湖北省黄石市龙港完全中学高一化学模拟试题含解析

湖北省黄石市龙港完全中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于放热反应的是（）A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．生成物总能量低于反应物总能量的反应

C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D．不需要加热就能发生的反应参考答案：B【点睛】注意反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系。另外还需要明确反应热和化学键键能的关系。2.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是

()A．金属冶炼

B．燃放鞭炮

C．食物腐败

D．点制豆腐参考答案：D略3.现需配置物质的量浓度为0.5mol﹒L﹣1的氢氧化钠溶液230mL．（1）应用托盘天平称取

g氢氧化钠固体．（2）配置中的操作还有：①溶解；②

；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀．（请补充完整）（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．参考答案：（1）5.0；（2）冷却至室温；（3）偏小

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制物质的量浓度为0.5mol﹒L﹣1的氢氧化钠溶液230mL，没有选择230mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要溶质的质量m=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，缺少的步骤为：冷却至室温，故答案为：冷却至室温；（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小．4.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A.浓H2SO4

B.饱和NaCl溶液C.

浓NaOH溶液

D.

H2O

参考答案：BD5.下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（

）

A．28gN2所含有的原子数为NA

B．g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

C．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D略6.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol—1

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略7.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是A.生石灰溶于水B.高温条件下铝与氧化铁的反应C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NHCl固体的反应参考答案：B试题分析：根据图示可知该反应是放热反应。A．生石灰溶于水是放热反应，但是没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误；B．高温条件下铝与氧化铁的反应产生氧化铝和铁，是氧化还原反应，同时也是放热反应，正确；C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是氧化还原反应，同时属于吸热反应，错误；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4C1固体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，同时是吸热反应，错误。8.下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使冷却水从下口通入上口流出C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选取有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B9.实际存在的、、、H+和H是A．氢的五种同位素

B．氢元素的同素异形体C．氢的五种核素

D．氢元素的五种不同微粒参考答案：D略10.久置的氯水中各种粒子：①Cl2②H2O

③Cl﹣④HClO

⑤H+减少的是（）A.①④

B.②④

C.①②④

D.①②③参考答案：C在氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，久置HClO光照分解：2HClO2HCl+O2↑，由于c（HClO）减小，促进Cl2与H2O的反应正向进行，Cl2（①）、H2O（②）和HClO（④）减少，答案选C。11.某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是A.KNO3、Na2SO4 B.KNO3、Na2SO4、NaNO3C.K2SO4、NaNO3、KNO3 D.K2SO4、KNO3参考答案：B【详解】A.不可能只含KNO3、Na2SO4，与K+、NO3—的物质的量之比为1:3不符，故A错误；B.若为KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合时离子数目比符合题意，故B正确；C.若为K2SO4、NaNO3、KNO3，无论三者以何种比例混合，钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1:2，故C错误；D.若为K2SO4、KNO3，无论以何种比例混合，钾离子的数目远远大于硫酸根离子和硝酸根离子数目，溶液中不含Na+，故D错误。故选B。12.下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程

B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物

D．大量使用薪柴为燃料参考答案：D略13.根据转化关系判断下列说法中正确的是A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C.酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D.向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯参考答案：B试题分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，但是二者的n值不同，错误；B、葡萄糖可以发生银镜反应，正确；C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛，错误；D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液，错误。14.原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是(

)

A．最外层有1个电子的原子都是碱金属

B．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

C．稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构

D．过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素参考答案：D略15.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SOB．Cl－，NOC．Cl－，COD．Cl－，OH－参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液

B、加热分解C、蒸发结晶D、分液

E、蒸馏

F、过滤

G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_____

（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）从碘水里提取碘

参考答案：（1）F（2）

G（3）E

（4）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列物质：A.烧碱

B.硫酸

C.干冰

D.铁片

E.纯碱（1）属于电解质的有_______

_____，（2）在水中所电离出自由移动阴离子只有OH-的是__

_，（3）纯碱的电离方程式是_________

。

参考答案：（1）A.烧碱

B.硫酸

E.纯碱（2）A.烧碱（3）Na2CO3=2Na++CO32-略18.（10分）由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.4g与100mL盐酸反应。（1）该混合物中NaHCO3的质量是

。（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为

mol·L-1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为

L。（标准状况）（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道

。

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则18.4g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的物质的量（用n表示）的范围是

。参考答案：(1)8.4g

(2)2

(3)4.48(4)盐酸的物质的量浓度(或其他合理答案)

(5)0.184<n<0.219略19.某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为－242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283kJ/mol）（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；

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