《第二单元离子键离子晶体》教学设计(河北省县级优课)-化学教案

物质结构与性质（苏教版）专题三微粒间作用力与物质性质第二单元微粒之间的相互作用力第一课离子键一、教学目标1.知识与技能目标（1）掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。（2）通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2.过程与方法目标：让学生学会由个别到一般的研究问题的方法。3.情感态度与价值观目标：培养学生用辩证的观点认识问题。二、教学重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物及其形成过程。三、教学方法创设问题→分析讨论→解决问题→探究本质→巩固知识。四、教学过程【复习导入】晶体分为金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶。对金属晶体知识进行复习，本节课我们就进一步学习一下离子晶体。【展示】食盐固体图片【设置问题】书写氯化钠、氧化纳的电子式用电子式来表示氯化钠的形成过程学生认真思考问题，并认真书写。【展示】展示学生的完成情况，并对其中出现的问题进行纠正和总结。注意：学生在书写电子式时，阴阳离子应该间隔写。【过渡】由氯化钠电子式的书写，引出离子键的概念。【新课讲解】离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。阅读课本P38-39页知识，总结下列问题。离子键的成键微粒、本质、条件PPT展示总结答案引导学生回顾化合物的分类，总结属于离子化合物的物质：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。换个角度看问题，从元素周期表来看待离子键形成的条件和由离子键所构成的物质。归纳离子键应该注意的问题以及离子键与离子化合物的关系。【例题讲解】1.指出下列物质中的化学键类型。

KBrCCl4N2CaONaOH

2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？

KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2

学生根据所学知识，对问题进行自行解决。（由学生自己讲解）【教师】讲解离子键的特点：无饱和性，无方向性。如何衡量离子键的强弱，用什么来衡量粒子间的强弱。引出晶格能的概念。【展示】离子化合物NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/kJ·mol点/℃7478012852摩氏硬度<2.52.56.5根据晶格能的大小可以解释和预测离子化合物的某些物理性质。请根据表中的有关信息，分析影响晶格能的因素，并讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系。学生分组讨论，总结晶格能的大小表示以及影响因素。【展示】学生从表格中收集信息，总结晶格能的影响因素。一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强

有同学从物理角度来解释晶格能的影响因素。他认为离子键是作用力，根据物理公式：也能总结出晶格能的影响因素。这一解释获得其他同学的一直好评。【练习】一、判断正误1、离子晶体一定是离子化合物。

2、含有离子的晶体一定是离子晶体。

3、离子晶体中只含离子键。

4、离子晶体中一定含金属阳离子。

5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。

6、离子晶体全部由金属元素与非金属元素组成。二、晶格能大小比较例.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是()物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长/10－10

m2.313.182.10A.①>②>③ B．③>①>②C.③>②>① D．②>①>③

【课堂巩固】1．下列说法不正确的是()A．离子键没有方向性和饱和性B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C．离子键的实质是静电作用D．静电作用只有引力2．下列关于晶格能的叙述中正确的是()A．晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C．晶格能指相邻的离子间的静电作用D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高3．下列关于晶格能的说法中正确的是()

A．晶格能指形成1mol离子键所放出的能量

B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量

C．晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量

D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关4．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是()A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>KCl>NaCl【小结】本节课主要介绍了离子键的概念、表示、化合物、特点以及离子键大小表示方法和影响因素。【布置作业】课堂本P19练习