《食醋总酸含量的测定》教学设计(浙江省市级优课)-化学教案

食醋总酸含量的测定教学设计一、实验目标1．认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。2．练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3．能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。4．应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。5．培养学生实事求是的科学态度和创新精神。二、实验原理1．化学反应原理：食醋中含醋酸（CH3COOH）3～5%（质量/体积），此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸和已离解的酸，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与NaOH溶液的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OHnA（有机酸）+nNaOH=NanA+nH2O指示剂的选择：用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定0.1000mol·L－1CH3COOH溶液(20.00mL)时，滴定过程中溶液pH的变化情况：在滴定开始时，pH升高缓慢。当加入的NaOH溶液的体积由19.98mL(非常接近完全反应)增加到20.02mL时(约1滴)，pH出现突变，由7.74增加到9.70，这种pH突变称为滴定突跃。根据这一pH的变化，我们可以选择在微碱性的溶液中变色的指示剂(如酚酞)作为本实验的指示剂。三、实验样品与仪器待测样品：杭州香醋（白米醋）仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。试剂：浓度约为0.100moL·L-1NaOH标准溶液、0.1%酚酞溶液,蒸馏水。三、实验步骤1．配制待测食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。2．把滴定样品溶液装入酸式滴定管将酸式滴定管洗净后，每次用3～4mL待测食醋溶液润洗3次，然后加待测食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把滴定管夹在滴定管夹上(活塞把向右)，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴内充满酸液，并使液面达到“0”刻度或“0”刻度以下。静置1～2min，读取刻度数据(应读到小数点后面两位数字)，记录为待测食醋体积的初读数。3．把标准NaOH溶液装入碱式滴定管将碱式滴定管洗净后，每次用3～4mLNaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，用如图所示的方法排除橡皮管内的气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置后，读取刻度数据，记录为氢氧化钠标准溶液体积的初读数。4．取待测食醋溶液从酸式滴定管中放出VmL(V值在15.00左右)待测食醋到洗净的锥形瓶中，加2～3滴酚酞溶液。读取滴定管中食醋的刻度数据，记录为待测食醋体积的终读数。5．用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下，挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管内的NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边加边摇动锥形瓶。将要到达终点时应减慢加入碱液的速度，当溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点。静置后，读取NaOH标准溶液的刻度数据，记录为NaOH标准溶液体积的终读数。6．数据处理依据实验记录数据计算每次测得的食醋中醋酸的质量m(CH3COOH)＝c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)，则100mL食醋中所含醋酸的质量为：m′(CH3COOH)＝c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)×eq\f(100,V)×eq\f(250,25)，根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中的总酸含量的平均值。四、数据记录与结论氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）=0.100moL·L-1实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL000待测食醋的体积终读数/mL待测食醋的体积V(CH3COOH)/mL氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL氢氧化