山西省太原市惠中外语学校高三化学期末试题含解析

山西省太原市惠中外语学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．氢氧化铷是弱碱参考答案：答案：AB2.下列叙述中正确的是

（

）A．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D．将盛有24mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8mL或1.2mL参考答案：A略3.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A.在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NAB.1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NAC.18gOH-和

20g-OH

所

含

电子数目相同D.氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33

6L参考答案：DA.C3H8分子中有10个共价键，在标准状况下，11.2LC3H8的物质的量为0.5mol，故其中共价键数目为5NA，A正确；B.1molN2和3molH2充分反应后，由于该反应是可逆反应，不能完全转化为2molNH3，故容器中分子总数大于2NA，B正确；C.18gOH-所

含

电子数目

为，20g-OH

所

含

电子数目为，故两者所含电子数相同，C正确；D.氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，由于碘离子的还原性比亚铁离子强，故无法确定有多少碘离子被氧化，也无法计算消耗的氯气，D不正确。本题选D。4.某有机物的结构如图:它的同分异构体中属于芳香酸的有:

A.8种

B.10种C.12种

D.14种参考答案：D略5.下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．加热氯化铵和水C．碘和干冰的升华 D．氯化钠和硫的汽化参考答案：C考点：化学键和分子间作用力的区别．

分析：根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．解答：解：A．二氧化硅和生石灰的熔化，分别破坏共价键、离子键，故A不选；B．加热氯化铵和水，分别破坏共价键、分子间作用力，故B不选；C．碘和干冰的升华，均破坏分子间作用力，故C选；D．氯化钠和硫的汽化，分别破坏离子键、克服分子间作用力，故D不选；故选C．点评：本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．6.下列指定微粒数目不是1:1的是

A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子

B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子

D．醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数参考答案：A略7.将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2参考答案：D略8.已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等参考答案：AC9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.4gCO2和4.4gN2O的原子总数都是0.3NA

B．次氯酸光照分解产生22.4mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002NA

C．常温下，4.6g乙醇含有C－H键总数为0.6NA

D．0.2mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6NA参考答案：A略10.最近，美国LawreceLiermore国家实验室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（）A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合参考答案：D略11.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，11．2L氧气所含的O原子数为NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NA

C．2．4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0．2NA

D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA参考答案：C略12.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

（

）

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集H2、NH3

D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜参考答案：D略13.常温下，在0.01mol·L—1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c(H+)是：

A．5×10-13mol·L—1；

B．0.02mol·L—1；

C．1.00×10-7mol·L—1；

D．1.00×10-12mol·L—1参考答案：A略14.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的A、摩尔质量之比为2∶3

B、失去的电子数之比为8∶9C、反应速率之比为2:3

D、质量之比为4∶3参考答案：D【考点】化学方程式的有关计算．【分析】等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，则Mg、Al完全反应，由图可知，生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，即2n（Mg）=3n（Al），以此来解答．【解答】解：A．摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故A错误；B．由图可知，生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，故B错误；C．Mg反应快，速率与时间成反比，则反应速率之比为3：2，故C错误；D．生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，即2n（Mg）=3n（Al），则质量比为=4：3，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握图象中气体相同、反应中酸过量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．15.元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（）元素XYWZ相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒．工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质．最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”．原子的电子总数是最外层电子数的6倍A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，海藻中含有I元素，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg，据此解答．【解答】解：元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg．A．双氧水具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，故A正确；B．碘受热易升华，碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明Al与碘的反应会放出大量的热，故B正确；C．HBr、HI均形成分子晶体，HI相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于HBr，故C正确；D．Z为Mg，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比Al强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误，故选D．【点评】本题考查元素推断、元素化合物性质，难度不大，注意D选项中铝热反应本质是置换反应，会根据金属活泼性强弱选取金属冶炼方法．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程，图2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲线。图1根据以上信息回答下列问题：⑴步骤①可在图3装置中进行，仪器A的名称是

，硫酸要分批缓慢加入的原因是

，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要目的是

，碳酸镁与硫酸反应的化学方程式

。⑵沉淀A的成分是SiO2和少量的

。⑶上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和.步骤④趁热过滤的作用是

。⑷步骤⑦的操作名称是过滤、、。过滤操作时需将步骤⑥中冷却结晶后的溶液和晶体转移到漏斗中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上的晶体淋洗并倾入漏斗中，下列液体最合适的是A．冰水B．滤液C．稀硫酸D．无水乙醇⑸步骤⑦中洗涤晶体时，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶体表面的硫酸等杂质，②

，用酒精洗的目的是

。⑹步骤⑦不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是

。⑺晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行，理由是

；步骤⑤的目的是 。参考答案：⑴三颈烧瓶防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器溢出，防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行。MgCO3+H2SO4====MgSO4+H2O+CO2↑⑵CaSO4或CaSO4·2H2O

⑶漏斗防止MgSO4·7H2O晶体析出⑷洗涤、干燥B⑸②降低洗涤过程中MgSO4·7H2O的损耗。除去晶体表面的水⑹加热易使[MgSO4·7H2O分解（失H2O）]⑺防止吸水

检验晶体中的结晶水是否已全部失去解析：（1）仪器A的名称是三颈烧瓶，镁矿石的主要成分是碳酸镁和石灰石在加入浓硫酸的时候会和浓硫酸发生反应生成二氧化碳气体，如果加入过快，会产生大量气体，可能会使物料从反应器溢出；碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙是微溶于水的物质，如果附着在矿石表面会导致反应难以进行。（2）沉淀A中含有石灰石与硫酸反应生成的微溶于水的硫酸钙。（3）过滤用到的仪器或用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗以及滤纸，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；趁热过滤时，硫酸钙的溶解度较小，而硫酸镁的溶解度较大，易于分离混合物，此时过滤得到的沉淀为CaSO4?2H2O或CaSO4，如不趁热过滤，冷却后硫酸镁的溶解度减小，会生成硫酸镁晶体。（4）步骤⑦是将固体MgSO4?7H2O与水分离，因此要用过滤、洗涤、干燥的操作。（5）因MgSO4·7H2O的溶解度随着温度的升高变化很大，用冰水进行洗涤，可以降低洗涤过程中的MgSO4·7H2O的损耗；最后用酒精洗涤残留在晶体上的水分。（6）MgSO4·7H2O在加热时能够发生分解，所以在干燥时不能进行加热。（7）当结晶水合物加热失去结晶水后，防止吸收空气中的水分在进行冷却时要在干燥器中进行；为了减小误差，判断结晶水是否完全失去，要对实验进行重复操作。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子）。II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：KspMg(OH)2=1.0×10一11、KspCa(OH)=4.7×10一6。金属离子氢氧化物沉淀所需pH是

Fe3＋Al3＋Fe2＋Mg2＋开始沉淀时1.53.36.58.4沉淀完全时3.75.29.7

请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是

（填字母序号）。A．MgO

B．Na2CO3

C．NaOH

D．蒸馏水（2）Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为

。（3）工业上常以Mg2＋的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2＋转化率的关系如右图所示。①常温下，理论上为使Mg2＋沉淀完全（浓度小于10-5mol·l-1），需加氨水至溶液pH

。②根据图中所示50℃前温度与Mg2＋转化率之间的关系，可判断此反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。③图中，温度升高至50℃以上Mg2＋转化率下降的可能原因是

。④若用石灰乳替代氨水，

（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是

。参考答案：（1）A（1分）

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）（3）①≥11（2分）②吸热（1分）③氨水受热分解，浓度降低，Mg2＋转化率下降（2分）④能（1分），Ca(OH)2（s）+Mg2+（aq）=Mg(OH)2（s）+Ca2+（aq），Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化（2分）略18.（14分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度：（1）写出化学式A1___________A2______