6550PCl₅431021/PC30

75价层电子

对数目23456价层电子

对构型直线平面三角型正四

面体三角双锥正八面体注意：孤对电子的存在会改变键合电子对的分布方向，从而改变化合物的键角电子间斥力大小：孤对间>孤对与键合间>键合间

2021/10/10②确定价层电子对构型763、确定分子构型在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对

由真实原子形成的构型2021/10/10

77电子对

数目电子对的

空间构型成键电

子对数孤电子

对数电子对的排列方式分子的

空间构型实例2直线20直线BeCl₂CO₂3三角型30三角型BF₃SO₃21V—型SnBr2PbCl₂2021/10/10

78电子对

数目电子对的

空间构型成键电

子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的

空间构型实例42021四面体/10/1040四面体CH4CCl₄NH⁴+SO₄²-31三角锥NH₃PCl₃SO₃²-H₃O+2V—

型H₂O79电子对

数目电子对的

空间构型成键电

子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的

空间构型实例52021三角双锥/10/1050三角双锥PCls41变形四面体SF₄32T—

型BrF₃23直线型XeF₂80微粒结构式VESPR模型分子或离子构型HCNNH₄++H—N—HH₃O

十SO2BF2021/÷6/10FBF81工

—

一

工1.

下列物质中分子立体结构与水分子相似的是A.

CO₂

B.

H₂SC.

PCl₃

D.

SiCl₄2.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是A.

H₂O

B.

CO₂

BCC.

C₂H₂

D.

P43

.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的A.H

₃O+B.CO₃²-C.PCl₅D.

SF₆2021/10/10

82本节重点：会利用VSEPR

理论得出

孤电子对数价层电子对构型分子构型2021/10/1083第二课时·教学目标：●1

、认识杂化轨道理论的要点·2

、进一步了解有机化合物中碳的成键特征●

3

、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型4.

采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进

行教学5.

培

养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象

能力·

教学重点：杂化轨道理论的要点2021/10/10

84三

、杂化轨道理论1

、

理论要点①

同一原子中能量相近的不同种原子轨道

在

成键过程中重新组合

，形成一系列能量相等的

新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨

道，用于形成σ键或容纳孤对电子②

杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道

数目之和③

杂化轨道成键能力强，有利于成键④

杂化轨道成键时

，满足化学键间最小排斥

原理，不同的杂化方式，

键角大小不同⑤杂化轨道又分为等性和不等性杂化两种

851个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp³

杂化轨道构型109°28'正四面体型4个sp³

杂化轨可形成4个σ键价层电子对数为4的中心原子

采用sp³杂化方式

862、

杂化类型①

sp³

杂化

以C原子为例sβ杂化11112p2s基态2p111激发态激发杂化3个sp²杂化轨道可形成3个σ键剩下的一个未参与杂化

的p轨道用于形成π键价层电子对数为3的中心原子

采用sp²杂化方式

872s

基

激发

2s

1112p

杂化

β杂

化

2p激发态1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp²

杂化轨道111s态2p构型120°

正三角型

2021/10/10sp²

杂

化

以C原子为例剩下的两个未参与杂化的p轨道

用于形成π键价层电子对数为2的中心原子采1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp

杂化轨道2个sp杂化轨道可形成2个σ键构型180°

直线型2021/10/10用sp杂化方式

8812p杂化激发态sp

杂化以C原子为例2p激发基态化

2p11s

察2ssp³杂化

扩+

+sp²杂化十

+=sp

杂化O+CX=>0x=→—=除C

原子外，

N

、O

原子均有以上杂化N、O

原子杂化时，因为有孤对电子的存在

称为不等性杂化当发生sp2杂化时，孤对电子优先参与杂化单电子所在轨道优先不杂化，以利于形成π键④.其它杂化方式dsp²

杂化、

sp³d

杂化、

sp³d²

杂化、

d²sp³

杂化、

sp

³d²

杂化例如：

sp³d²杂化：

SF₆构型：四棱双锥正八面体此类杂化一般是金属作为中心原子用于形成配位化合物2021/10/10

90杂化

类型spsp²sp³dsp²sp³dsp³d²d²sp³杂化轨道234456轨道

夹角180°120°109°28'180°/90°90°/120°/

180°90°/180°空间

构型直线型平面三角

型正四面体平面正方形三角双锥正八面体示例BeCl₂CO₂BF₃CH₄

CCl₄Cu(NH₃)₄²+PCl₅SF₆SiF₆²-2021/10/10

91第三课时·

教学目标●1

.

配位键、配位化合物的概念●2

.配位键、配位化合物的表示方法●

3.

采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进

行

教学●4

.

培养学生分析、归纳、综合的能力●教学重点●

配位键、配位化合物的概念

·

教学难点●

配位键、配位化合物的概念2021/10/10

92四、配合物理论简介1

、配位键①定义：共用电子对由一个原子单方向

提供给另一个原子共用所形成I

的共价键称配位键。②

表示方法

A→B

HH-N→H形成条件金原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。HH₂

Q

2+

H₃N→Cu

—NH₃H₂O-Cu-OH₂

H₃N202a⁰

[Cu(NH₃)4]SO₄

·H₂O2、配

位化合物①配合物的形成CuSO₄

溶液滴加氨水天蓝色

蓝色溶液

沉淀Cu(OH)₂继续滴

加乙醇加氨水

并静置深蓝色

深蓝色溶液

晶体NH₃

2+Cu²++2NH₃H₂O=Cu(OH)₂

↓+2NH₄+蓝色溶液

蓝色沉淀Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄l²++2OH蓝色沉淀

深蓝色溶液2021/10/10

95H₂O1Cu

与40形成的结构为采面正方形1Cu

与4N

形成的结构

为平面正方形配合物的组成配离子内界

外界[Ag(NH₃)₂|OH(有时可能

Ag+中心离子是中心原子)[Ag(NH₃)₂]

十NH₃

配体其中N

为配位原子配位数：配位原子的个数常见配位原子：

N、O、F、Cl、C、S2021/10/1097Fe(SCN)₃血红色[Fe(SCN)。]3-n

(n=1-6)血红色98常见配合物Fe³+的检验Fe

³++3SCN=黄色Fe³++nSCN=2021/10/10银氨溶液的配制Ag++NH₃

·H₂O=AgOHI+NH₄+白色沉淀Ag

OH+2NH₃

·H₂O=[Ag(NH₃)₂

]++0H

⁻+2H₂O二氨合银离子无色冰晶石冰晶石(六氟合铝酸钠):

Na3[AlF6]2021/10/10

99第二章

分子的结构与性质第三节分子的性质2021/10/10

100第一课时●

教学目标●了

解极性共价键和非极性共价键；●

结

合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非

极性分子；●

培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真

的科学态度。●

重点、难点●

多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。2021/10/10

101①非极性共价键(非极性键)由同种原子形成化学键原子带相同电性，化合价相同

2021/10/101、

键的极性按共用电子对的偏移极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性102②极性共价键(极性键)

由不同种原子形成化学键电负性大(非金属性强)的原子

带负电，显负价2021/10/10

103δ+H-Hδ2

、分子

的极性①

非极性分子正负电荷中心重合的分子a.

大部分单质分子

O₃

除外!b.

对称性很好的分子直线形AB₂

例：

CO₂正三角形AB₃

例：

BF₃

、SO₃正四面体形AB₄

例

：CH₄

、C

Cl₄其他正多面体形、对称性好的平面形2021/1

0/10

例：

C₆o、C₆H₆

C₂H₄

、C₂H₂

104②极性分子正负电荷中心不重合的分子大部分化合物分子2021/10/10

105化学式是否极性分子化学式是否极性分子H₂O是HCN是SO₃否SO₂是NH₃是HCHO是否CO₂否BF₃SF₄是否CH₃OH是否SF6否CH₃C(CH₃)3否PCl₅是CH₂=CH₂是2021119/19IC3否PH₃106否键的极性与分子极性的关系：A、由非极性键构成的分子一般是非极性分子B、极性键结合形成的分子不一定为极性分子2021/10/10

107第二课时●

教学目标●

范德华力、氢键及其对物质性质的影响●

能举例说明化学键和分子间作用力的区别●

例举含有氢键的物质●

采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学●培

养学生分析、归纳、综合的能力●

教学重点●

分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响●

教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响2021/10/10

108二、范德华力及其对物质性质的影响1

、范德华力把分子聚集在一起的作用力叫做分

子间作用力又叫范德华力2

、影响范德华力的因素相对分子质量相对分子质量越大范德华力越大分子极性越大

范德华力越大分子的极性2021/10/101093、范德华力对物质性质的影响化学键影响的是分子的稳定性(化学性质)范德华力影响的是分子熔沸点等(物理性质)2021/10/10

110三

、氢键沸点/℃1001

、氢键的定义由已经与电负性很大的

原子形成共价键的氢原

子与另一个电负性很大

的原子之间的作用力除范德华力以外的

另一种分子间作用

女1

不

是

化

学

键2

3

4一些氢化物沸点5.周期2、

表示方法A—H...B

A、B为N、O、F“—

"

表示共价键"

…

”表示形成的氢键例如：氨水中的氢键N—H..

.NN—H...02021/10/10O——H...0O——H...N1123、

氢键的分类①分子内氢键2021/10/10

13②分子间氢键①饱和性一个氢原子只能形成一个氢键中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键②方向性分子间氢键为直线型分子内氢键成一定角度2021/10/104

、氢键的特征1145

、

对物质性质的影响氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质①

熔、沸点分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低②溶解性若可以形成氢键，则能增大物质溶解度③其他方面冰的密度小于水形成缔合分子2021/10/101153、

相似相溶非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，

极性溶质一般能溶于极性溶剂。4

、氢键5、化学反应2021/10/10四、溶解性溶解性的影响因素1、

温度

2、压强116第三课时·

教学目标●1

、

从分子结构的角度，认识"相似相溶"规律。●2

、

了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。●

3

、

能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸

性。●

4、培养学生分析、归纳、综合的能力●

5

、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学●

教学重点、难

点手性分子和无机含氧酸分子的酸性2021/10/10

117五

、手性手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原子。手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子。

又称为对映异构体。手性分子：

有手性异构体的分子。2021/10/10

118练习1

.

下列化合物中含有手性碳原子的是(

)QHA.CCl₂F₂

B.CH3—CH—COOHCH₂—OHC.CH₃CH₂OH

D.CH—OHCH₂—OH2021/10/10

1191

.

下列化合物中含有手性碳原子的是(

)OHA.CCl₂F₂

B.CH₃—CH—COOHCH₂—OHC.CH₃CH₂OH

D.CH—OHCH₂—OH2021/10/10

1202.

下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是OH

Cl

HA.OHC—CH—CH₂OH

B.OHC—CH—C—C

lOH

Cl

H

BrC.HOOC—CH—C—C—

ClBr

Br121六

、无机含氧酸分子的酸性1

、利用规律无机含氧酸可以写成(HO)R

O,,

含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上

的非羟基氧的个数增大而增大，

即(HO)RO,

中，

n值越大，酸性越强。2、

最高价含氧酸酸性2非金属性强的元素，其最高价含氧酸酸性强2.

下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是

OH

Cl

HA.OHC—CH—CH₂OH

B.OHC—CH—

C—

C

lOH

Cl

HBrC.HOOC—CH—

C

—

C

—ClBr

Br

123第三章

晶体的结构与性质第一节晶体的常识2021/10/10

124第一课时●

教学目标：●了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的

本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构

示意图。●

知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。●

培养空间想像能力和进一步认识“物质结

构决定物质性质"的客观规律2021/10/10

125晶体与非晶体1

、晶体与非晶体晶体——具有规则几何外形的固体非晶体——没有规则几何外形的固体

又称玻璃体离子晶体原子晶体

分子晶体

金属晶体晶体2021/10/10126自范性微观结构各向异性熔沸点晶体有原子在三维空

间里呈周期性

有序排列强度、导

热性、光

学性质等有固定

熔沸点非晶体无原子排列相对无序无无固定

熔沸点自范性

晶体能自

发地呈现多面体外形的性质

自范性前提：晶体生长的速率适当各向异性不同方向上，性质有差异

1272、晶体与非晶体性质对比本质差异3、晶体形成的途径①熔融态物质凝固②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)③溶质从溶液中析出2021/10/10

1283、晶体的鉴别①物理性质差异如：外形、硬度、熔点、折光率②最科学的方法是对固体进行X-

射线衍射实验2021/10/10

129[课堂练习]1

、下

列关于晶体与非晶体的说法正确的是A、

晶体一定比非晶体的熔点高B、

晶体有自范性但排列无序

C、非晶体无自范性而且排列无序D

、固体SiO₂

一定是晶体2

、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是

A、

熔沸点

B、

硬度C、

颜色

D、X-

射线衍射实验2021/10/10

130二、晶胞1

、

晶胞：描述晶体结构的基本单元晶胞是无形的，是人为划定的1312、

晶胞特征一般是平行六面体晶体由晶胞“无隙并置”而成平行六

面体无隙并置2021/10/11323、三种典型立方晶体结构面心立方晶胞顶角原子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8

晶胞棱上原子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4

晶胞面上原子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2

晶胞肉部的原子为1个晶胞独自占有，即为1344.晶胞中原子个数的计算1√

现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，可推

知：甲晶体中A

与B

的离子个数比为

1:1

;乙晶体的化学式为C₂D

;丙晶体的化学式为

EF

;

丁晶体可能的化学式为

XY₃Z丙乙甲2-82、下图依次是金属钠(Na)、

金属锌(Zn)、

碘(12)、

金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均

含有几个原子?金刚石2021/10/10

2NaZn1363、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察

钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、

钛、氧的微粒个数比为多少?2-92021/10/10

137Ca0Ti图(8×

+6X

)×3=122021/10/10

1384

、下图是CO₂分子晶体的晶胞结构示意图，

其中有多少个原子?5、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心

的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是Ti4C13

。2021/

139第三章

晶体的结构与性质第二节

分子晶体与原子晶体2021/10/10

140第一课时●

教学目标：●了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的

一

般特点。●

理解分子晶体的晶体类型与性质的关系●了解分子间作用力对物质物理性质的影响●

了解氢键及其物质物理性质的影响。2021/10/10

141课前自主学案●一、分子晶体●

1

.

结

构

特

点·

(1)构成微粒及微粒间的作用力晶2021/10/10

微粒间的作用力分子间作用力142构成微粒分子、(2)微粒堆积方式●①若分子间只有范德华力，则分子晶体有分子密堆积特征，即每个分子周围有12

个紧邻分。·

②若分子间含有其他作用力，如氢键。由于氢键具

有方向性，使分子不能采取密堆积的方式，则

每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。2021/10/10

143子◆2.属于分子晶体的物质·(

1)所有非金属氢化物，如H₂O

、NH₃

、CH₄

等

。·(

2)部分非金属单质，如卤素(X₂)、O₂

、N₂、白磷(P₄

)、

硫(S₈

)、

稀有气体等。·(3)部分韭金属氧化物

，如CO₂

、P₄O

₆、P4O1o、SO₂

等。·

(4)几乎所有的酸

，如HNO₃

、H₂SO₄

、

H₃PO₄

、H₂SiO₃

等。·

(5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇。2021/10/10

144概念：

只含分子的晶体组成微粒：分子化学式就是分子式粒子间作用力：分子内原子间以共价键结合相邻分子间靠分子间作用力(范德华办。氢键)相互吸引一、分子晶体1、分子晶体1452

、常见的分子晶体①所有非金属氢化物②部分非金属单质③部分非金属氧化物④几乎所有的酸⑤绝大多数有机物的晶体2021/10/101463、

结构特征分子间作用力

氢键①若分子间只有范德华力时以1个分子为中心，

周围有12个紧邻分子，即

分子密堆积结构2021/10/10

147范德华力CO₂干冰

晶胞148②若分子间主要为氢键时以1个分子为中心，

周围有4个相邻分子，即分子非密堆积结构。如：

HF

、NH

₃

、冰等氢键具有方向性20|

1494

、物

理性质熔沸点较低；易升华硬度很小固态和熔融状态时都不导电

只有酸的水溶液有的导电相似相溶原理2021/10/10150练习：1.

下

列性质适合于分子晶体的是(

BC

)A.熔点1070℃,易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31

℃,液态不导电、水溶液能导电C.

易溶于CS₂

、熔点112.8

℃,沸点444.6℃D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97g

/cm32.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不

同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是

(

B

)A.干冰

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碘3.

下列分子晶体：①H₂O

②HCI

③

HBr

④HI

⑤CO⑥N₂

⑦H₂

熔沸点由高到低的顺序是(

C

)

A.①②③④⑤⑥⑦

B.④③②①⑤⑥⑦

2026/①④③②⑤⑥⑦

D.⑦⑥⑤④③②①1514.

当SO₃

晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化

的

是(

BD

)A.分子内化学键

B.分子间距离C.分子构型

D.分子间作用力5.

下列过程中，共价键被破坏的是(

D

)A.

碘升华

B.

溴蒸气被木炭吸附C.

酒精溶于水

D.

HCI气体溶于水6

.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸

点

②不是电解质

③固态时是分子晶体

④都是由

分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是(

D

)A.①③④

B.②⑤C.①②③④⑤

D.⑤2021/10/10

1527.

已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×105Pa),

但它在

180℃即开始升华。(1

氯化铝是

共价化合物

。(填“离子化合物”

“共

价化合物”)(2)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”,其原因是

氯化铝与空气中的水蒸气发生水解反应产生HCI气体

HCI在空气中形成酸雾而“发烟”。(3)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物

还是共价化合物。你设计的实验是在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物。(4)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标

准状况时)为11.92

g

·L-1,

试确定氯化铝在蒸气状态时

的化学式为

Al₂Cl6

2021/10/10

153练习1、下

列物质属于分子晶体的化合物是

(

C

)

A、石

英

B、

硫磺

C、

干冰

D、

食盐2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是

A、

分子内共价键

B、

分子间作用力

BC

C、分子键距离

D、

分子间的氢键3

、冰醋酸固体中不存在的作用力是

(

A

)A、离子键

B、

极性键Co₂

非极性键

D、

范德华力1544

、水分子间存在着氢键的作用，使

水分子彼此结合而成

(H2O)n。

在

冰中每个水分子被4个水分子包围形

成变形的正四面体，通过“氢键”相

互连接成庞大的分子晶体，其结构如

图：试分析：①1mol

冰中有

2

mol氢键?②H₂O的熔沸点比H₂S

高还是低?为

什么?

氢键2021/10/10155第二课时●了

解原子晶体的晶体结构模型及其性质的

一般特点。●理

解原子晶体的晶体类型与性质的关系2021/10/10

156二、原子晶体1、原子晶体概念：原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，又称共价晶体组成微粒：原子

无分子式化学式表示原子最简整数比粒子间作用力：共价键2021/10/10

1572

、

常见原子晶体①某些非金属单质：硼

(B)、

硅

(Si)锗(

Ge)

、

金

刚

石

(C)

等②某些非金属化合物：SiC、BN、SiO₂、Al

₂O₃等2021/10/10

1583、

结构特征晶体中只存在共价键，无单个分子存在；

晶体为空间网状结构。金刚石4、原子晶体的物理性质熔沸点高硬度大一般不导电难溶于溶剂2021/10/10

160在SiO₂

晶体中，每个Si原

子

和

(

4

)

个O

原

子形成(4)个共价键即每个Si原子周围

结合(4

)

个O原子；同时，每个O

原子和(

2

)

个Si原子相结合。在SiO₂

晶体中，最

小的环是(

12

)元环。(

没

有

)单个的SiO

分子存在。

161第三章

晶体的结构与性质第三节金属晶体2021/10/10

162第一课时教学目标：●知道金属键的涵义●能用金属键理论解释金属的物理性质●

能

列举金属晶体的基本堆积模型●了解金属晶体性质的一般特点●

理解金属晶体的类型与性质的关系.2021/10/10

163一

、金

属

键1

、金

属

键①定义金属离子与自由电子之间强烈的相互作