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-CAL-FENGHAI.NetworkInformationTechnologyCompany.2020YEAR-CAL-FENGHAI.NetworkInformationTechnologyCompany.2020YEAR山东省2019年12月高中化学学业水平合格考试PAGE山东省2019年12月普通高中学业水平合格考试化学试题可能用到的相对原子质量:H1O16Na23Mg24Al27Cl35.5一、单项选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列关于自然资源开发利用的说法错误的是A.利用煤的干馏可以获得苯等化工原料B.利用石油分馏可以获得乙烯等气态烯烃C.“可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机D.利用太阳能分解水是获得氢能源的理想方法2.下列有关化学用语表示错误的是A.中子数为8的碳原子:146CB.氧化钠的电子式:C.K+的结构示意图:D.乙醇的结构简式:CH3CH2OH3.下列关于胶体的说法错误的是A.胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间B.利用渗析法可涂去Fe(OH)3胶体中的杂质离子C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D.利用胶体聚沉的原理可制作豆腐4.根据下列事实所得结论正确的是选项事实结论ASO2的水溶液能导电SO2属于电解质BNa2CO3溶液显碱性Na2CO3属于碱CNa2O2能与H2O反应生成NaOH和O2Na2O2属于碱性氧化物DSiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2OSiO2属于酸性氧化物5.下列物质中只含离子键的是A.CaCl2B.NaOHC.HClD.NH4Cl6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.18gH2O所含原子数为NAB.常温常压下,22.4LCO2所含分子数为NAC.1molN2与3molH2充分反应,转移的电子数为6NAD.3.2gCu与足量浓硫酸反应,生成SO2的分子数为0.05NA7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是A.Fe为负极B.Ni2O3发生还原反应C.不能使用酸溶液作电解液D.该电池放电时化学能全部转换为电能8.下列除杂试剂选择错误的是A.除去甲院中混有的乙烯——溴水B.除去氯化钠溶液中的氯化镁——石灰水C.除去氯化铁溶液中的氯化亚铁——氯水D.除去氯气中混有的氯化氢——饱和食盐水9.下列物质之间反应的离子方程式可以用H++OH―H2O表示的是A.稀盐酸和氨水B.醋酸溶液和氢氢化钠溶液C.稀硫酸和氢氧化钡溶液D.硫酸氢钠溶液和氢氢化钠溶液10.下列关于元素性质递变规律的说法正确的是A.IA族金属元素从上到下,金属性逐渐增强B.VIIA族元素从上到下,简单氢化物稳定性逐渐增强C.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7D.第三周期非金属元素从左到右,非金属性逐渐减弱11.下列物质完全燃烧时,产物的物质的量n(CO2)=n(H2O)的是A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯12.物质的性质决定着其在生产生活中的应用。下列对应关系错误的是选项性质应用ANaHCO3受热分解产生CO2用作膨松剂BNaClO具有强氧化性84消毒液的有效成分CFe的金属性强于Cu用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板D用新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应产生砖红色沉淀用新制Cu(OH)2悬浊液检验尿糖13.ClO2是一种高效消毒剂,可通过反应2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4制得,下列关于该反应的说法错误的是A.NaClO3发生氧化反应B.SO2在反应中表现还原性C.H2SO4既不是氧化剂,也不是还原剂D.转移1mol电子时,生成67.5gClO214.一定条件下,向恒容密闭容器中通入一定量的N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法错误的是A.达到平衡前,正反应速率逐渐减小B.达到平衡前,容器内的压强逐渐增大C.达到平衡后,各物质的含量不再变化D.达到平衡后,升高温度会导致平衡移动15.下列过程中的颜色变化是由加成反应引起的是A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色B.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色C.将氯气与甲烷混合并光照一段时间后,黄绿色变浅D.将苯滴入溴水中,振荡,静置分层,水层颜色变浅16.下列关于Na、Fe及其化合物的说法错误的是A.Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B.Na2O在空气中久置变为Na2CO3C.Fe(OH)2暴露在空气中会变为红褐色D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会产生血红色沉淀17.下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是A.HNO3需避光保存,是因为HNO3见光易分解B.SO2能使品红溶液褪色,是因为SO2有漂白性C.NH4HCO3化肥需密封储存,是因为NH4HCO3分解D.CuSO4·5H2O遇浓硫酸变白,是因为浓硫酸具有脱水性18.能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去)选项a中的物质b中的物质c中最终收集的气体A稀硫酸ZnH2B浓硫酸CuSO2C稀盐酸CaCO3CO2D浓硝酸FeNO219.下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2C.向FeI2溶液中加入氯水D.向稀硝酸中加入铁粉20.aLNa2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,溶液中的SO42―恰好完全沉淀,再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出收集到cmol氨气,则原溶液中Na+的浓度为(单位mol·L-1)A.EQ\f(2b-4c,a)B.EQ\f(2b-c,a)C.EQ\f(2b-c,2a)D.EQ\f(b-2c,2a)二、非选择题(本题包括4小题,共40分)21.(10分)甘油是生产日用化妆品的主要原料之一,其合成路线如下:回答下列问题:(1)甘油的分子式为___________;甘油中所含官能团的名称为___________。(2)一定条件下,A可与乙酸发生酯化反应,生成的酯为(填结构简式)。(3)B→C的反应类型为;D的结构简式为。22.(8分)A、B、C三种短周期元素的简单离子A+、B3+、C2-具有相同的电子层结构,回答下列问题:(1)C在元素周期表中的位置为。(2)A+、B3+、C2-离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(3)A、B的最高价氧化物对应的水化物中,碱性较强的是(填化学式);A,C的单质在加热条件下反应,所得产物与CO2反应的化学方程式为。23.(12分)某同学利用下图装置测定纯碱试样的纯度(杂质不参与反应),回答下列问题:(1)连接好实验装置,首先必须进行的一项操作是__________;B处仪器的名称为。(2)将ag试样配成溶液并加入锥形瓶中,再滴加稀硫酸至无气体产生,然后由A处缓慢鼓入一定量空气,鼓入空气的目的是________________________________________;浓硫酸的作用。(3)实验后U形管的质量增加了bg,则是试样的纯度为__________(用含a、b的代数式表示),若将空气直接鼓入锥形瓶中,测得试样的纯度将(填“偏大”或“偏小”)。24.(10分)A、B、C、D、E均为中学化学中的常见物质,上述物质间存在如图所示转化关系〔部分产物及条件已略去)。回答下列问题:(1)若A为稀硝酸,B为紫红色金属,A与B反应的离子方程式为;若充分反应后B有剩余,为使B继续溶解,可加入下列试剂中的___________(填序号)。a.稀硫酸b.硝酸钠c.氨水〔2)若A为浓的酸,B为黑色非金属单质,C是形成酸雨的主要物质之一。A与B反应生成标准状况下4.48L气体C,反应过程中转移电子mol;E的化学式为;为除去D中混有的C,可选用下列试剂中的(填序号)a.氯化钡溶液b.酸性高锰酸钾溶液c.氢氧化钠溶液参考答案:1~5BBADA6~7DDBDA l1~15BCABA16~20DDCAB21.(1)C3H8O3羟基(2)CH3COOCH2CH2CH3(3)取代反应22.(
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