中考化学必考点归纳与冲刺训练

中考化学必考点归纳与冲刺训练台前县城关镇中学臧孝文一、【物理变化、化学变化及物理性质、化学性质的考查】解题对策：①判断物理变化和化学变化的依据是看“是否有新物质生成”.②《区分变化和性质》变化是一个过程，性质是具体体现、是物质的固有属性、是变化的内因；性质一般用“能、难、易、会、就”等将来时态用语；变化一般用“已经、了”等过去时态或用“在”等现在时态的用语。③能辨别物理性质和化学性质。物理性质一般指物质的颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、延展性、导电性等；化学性质一般指物质的热稳定性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性等。④了解性质和用途的关系（性质决定用途，用途可推知性质）。练习：1、生活中的下列变化属于物理变化的是（） A葡萄酿成酒B铁矿石冶炼成钢铁C海水晒盐D用生石灰改良酸性土壤2、生活与化学有着密切的联系，下列描述中只发生物理变化的是（）A牛奶变酸B用食醋除去热水瓶内壁上的水垢C云变成雨D石油合成塑料、橡胶3、下列生活中，常用的词语中，包含着化学变化的是（）A木已成舟B花香四溢C蜡炬成灰D滴水成冰4、下列属于物理变化的是（）A抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬B用苛性钠干燥O2、H2C石蕊遇酸变红色D用生石灰制取熟石灰5、生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是（）A用盐酸除去热水瓶中的水垢B用木炭烤肉串C用熟石灰改良酸性土壤D用干冰进行降雨6、下列变化中有一种与其它三种有本质区别，这种变化是（）A硫在空气中点燃生成气体B蜡烛在空气中燃烧生成气体C水在空气中加热生成气体D氯酸钾在空气中加热生成气体7、①下列物质的用途和性质的说法不正确的是（）A、氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性B、氮气用来保存粮食是利用氮气常温下化学性质稳定C、稀有气体充入霓虹灯是利用稀有气体通电发出不同颜色的光D、二氧化碳用于灭火是利用它的物理性质和化学性质②下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（）A、一氧化碳用于冶金工业-----一氧化碳能燃烧B、金刚石用于裁玻璃----金刚石很硬C、干冰用于人工降雨----干冰易升华吸收大量的热D、石墨用于制铅笔芯---石墨很软③二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）A、制干冰B、灭火C、做化工原料D、温室中做气肥二、【实验的考查】解题对策：①了解常见的仪器的使用方法及名称、熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、分液漏斗、集气瓶、蒸发皿等；能直接加热的仪器有：燃烧匙、蒸发皿、试管（谐音为“染发馆”）②明确一些计量仪器测量的数据（天平能精确到0.1g、量筒能精确到0.1ml、广泛试纸只能测到整数、烧杯能粗略的量取液体）③了解配制溶液的步骤(计算、称量、溶解、装入试剂瓶)及需要用的仪器尤其配制溶液的玻璃仪器（烧杯、量筒、玻璃棒）；过滤、蒸发结晶的步骤及注意事项。④制取气体装置（选择的依据：根据反应物的状态和反应条件来选择，一般有两种制取装置即为固固加热型如用高锰酸钾制取氧气的装置，固液不加热型如实验室制取二氧化碳的装置）；收集气体装置（选择依据：根据气体的水溶性、毒性和密度来选择，一般有瓶口向上排空气发起、瓶口向下排空气法、排水法）；尾气处理装置（吸收法如SO2、CO2、HCL、H2S→用NaOH溶液吸收；点燃法如CO、H2可直接点燃；收集法如用气球收集）；干燥装置（大进小出）；洗气装置（导管长进短出）→用作排水搜集气体时就“短进长出”，用作排气搜集时密度大的时“长进短出”，密度小的“短进长出”。⑤要验证混合气体中某组成成分存在时：先净化后验证；净化时先验证水蒸气后验证其它气体。⑥了解实验室制取O2、CO2、H2、H2还原CuO、CO还原Fe2O3的实验步骤现象和注意事项。CO还原Fe2O3的顺口溜（关羽稳坐军帐中，C、O进帐报军情；忽然烈火起地上，关羽变成包公郎；包公急令退烈火，军帐无损变暖房；留下C、O吹军帐，直到暖房冷到凉；尾气C、O害人精，通过碱液再点灯；）。C还原CuO的顺口溜（真李逵、假李逵，水晶宫里抡大锤；忽觉烈火宫外烤，真假李逵见真晓；真李逵红光满面，假李逵化气逃跑；）。稀释浓H2SO4(我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安)⑦图甲装置的优点：能有效的控制反应的进行和停止；图乙装置的优点：能防止倒吸一氧化碳还原Fe一氧化碳还原Fe2O3练习：1、⑴下列实验操作或做法正确的是（）A．将用剩的药品放回原试剂瓶B．制备气体前，检查装置的气密性C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D.将氢氧化钠放在托盘天平的右盘上称量⑵下列图示的化学实验操作错误的是（）⑶下列图示的实验操作中，正确的是（）⑷、（11河南）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A.烧杯B.量筒C,托盘天平D.蒸发皿⑸、下列装置操作图不能用于检查气密性的是()2、某学生实验过程中获得以下数据，不合理的是（）A.用10ml的量筒量取了8.5ml浓硫酸B.用托盘天平称得某大理石样品质量为23.5gC.用PH试纸测定某工厂排放的污水PH＝5.20D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为93.8﹪4、过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。①实验室制取CO2的化学方程式为 。②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为。③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2以上实验装置应如何改进? 。（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是。5、在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：△甲方案：Cu＋2H2SO4（浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2△乙方案：2CuO＋O2＝＝2CuOCuO＋H2SO4===CuSO4＋2H2O①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？②通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？；请说明你的理由。③通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑等因素。6、①右图所示装置有多种用途，利用该装置进行下列有关实验(必要时可使用量筒、导管)操作方法正确是()。A．收集二氧化碳气体：将CO2从a管通入广口瓶B．收集氧气：将O2从b管通入装满水的广口瓶C．测定H2的体积：将H2从a管通入装满水的广口瓶中D.除去CO中的水蒸气：将混合气体从b管通入盛有适量浓硫酸的广口瓶中②医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置，关于该装置，下列说法不正确的是（）Ab导管连接供给氧气的钢瓶Bb导管连接病人吸氧气的塑料管C使用该装置用来观察是否有氧气输出D使用该装置用来观察是否有氧气输出的速率CBACBA（第６题①）(第6题②)（第７题）7、某学生设计了如上装置制取二氧化碳并验证二氧化碳分别与水和氢氧化钙反应的性质。根据该学生设计的装置和所要达到的实验目的，回答下列有关问题：（1）用石灰石和浓盐酸作制取二氧化碳的试剂，不能达到验证二氧化碳与水反应的性质的目的，其原因是：。为达实验目的，在不变动实验仪器装置的情况下，改正的方法是：。（2）装置B中盛装的试剂是：，实验现象是：。（3）装置C中二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为：。8、某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8﹪的氢氧化钠溶液，并用其测定某盐酸中溶质的质量分数。⑴．配制200g质量分数为8﹪的氢氧化钠溶液。①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g.水的体积为ml（水的密度近似看作1g/cm3）②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平盘，称其质量。然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。A.将氢氧化钠固体加入烧杯中B.按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠固体的原因是。③溶解：用量筒取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却到室温。若某同学用量筒取水时，俯视读数，则其所配制的氢氧化钠溶液的质量分数8﹪（填“＞”“＜”“＝”）④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。⑵．右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时反应恰好完全反应。②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。9、下图是实验室常用的制取气体的装置⑴采用A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么条件？⑵B装置可以制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式⑶写出可采用C装置（气体由d口进入）收集的一种气体的的名称，并用简单的方法验证该气体。三、【物质的分类】解题对策：明确单质、化合物、氧化物、混合物、纯净物的概念，尤其氧化物的概念是中考的热点。了解有机化合物和无机化合物的划分，其中CH4是最简单的有机化合物。凡是说物质俗名的均指的是纯净物如：酒精、纯碱、烧碱等。初中常见的混合物：空气、矿泉水、自来水、海水、煤、石油、生铁、钢、石灰石、天然气、盐酸、溶液等。练习:1、下列各组物质按混合物、化合物、单质循序排列的是（）A冰水共存物干冰氮气B石油煤天然气C洁净的空气氯化氢液态氧D纯碱酒精水银2、下列各物质按非金属氧化物混合物单质的循序排列的是（）A加碘食盐天然气水银B黄铜澄清石灰水沼气C冰含氮35％的NH4NO3钢D干冰乙醇汽油金刚石3、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物（）A．食盐食醋B．生铁氢气C．空气纯碱D．冰水共存物烧碱4、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A冰水钢铁B空气蒸馏水C水银液氧D汽油葡萄糖5、下列物质的归类完全正确的是（）A、混合物：空气、水、天然气B、氧化物：过氧化氢、干冰、三氧化二铁C、碱：熟石灰、纯碱、烧碱D、有机物：碳酸、甲烷、酒精6、下列物质的分类正确的是（）A、合金、塑料属于有机合成材料B、金刚石、水银属于金属材料C、熟石灰、苛性钠属于碱D、钢、煤属于单质四、【基本反应类型】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应解题对策：抓住各反应的特征。化合反应为“多变一”（元素的化合价可能变也可能不变）；分解反应“一变多”（元素的化合价可能变也可能不变）；置换反应“单质＋化合物＝另一化合物＋另一单质”（元素的化合价一定改变）；复分解反应“AB＋CD＝AD＋CB”（元素的化合价一定不改变）；练习：高温1、（2011河南）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（）高温A、CaCO3====CaO+CO2B、HCL+KOH===KCL+H2OC、SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑五、【分子、原子、离子、元素】解题对策：①透彻了解分子、原子、离子、元素的概念。不同元素的质子数不同，即质子数决定元素的种类、决定原子的种类；原子最外层电子数决定其化学性质；在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分；在原子中：“质子数＝核电荷数＝核外电子数。相对原子质量＝中子数＋质子数”。②能用微观的粒子解释生活中的某些现象。③由原子构成的物质：金刚石、金属、稀有气体、晶体硅、SiC、SiO2；由分子构成的物质有：大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅外，如N2、O2、O3、H2、等）、气态氢化物（如：H2S、HCL、HF等）、非金属氧化物（除SiO2外，如H2O、CO、CO2、SO2、SO3、等）和绝大多数有机物（如甲烷、三大合成材料、等）；由离子构成的物质有：金属氧化物(如K2O、Fe2O3、CuO等)、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数盐类。④分子、原子、离子都是保持物质化学性质的一种微粒（物质由那种微粒构成哪种微粒就保持了其化学性质如：H2O→水分子保持了其化学性质；铁→铁原子保持了其化学性质；NaCL→钠离子和氯离子保持了其化学性质）练习：1、①分子和原子的区别是（）A分子质量大原子质量小B分子能直接构成物质则原子不能C分子间有间隙而原子没有D在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分②下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）A分子是保持物质性质的一种微粒B物质有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度改变而改变C分子、原子、离子都可以直接构成物质D在化学反应中，任何粒子都不能再分3、①一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢都可以制取氧气，这说明三种物质的组成中都含有（）A氧气B氧分子C氧元素D.氧化物②下列物质有分子构成的是（）A金刚石B氧气C氯化钠晶体D铜③以下对O2、CO2、SO2、H2O2四种物质组成的说法中，不正确的是（）A、都是由分子构成的物质B、都含有氧元素C、都是纯净物D、都含有2个氧原子4、①下列现象的解释中，不正确的是（）A氢气和液氢都可做燃料→相同物质的分子，其化学性质相同B用警犬搜救地震中被埋人员→分子在不断运动C用水银温度计测量体温→温度升高，原子间隔变大D水烧开后把壶盖冲起→温度升高，分子变大②从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A好酒不怕巷子深→分子不断运动的B热胀冷缩→分子的大小随温度的改变而改变C电解水生成氢气和氧气→分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子D空气是混合物→空气由不同种分子构成③从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A春天柳絮飞扬——分子在不断地运动B热胀冷缩——分子的间隔随温度的高低而改变C电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子D空气是混合物——空气由不同种分子构成5、“摇头丸”是国家严禁的一种毒品，其化学式为C9H13N，它由种元素组成，每个分子由个原子构成，C原子H原子N原子的个数比为。6、原子序数为94的钚是一种核燃料，该元素的相对原子质量为239，下列说法不正确的是（）A中子数为145B核外电子数为94C质子数为94D核电荷数为2397、下列说法正确的是（）A.保持氧气化学性质的粒子是氧原子B.原子的最外层电子数决定元素的种类C.水分子保持了水的化学性质D.稀有气体是由分子构成的8、⑴．电子数相同，质子数不同的两种微粒，它们可能是（）A.两种不同元素的原子B.两种不同元素的离子C.两种不同的分子D.同种元素的原子和离子⑵．下列说法你认为正确的是（）A.如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同。B.如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素。C.由同种元素组成的单质的性质相同。D.如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素。9、某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是（）A.一定是纯净物B.一定是混合物C.一定不是化合物D.一定是一种单质六、【各元素的含量的考查】解题对策：地壳各元素的含量O﹥Si﹥AL﹥Fe﹥Ca﹥Na﹥K﹥Mg(谐音：养闺女贴给哪家美男子了；金属元素含量为：铝铁盖哪家没了)练习：1、地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素，所形成的化合物2、地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素和空气中含量最多的元素，所形成的化合物是七、【化学式、化合价】解题对策：掌握化学式的意义、各元素的质量比及各元素化合价的代数和为零。区分化合价与离子的符号（顺口溜为“头上长的是化合价，离子符号右上带个把”）。出题有时让按化合价的大小排序。练习：1、①普通玻璃的成分之一是硅酸钠（Na2SiO3），其中硅元素的化合价是（）A＋1B＋2C＋4D＋6②钛铁矿的主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显＋3价,则x为()A2B3C4D6③下列各组物质中带点的同种元素的化合价相同的是（）A.CL2ALCL3B.NH4CLAgNO3C.KMnO4K2MnO4D.P2O5Ca3(PO4)2④化合价是元素的一种性质，下列各组物质中同种元素的化合价都相同的是（）A、KMnO4K2MnO4B、P2O5Ca3(PO4)C、NH4CLHNO3D、CL2CaCL22、下列化学用语表示含义最多的是（）A2OBALCN2DZn2+3、翡翠是人们喜爱的一种装饰品，其主要成分是硬玉化学式为NaAL(Si2O6)，下列说法正确的是（）A翡翠是由钠、铝、硅、氧四种元素组成B硬玉中含有10个原子C化学式中硅元素的化合价为4D硅和氧两元素的质量比是1:34、物质的化学式和相应的名称均书写正确的是（）A、Fe(OH)2氢氧化铁B、Hg氦C、KCO3碳酸钾D、NH4CL氯化铵5、①表示2个氢原子的化学符号是（）A2H＋B2HCH2D2H2②请从H、C、O、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。天然气的主要成分是；农业上可用作复合肥料的盐是。6、下列关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法正确的是（）A．该物质属于氧化物B．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3C．该物质的相对分子质量为l76D．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成7、草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（）A．该物质属于氧化物

B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成C．该物质的相对分子质量为88

D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰168、从K、C、H、O、N、Ca六种元素中选择适当的元素按要求填空：①空气中含量最多的物质的化学式②2个酒精分子③能作为燃料的最简单的有机物④改良酸性土壤的碱⑤溶于水能使溶液温度降低的盐八、【中考常考反应方程式】解题对策：理解性熟记化学反应方程式。(Ⅰ)化学方程式正确的标准：①符合客观事实②化学式正确③已配平④标足条件和箭头（↑↓）。(Ⅱ)反应条件为高温的：C、CO、作还原剂时均为高温。（下面是是根据多年的河南中考归纳出的反应方程式，希望能给广大考生予帮助）MnO2高温3CO＋Fe2O3＝＝2Fe＋3CO2CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋HMnO2高温△MnO2CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O2H2O2＝＝2H2O＋O△MnO2△2KCLO3＝＝2KCL＋3O2↑2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑△Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4Fe＋Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋CuFe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2AgFe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑点燃Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH2HCL＋CaCO3＝CaCL2＋H2O＋CO2↑点燃酶CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓CH4＋2O2＝＝CO2＋2H2O酶6O2＋C6H12O6＝＝6CO2＋6H2O2AL＋6HCL＝2ALCL3＋3H2↑AL2O3＋6HCL＝2ALCL3＋3H2OFe2O3＋6HCL＝2FeCL3＋3H2O九、【质量守恒定律】解题策略：①掌握定律中的“三不”即反应前后原子的个数和种类不变、元素的种类不变、参加反应前后总质量不变。”二变”物质种类一定改变、分子种类一定改变；“一可能变”就是分子的个数可能改变②会利用其推断方程式中某物质的化学式（在推知物质的化学式时书写的规律是：无机化合物一般正价在前，负价在后；有机化合物一般C最前H第二最后是其它元素）③会解释有关现象④结合化学方程式计算练习：1、①氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷反应，方程式为4CL2＋CH4＝CCL4＋4R则R的化学式为（）AHCL.BCL2.CH2.DC②漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(CLO)2]次氯酸钙可发生如下反应：Ca(CLO)2＋X＋H2O===CaCO3↓＋2HCLO，则X的化学式为。③运载“天宫一号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：点燃R+2N2O4====3N2+4H2O+2CO2则R的化学式为。点燃点燃2、6.4ｇ某物质R完全燃烧生成8.8ｇCO2化学方程式为2R＋3O2＝＝2CO2＋4H2O则由此得出的下列结论完全正确的一组是（）点燃①R由碳、氢元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5％③6.4ｇR燃烧还生成了7.2ｇH2O④R的相对分子质量为64A①②B②③C①④D④⑤3、①6.4ｇ某化合物在氧气中充分燃烧，生成8.8ｇ二氧化碳和5.4ｇ水则该化合物中一定含有元素；②将3ｇ某化合物在氧气中充分燃烧，生成8.8ｇ二氧化碳和5.4ｇ水则该化合物中一定含有元素。4、A、B、C三种物质各15ｇ它们充分反应后，只生成30ｇ新物质D。若再增加10ｇC，则A与C恰好完全反应，则A、B参加反应的质量比为（）A2:3B3:2C2:1D1:15、A、B、C三种物质各15ｇ它们化合时只生成30ｇ新物质D，若再增加10ｇA，则反应停止后，原反应物中只余C根据以上条件下列说法正确的是()A第一次反应停止后，B剩余9ｇB第二次反应后，D的质量为50ｇC反应中A和B的质量比是3:2D反应中A和C的质量比5:26、①将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后，混合物中有12gA、27gC和一定量D、已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18、则该反应方程式可表示为（）A、2A＋B＝C＋2DB、A＋2B＝C＋2DC、2A＋B＝2C＋DD、A＋B＝C＋D②有甲、乙、丙、丁四种物质，25g甲与5g乙充分反应生成11g丙和9g丁，同时剩余10g甲；如果甲乙、丙、丁的相对分子质量依次为30、20、44、18，其化学式依次为W、X、Y、Z，则下列化学反应方程式正确的是（）A、W＋2X＝2Y＋ZB、2W＋X＝Y＋2ZC、W＋X＝Y＋ZD、2W＋X＝2Y＋Z7、在化学反应A＋2B＝3C＋D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD；若反应生成15gC，则参加反应的B为（）A、8gB、12gC、24gD、16g8、现有氢气和氧气的混合气体12g，点燃使其充分反应后，还剩余氢气3g，则混合气体中含氢气（）A、4gB、7gC、6gD、5g十、【密闭容器内的反应】解题对策：先根据：密闭容器反应前后质量不发生变化求出待测的值；再根据：反应前后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，质量不变的可能为催化剂也可能是没参与反应杂质或其它物质，用题中所给的字母写出对应的反应表达式，进而来判断反应类型；最后根据：质量的变化的量来判断各物质质量比或根据题意写出反应方程式；物质abcd反应前质量/g1010102反应后质量/g待测2212练习：1、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中的质量如下表，下列说法不正确的是（）A该反应是化合反应，d可能是催化剂Bb物质可能是单质C反应后a物质的质量为3gDa、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同。2、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下分数反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）物质XYZW反应前的质量/g211616反应后的质量/g17待测611A物质Y可能是该反应的催化剂B该反应为复分解反应C反应后Z和Y的质量比为6:1D反应的Z和W的质量比为2:1物质abcd反应前的质量/g6.403.204.000.50反应后的质量/g待测2.567.200.503、将一定量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法错误的是（）Aa和b是反应物，d可能是催化剂B反应后，a物质的质量为4.46gCc物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同D若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1，则反应中a与b的化学计量数之比为2:1物质ABC反应前质量/g136200反应后质量/g0待测644、密闭容器内有A、B、C三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是（）A该反应是化合反应B物质C一定是化合物C反应后密闭容器中B的质量为72gD反应过程中，物质A与物质C的质量比为17:8物质ABCD反应前的质量/g19.78.721.60.4反应后的质量/g待测17.403.65、把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和生成物在反应前、后各物质的质量如下下列说法正确的是（）A物质C一定是化合物，物质D一定是单质B反应后密闭容器中A的质量为19.7gC反应过程中，物质B和D变化的质量比为87:36D若物质A与物质C的相对分子质量之比为194:216则反应中A和C的化学计量数之比为1:2物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX(未知)262126、在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法不正确的是（）A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.反应中乙丁的质量比5:4D.物质丙可能是该反应的催化剂。7、在一个密闭容器中放入a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A、物质b可能是该反应的催化剂B、c、d两种物质中元素种类一定与a物质中元素种类相同C、该反应为分解反应D、反应的c和d的质量比为2：1物质abcd反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）17m6118、在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181235反应后质量/g待测26215下列说法中不正确的是（）A、反应后密闭容器中甲物质的质量为13gB、该密闭容器中发生的是化合反应C、反应过程中物质甲丁的质量比为5:4D、物质丙可能是该反应的催化剂十一、【金属与金属的盐溶液的反应】解题对策：顺口溜为“一种金属两种盐，谁最懒惰把谁换，换完大懒换小懒，先后顺序不能变，直到金属消耗完”。练习：1、向Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉‹1›充分反应后，向滤出的残留固体加稀盐酸有气泡产生，则残留固体为。溶液中所含的溶质有。‹2›充分反应后，向滤出的残留固体加稀盐酸无现象，再向滤液中加稀盐酸也无现象，而向滤液加入铁片，发现有红色物质析出，则残留固体一定有可能有滤液中一定有2、向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，滤出不溶物，向滤液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，无任何变化，根据以上现象下列说法正确的是（）A不溶物一定是铜B不溶物一定是铁C不溶物一定含有铜，但不一定含铁D溶液中一定含FeSO4但不一定含CuSO43、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCL3＋Cu＝2FeCL2＋CuCL2向盛有氯化铁的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果在烧杯中不可能出现的是（）A、有铜无铁B、有铁无铜C、铁、铜均有D、铁、铜均无十二、【金属的活动性考查】解题对策：熟记金属的活动性，理解活动性的意义（活泼金属能把比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来）。探究金属的活动性（顺口溜为“三种金属按序站，选择中间可溶盐，谁进溶液谁在前，不能进入溶液放后面，金属活动顺序探究完”）（方法一：金、盐、金；方法二：盐、金、盐）练习：1、金属NiMn分别放入其它三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示它们的金属活动性由强到弱的是（）A.XMnYNiZB.ZNiYMnXC.ZMnYNiXD.XMnNiYZ物质X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有2、⑴有XYZ三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果X、Z分别放入硝酸银中，过一会，在X的表面有银析出，而Z无变化，则X、Y、Z的活动性顺序为（）A.Y﹥X﹥ZB.X﹥Y﹥ZC.Z﹥Y﹥XD.X﹥Z﹥Y⑵有X.Y.Z三种金属，如果把X.Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X,Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z无变化。则X.Y.Z的金属活动顺序为（）A.Y﹥Z﹥XB.X﹥Y﹥ZC.Y﹥X﹥ZD.X﹥Z﹥Y3、X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序 。②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式 。4、某同学欲探究AL、Fe、Cu的活动性，他可选用的试剂为、、、5、欲探究Cu、Fe、Zn三种金属的活动性，请你写出选用的试剂、实验步骤、现象及结论。选用的试剂：步骤和现象：结论：6、为探究AL、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案:⑴甲同学将金属分别放入盛有盐酸的三支试管中，根据铜加入盐酸中无变化，现象，判断出AL﹥Fe﹥Cu⑵乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明AL﹥Fe﹥Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe。⑶丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论，丙同学调整金属的顺序为。十三、【金属与酸反应的考查】解题对策：①单质Fe与酸反应时均生成亚铁盐；②相同质量的Mg、AL、Zn、Fe四种金属与足量的酸反应生成H2的质量由大到小的循序是：AL﹥Mg﹥Fe﹥Zn（谐音为“旅美铁心”）练习：1、将一瓶稀盐酸HCL分成三等份，分别加入等质量的AL、Fe、Zn完全反应后，金属均有剩余，且剩余金属的质量大小关系是，若生成的H2的质量分别为a、b、c则它们的大小关系为2、将一瓶稀盐酸HCL分成三等份，分别加入等质量的AL、Fe、Zn完全反应后，有一份中有固体剩余，则该固体为3、向一定量稀H2SO4溶液中加入一个量的AL、Fe、Zn三种金属的混合物，充分反应后，有固体剩余，经测定该固体中只含一种金属则该金属为。4、在托盘天平的两盘各放一盛有足量稀H2SO4调节天平平衡后，在左盘烧杯中加入14.40g的Mg粉，右盘烧杯中加入14.40g铝粉，要天平仍然平衡，则下列方法正确的是()A右盘再加入0.45g铝粉B左盘再加入14.40g镁粉右盘再加入14.85g铝粉C左盘再加入0.98g镁粉D左盘再加入14.40g镁粉右盘再加入15.30g铝粉5、①不纯的Fe粉6g跟足量的稀HCL反应生成H2的质量为0.2g则该铁粉中含有的杂质可能是（）A碳B铝C镁D均有可能②不纯的Fe粉5.6g跟足量的稀HCL反应生成H2的质量为0.19g则该铁粉中含有的金属可能是（）A碳B铝C镁D铜③（2011南京）某合金6g与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A、Zn和FeB、Cu和AuC、Zn和CuD、Mg和AL6、将等质量的甲、乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示。关于甲、乙两金属判断合理的是（）A.铁、镁B.锌、镁C.锌、铁D.铁、锌十四、【类推的考查】解题对策：把握题中的词语，明确推理的可逆性和不可逆性。（关键准确灵活掌握课本知识）练习：1、类推是学习中常用的方法，现有一下类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应②碱的水溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱③氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物④有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机化合物A只有①B只有①②③C只有②③④D①②③④2、推理是学习化学的重要方法，不合理的推理会得出错误的结论，以下推理正确的是（）A含有碳元素的物质充分燃烧生成CO2燃烧生成CO2物质一定含有C元素B离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子C碱溶液的PH都大于7PH大于7的溶液一定是碱溶液D单质只含一种元素，含有一种元素的物质一定是单质3、下列因果关系不成立的是（）A因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集B因为空气含氧量少，所以可燃物在氧气里燃烧比在空气里剧烈C因为高锰酸钾粉末会随气流进入导管，所以在试管口要放一棉团D因为空气有自洁能力，所以排放到空气中的有害气体和烟尘，不会改变空气的成分4、下列有关规律的描述正确的是（）A酸、碱中一定含有氧元素B含碳的化合物一定是有机物C盐一定含有金属元素D在金属活动循序中，金属与酸反应后溶液的质量一定增加5、下列化学推理中正确的是（）A酸在水中能解离出氢离子，所以能电离出氢离子的化合物一定是酸B湿衣服在夏天比冬天易晾干说明分子的运动速率随温度升高而加快C中和反应都要生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D某有机物燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素6、以实验事实和化学原理为依据进行科学推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是（）A气体的溶解度随压强的增大而增大，CO2是气体，所以CO2的溶解度随压强的增大而增大。B酸电离出的阳离子是H＋，NaHCO3能电离出H＋，所以NaHCO3是酸。C单质是由一种元素组成的，所以凡是有一种元素组成的物质均为单质。D化学变化过程中常伴有发光、发热等现象，所以凡是有发光、发热现象发生的变化一定是化学变化。7、根据事物的某些相似性可类推其他物质，并预测类似的可能性，以下类推结果与实际相符的是（）A铁、铜都是金属单质，所以都能置换出盐酸、稀硫酸中的氢B、盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，所以不属于盐类C、酸中都能电离出H+，所以电离出H+的化合物一定是酸D、碱性溶液能使酚酞试液变红色，试液能使酚酞试液变红色的溶液一定呈碱性十五、【有关辨析】解题对策：拓展视野，增加知识面，重点理解下列知识点。1、元素定义中“一类原子”是指其核电荷数相同，而核内所含中子数不一定相同的原子。同种元素一定具有相同的核电荷数，而具有相同的核电荷数的粒子，不一定是同种元素如：H2O与NH3。2、单质一定由同种元素组成，有同元素组成的物质不一定是单质如：O2与O3。3、化合物一定由不同种元素组成，由不同种元素组成的物质不一定是化合物如：H2和O2混合。4、碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物如:Mr2O7是金属氧化物，却是酸性氧化物。点燃5、混合物不一定由同种元素组成，也可由一种元素组成如：O2与O3.因此由同种元素组成的物质不一定是纯净物。点燃6、燃烧的条件必须有氧气，但并不是所有的燃烧都一定需要氧气如：氢气在氯气中燃烧H2＋CL2＝＝2HLCO2能灭火但并不能灭所有的火如：镁的燃烧不能用二氧化碳灭火2Mg＋CO2＝＝2MgO＋C点燃7、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大；CO2不能用排水方法收集的原因有二：CO2能溶于水且能与水反应；点燃8、性质不同的辨析：金刚石与石墨、红磷与白磷的性质不同的原因:原子的排列方式不同；H2O2与H2O、CO与CO2、O2与O3的性质不同的原因：分子的构成不同；NaCL与Na2SO4的性质不同的原因：离子的构成不同；生铁和钢的性质不同的原因：含碳量不同；元素种类不同：是因为质子数不同；元素化合价不同：是因为最外层电子数不同；钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同；9、生活中：中和酸性土壤一定用熟石灰；中和胃酸一般用氢氧化铝；除去水垢用食醋；透视用的钡餐为BaSO4不能用BaCO3或BaCL2代替；焙制糕点常用的发酵剂为NaHCO3(小苏打，它是发酵粉的主要成分)；家庭中常用并且显碱性的物质是Na2CO3（俗名：苏打，纯碱,用于炸油条、炸丸子）；Fe粉常用作双吸剂（即吸收水蒸气和氧气）；CaO也称为双吸剂即吸收CO2和H2O；10、铝常温下耐腐蚀的原因：铝在常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，反应方程式为AL＋O2＝AL2O3此反应条件不用写；铁制容器能盛放浓硫酸的原因是：浓硫酸能把铁钝化；11、常用的融雪剂为：NaCL、CaCL2（因为它们能使水的凝固点降低）。12、催化剂改变反应速率(可能增大也可能减小反应速率)；影响反应速率的还有：温度浓度接触面积13、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）14、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。15、区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维的方法：（用点燃的方法）①若有烧焦羽毛气味且灰烬呈黑灰色，冷却后用手压成粉末状小颗粒的是羊毛纤维②若燃烧时无明显气味且灰烬呈灰色，冷却后用手压成粉末的是棉纤维③若燃烧时迅速缩成团状且灰烬呈黑色硬球，冷却后用手压不碎的是合成纤维。16、引起温室效应的气体有：CH4、CO2、低空O3等。17、NaOH和HCL反应的实质是OH-和H+反应生成水分子；电解NaOH溶液实质是电解的H2O；18、实验方面：①吸收CO2或HCl或SO2用氢氧化钠溶液，检验CO2用澄清石灰水；②凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。③凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度；④凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气；⑤称量NaOH需要用玻璃器皿，不能用称量纸；⑥用PH试纸测定未知溶液的PH时，不能用蒸馏水事先湿润；若用蒸馏水事先湿润再测量：如果未知溶液是碱性测量结果会偏小，如果未知溶液是酸性测量结果会偏大。19、绿色三兄弟:老大“绿色化学”又叫环境无害化学，即环境友好化学，它要求化学工业从原料、生产过程到产品都不污染环境，不产生废物，也就是让化学工业与人类的生存环境友好相处；老二“绿色能源”，煤、石油燃烧时会生成一些含硫、氮的化合物污染空气，同时也会污染水，而太阳能、风能、水能就不会对人类的生存环境产生污染，这样的能源称为绿色能源；老三“绿色食品”指的是无毒、无公害、无污染的食品。20、在汽油中加入乙醇得到乙醇汽油，其目的是：减少大气污染、节约资源。十六、【微观示意图、结构示意图的考查】解题对策：①有相同的原子构成的为单质，有不同的原子构成的为化合物②参加反应的分子个数就是反应方程式对应化学式前的计量数③每一个组合为一个分子，每个组合中原子的个数就是这种物质化学式对应元素符号右下角的数；①最外层电子数决定微粒的性质，大于4易得电子，小于4易失去电子②质子数决定原子的种类，决定元素的种类。练习：1、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下反应，反应前后的变化如右图，下列叙述错误的是（）A分子是不断地运动的B分子之间是有间隔的C该反应可表示为3X＋Y＝2ZD一个Z分子由3个原子构成MnO22、右图所示微观变化的化学反应类型与下列反应的反应类型一致的是（）MnO2△A.2KCLO3＝＝2KCL＋3O2↑△B.2HI＋CL2＝2HCL＋I2高温C.CO2＋C＝=2CO高温D.2HCL＋CuO＝CuCL2＋H2O3、某反应微观示意图如右，其中不同的圆球代表不同的原子下列说法正确的是()A生成物全部是化合物B参加反应的两种分子的个数比为3:2C反应后分子的个数减少了D反应后原子的个数减少了4、下列是转化汽车尾气中有毒气体的微观示意图①根据图示写出方程式为②从图示中你能获得的信息有（写两条）5、①下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7:22②下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是（）A．图中单质的化学式为O2

B．该反应属于置换反应

C．生成物的水溶液呈中性

D．生成物中氯元素的化合价分别为-1和+l③下图是某些粒子的示意图,属于混合物的是_;属于单质的是__属于化合物的是__ABCD6、有反应如下图，该反应化学方程式中各物质化学计量数之和为（）A、3B、4C、5D、67、下列各粒子结构示意图中，表示阴离子的是化学性质最稳定的是＋16＋162888、某离子带2个单位的负电荷，其结构示意图如右图，则该离子的符号为A9、在A属于同种元素的是化学性质相似的是十七、【反应中质量的变化】解题对策：①金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都增加；固体碳酸盐与酸反应后，溶液的质量都增加；两种溶液混合反应后，生成物无气体或沉淀的则溶液的总质量不变。②敞口放置质量增加的有NaOH溶液或固体、KOH溶液、浓H2SO4、CaCL2（固体）、粗盐、NaOH（固体）、生石灰等;质量减少的有浓HCL、HNO3、酒精、NH3·H2O（氨水）、乙酸、碳酸钠晶体（由于风化而减少）等;③凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”练习：1、下列物质反应后溶液质量增加的是（）A铁与稀硫酸B铁与硫酸铜溶液C石灰水与氢氧化钠溶液DNa2CO3固体与稀硫酸2、下列敞口放置质量增加的是（）A浓盐酸B火碱C汽油D氨水3、⑴下列物质因变质质量增加的是（）A浓硫酸B粗盐CNaOH溶液D乙醇⑵物质存放一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A①⑥B②③⑤C③⑤D②③④4、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠固体与稀硫酸C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液和稀盐酸5、下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中6、下列两种物质的溶液混合后，能发生化学反应且溶液的总质量前后不会改变的是（）ANaOH溶液和稀盐酸B碳酸钠溶液和稀盐酸C氯化钠溶液和稀硫酸D碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液7、下列药品中不需要密封保存的是（）A氢氧化钠B浓硫酸C氯化钠D浓盐酸8、（2011泰安）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A、氢氧化钠溶液B、浓盐酸C、浓硫酸D、饱和食盐水9、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A、敞口放置的浓硫酸质量增加B、铁钉生锈质量增加C、氢氧化钠固体敞口放置质量增加D、铁钉放在硫酸铜溶液中导致溶液质量增加十八、【NaOH的变质的检验】解题对策：①变质的原因2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O②验证变质(试剂有：稀HCL或Ca(OH)2或Ba(OH)2)方法一、加稀盐酸有气泡生成说明变质。方法二、加Ca(OH)2或Ba(OH)2有沉淀说明变质③检验是否全部变质（即检验是否还有氢氧化钠），方法为：先加CaCL2〔或Ca(NO3)2或BaCL2或Ba(NO3)2〕〔即先除去（变质的部分）Na2CO3〕直到不再产生沉淀，取上层清液再加入酚酞即可。练习：1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。⑴氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）⑵请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸；碱。十九、【酸碱中和反应发生的验证及CO2与NaOH反应的验证】解题对策：⑴酸碱中和反应发生的验证：证明反应前后溶液的酸碱性来确定是否发生了反应，方法有二：①测PH值②用指示剂⑵CO2与NaOH反应的验证：常用对比法练习：1、在研究酸和碱的性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH确实发生反应了，请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。(1)方案一：先测定某NaOH溶液的PH7（填﹥﹤＝），后测定酸碱混合后的PH7（填﹥、﹤、＝）结论：稀硫酸与氢氧化钠反应（填：是否不一定），并且稀硫酸过量滴加酚酞滴加足量稀硫酸NaOH方案二（2）方案二：观察滴加酚酞滴加足量稀硫酸NaOH方案二结论：溶液由色，变成色说明酸碱发生了反应反应方程式（3）上述两个方案在设计思想上的相同点（4）为了进一步获得稀H2SO4与NaOH确实发生反应的证据，依据中和反应是(填：放热、吸热、无热量变化)的反应，可以采用同温度下的稀H2SO4与NaOH的溶液进行实验，在整个实验中至少要测定溶液温度次。2、下列各组物质之间的反应，借助于酚酞试液才能判断出发生反应的是（）A镁和稀盐酸B氢氧化钙溶液和稀盐酸C铜和硝酸银溶液D氢氧化钠溶液和二氧化碳3、某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。⑴写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式⑵为了探究CO2和NaOH是否发生了反应，王强设计了如图所示的A.B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。①王强认为上述实验室可行的，其共同原理是。②李俐提出质疑，她认为上述实验不严密，其理由是。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是。③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入观察到现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应④你认为两实验中存在安全隐患的是（填代号）理由是。二十、【图表信息题的考查】解题对策：理解溶解度曲线的意义，交点、上升、下降所表示的含义。练习：1、①图是a、b两种固体物质的溶解度曲线下列说法不正确的是()Aa的溶解度大于b的溶解度B在t℃时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同C将t℃时b的饱和溶液升温至40℃其溶液中溶质的质量分数不变D

10℃时分别用100

g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量(第①题)（第②题）（第③题）②右图是某固体物质的溶解度曲线。(1)30℃时，该物质的溶解度为g。(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体g③.右图是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

⑴t1℃时，B物质的溶解度为g。

⑵将t2℃时A、B的饱和溶液分别升温到t3℃，A溶液的溶质的质量分数（填大于、小于、或“等于”）B溶液的溶质的质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。2、甲乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液Bt1℃时，甲和乙的溶解度相等Ct1℃时甲和乙各30克分别加入80克水中，均能恰好完全溶解Dt2℃时，在100克水里放入60克甲，形成不饱和溶液3、下列四个图像分别对应四种操作过程其中不正确的是（）PH沉淀沉淀H2的质量质量质量7/g/g/g0000盐酸的体积CO2质量NaOH溶液质量反应时间A、向NaOH溶液加HCLB、向BaCL2溶液通C、向CuCL2和HCL混合D、向两份同体积和质量至过量入CO2气体溶液中加入过量的NaOH分数的HCL中分别加足溶液量的铁粉和镁粉4、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如下图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为,若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH7(填“>"、“<"或“=”)。(第4题)（第5题）5、（11济南）甲乙两种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图所示，根据图示判断，下列说法不正确的是（）A、甲乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B、在t1℃时甲乙两种物质饱和溶液的质量分数相等C、将t2℃时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液的浓度增大D、当甲中含有少量的乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲二十一、【物质的鉴别】解题对策：选用的方法或试剂对于不同的物质应有不同的现象。①鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2；烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO；烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）②CO2与N2的鉴别方法：分别通入澄清石灰水中，变浑浊的为CO2无现象的是N2③NaNO2和食盐的鉴别方法有二：方法一加热法，如果出现熔化并伴有臭味其他生成一定是NaNO2；方法二加酸法，加稀盐酸或稀硫酸，如果出现红棕色NO2气体的一定是NaNO2。④硬水和软水的鉴别：常用试剂肥皂水，加肥皂水后浮渣较少、泡沫较多的是软水⑤羊毛纤维与合成纤维的鉴别：常用燃烧的方法，燃烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维。⑥酸碱盐的鉴别常用的方法：先观察物质的颜色，再利用已鉴别出的物质作试剂鉴别其他的物质或采取两两混合的方法来鉴别。练习：1、①现有三瓶无色气体，它们是氮气、二氧化碳、氧气，你能把它们鉴别出来吗？试写出步骤和结论。②某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成点燃该气体后，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁上出现水雾，把烧杯迅速倒转过来，注入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。下列推断不正确的是（）A可能三种气体都存在B可能只有氢气C可能是甲烷和一氧化碳的混合气体D可能只是甲烷2、下列各组溶液，不用其他任何试剂，仅用组内物质就能鉴别的是（）A、NaCLNa2CO3KNO3HCLB、Na2SO4K2SO4KNO3Ba(NO3)2C、CuSO4NaOHNaCLBa(NO3)2D、FeCL2NaOHKCLNa2SO43、不另选试剂，仅用组内物质之间的相互反应就能将它们鉴别出来的是