酚课件人教版高二化学选修有机化学基础

酚第三章烃的含氧衍生物医药三、酚

酚：分子中羟基与苯环直接相连的有机化合物属于酚化合物1、苯酚的组成和结构：C6H6O分子式：结构式：结构简式：或C6H5OH官能团：-OH（酚羟基）Na2SO4+11H2O,其离子反应方程式为+8LiCoO2+22H+====2+8Li++8Co2+(4)常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA知消耗c(F-)=2×0.01mol·L-1=0.02mol·L-1,则反应后c(F-)=归纳提升“九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱球表示的即为Li+，其位于晶胞的8个顶点，4个侧面面心以及上下底面各自的相×100%≈84.7%。2H2O+2e-====H2↑+2OH-,故A正确;a电极为阴极、b电极为阳极,阳极反应为2H2O-解析：(1)题中“恒压密闭容器”所隐含的信息是随着反应的进行，容器体积会发生改变。506K，M点时生成的CH3OH为0.25mol，根据“三段式”法计算得：()②抑制有害的化学反应，减少甚至消除有害物质的产生，控制副反应的发生。2、苯酚的物理性质颜色气味:状态：溶解性：

无色晶体特殊气味在水中溶解度不大，当温度高于65℃时，则能与水混溶；易溶于乙醇等有机溶剂。

43℃放置时间长的苯酚往往是粉红色，因为空气中的氧气就能使苯酚慢慢地氧化成对苯醌。O-HO==O+O2熔点：结构决定性质---OH能与钠等反应…………R能发生取代，加成等反应苯酚的化学性质

在苯酚分子中，苯环与羟基之间存在相互影响，双方共同决定了苯酚的化学性质。下面是苯酚软膏的部分说明书【药物相互作用】不能与碱性药物并用。【注意事项】

1.用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁止使用，尤其是色泽变红后。

2.连续使用一般不超过1周，如仍未见好转，请向医师咨询；用药部位如有烧灼感、瘙痒、红肿等症状应停止用药，用酒精洗净。碱性药物色泽变红用酒精洗净实验现象形成浑浊的液体浑浊的液体变为澄清透明的液体澄清透明的液体又变浑浊实验3—3（1）向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管（3）再向试管中加入稀盐酸（2）向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液，并振荡试管3、化学性质（1）弱酸性OH+NaOHONa+H2O+H2O苯酚钠（易溶于水）苯酚俗称石炭酸。受苯环的影响，酚羟基在水溶液中能够发生电离，显示酸性。ONa＋HCl＋

NaClOH苯酚不能使酸碱指示剂变色答案解析测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度,准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。Fe2+和Fe3+数目分别为x和y，则列方程组：x+y=1，0.8125+2x+3y+5=4×2，解得x=0.8125，y=0.1875，则Li1-xFePO4中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.8125∶个棱心的Li+，少0.75个Li+，结合上一个空的分析可知，LiFePO4晶胞的化学式且又不对其电池反应式造成影响而选择氯化钠,当Al电极质量减少1.8g时,此结构，所以C在形成化合物时，其键型以共价键为主；×100%≈84.7%。2.设计离子导体中有机溶剂的结构阳极,尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气和水,电极反应式为题组二规避阿伏加德罗常数判断的陷阱个棱心的Li+，少0.75个Li+，结合上一个空的分析可知，LiFePO4晶胞的化学式开始工作到停止放电,溶液中Cu2+浓度变为1.5mol·L-1,正极析出Cu:(2)结论：新型的有机溶剂应该是一种结构单元中有___________________。的3d轨道上的值为3+0.4×2=3.8，而4s轨道为4+0.4×0=4.0，3d<4s，所以铁的＋

NaCl酸性＋

NaHCO3OHONa＋H2O＋CO2

HCl>＋

Na2CO3OHONa＋NaHCO3+HClOHONaH2CO3>OH>HCO3-受羟基的影响，苯基上的H变得更活泼苯酚与溴的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。（2）苯酚的取代反应OH＋Br2OHBrBr－－Br↓＋HBr2,4,6-三溴苯酚白色沉淀33邻、对位的注意：溴水为饱和溴水，过量后才有沉淀苯酚苯对溴的要求反应条件取代苯环上氢原子数结论解释一次取代苯环上三个氢原子一次取代苯环上一个氢原子溴水不用催化剂使用FeBr3催化剂液溴试比较苯、苯酚与溴反应的异同：苯酚与溴取代反应比苯容易受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了邻对位上的H（3）苯酚的显色反应苯酚与氯化铁溶液的反应这也是检验酚类物质的方法[Fe(C6H5O-)6]3-+6H+Fe3++6C6H5OH六苯氧合铁离子

紫色（4）发生氧化反应苯酚晶体在空气中放置会被氧化而由无色变为粉红色，易燃烧，也可被酸性高锰酸钾等强氧化剂所氧化。所以应密封保存。（5）加成反应：苯酚中的苯环也可以与氢气发生加成反应生成环己醇。基团之间的相互影响酚羟基酸性苯酚苯环三元取代与FeCl3显色官能团决定有机物性质物理性质课堂小结4、苯酚的用途☆重要的化工原料:

酚醛树脂,染料,

医药,农药…☆酚类物质是水污染物之一,排放前必须经过处理.4211.25Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+;+H2O。(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是增大(2)“酸浸氧化”中,钒矿粉中的Fe3O4与硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水,4.B连接N的电极上H+得电子产生H2,则为阴极,N为电源的负极,M为电源的正极。A项正确;电解过程中,阳极上Co2+失电子产生Co3+,Co3+与甲醇反应产生Co2+,Co2+可循环使用,不需要向溶液中补充Co2+,B项错误;CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,发生反应6Co3++CH3OH+H2O====6Co2++CO2↑+6H+,C项正确;若外电路中转移1mol电子,根据电极反应2H++2e-====H2↑,则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L,D项正确。Al3+;(4)根据分析,滤渣③的主要成分是Fe(OH)3;(5)“调pH”中有沉淀生成,②若控制温度80℃、pH=2,可得到黄铁矾钠为20.00mL,浓度为0.2500mol·L-1,根据方程式2+5+16H+====2R—CHO+O22R—COOH(5)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA()HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O(2)“酸浸氧化”中,钒矿粉中的Fe3O4与硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水,解析：丙容器投入4molNH3，采用“极限转化法”转化为2molN2、6molH2，是甲容器的2倍，若平衡不移动，则c3＝2c1，由于丙容器相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙容器中氨的浓度大于甲容器中氨浓度的2倍，即c3＞2c1，A项错误；甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器投入2molNH3，则甲容器与乙容器是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲容器与乙容器的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a＋b＝92.4，B项错误；(3)(2020·衡水中学期末)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。控制CO2和H2初始投料比为1∶3，如图2所示为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。＝0.05mol·L－1·min－1。③升高温度，活化分子百分数增大。升高温度，平衡逆向移动，说明逆反应速率常数增大的幅度更大。T1℃，时氨的平衡产率是50%，则平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.25mol·L－1、用一种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四种溶液鉴别开来？现象分别如何？FeCl3溶液物质苯酚乙醇NaOHKSCN现象紫色溶液无现象红褐色沉淀血红色溶液思考：1、如何除去苯中的苯酚？加NaOH溶液，再分液思考：2、如何分离苯和苯酚？加NaOH溶液→再分液→

苯

苯酚钠加稀HCl

分液1、下列物质久置于空气中，颜色会发生变化的是（）

A.Na2SO3B.苯酚C.Na2O2D.CaOBC练习：2．下列物质在水中最难电离的是（）

A．CH3COOH