2022年山西省吕梁市职业技术中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年山西省吕梁市职业技术中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重大于W克的是

A.CO与H2的混合气体

B.CH3CH2OH

C.HCOOH

D.CH3COOH参考答案：B2.下列有关热化学反应的叙述正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.已知，则CO的燃烧热为283kJ/molC.已知，则金刚石比石墨稳定D.HCl和NaOH反应的中和热，贝(JH2SO4和Ca(OH)2反应的中和热参考答案：B略3.下列离子方程式与所述事实相符的是A．过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－＝

Al(OH)3↓，B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72－（橙色）+OHˉ2CrO42－(黄色)+H2OD．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－参考答案：B略4.将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得到无色卤化氢气体，则该金属卤化物是（

）

A

氟化物

B

氯化物

C

溴化物

D

碘化物参考答案：B略5.下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。有关说法不正确的是（

）A．a极为负极，电子由a极流向b极B．a极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D．若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多参考答案：C试题解析：该氢氧燃料电池工作时生成了水，c(H2SO4)减小。6.下列说法正确的是

A.胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液

B.布朗运动不是胶体特有的性质C.直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体

D.有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳参考答案：B略7.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略8.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素．下列各组物质可按下图转化的是（）

①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A．①② B．②③ C．①④ D．③④参考答案：C【考点】氮气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳；②假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气不能一步转化为二氧化氮；③假设甲是S，丙是三氧化硫，硫不能一步转化为三氧化硫；④假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁．【解答】解：①假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳，碳在少量氧气中燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以符合转化关系，故正确；②假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，但氮气不能一步转化为二氧化氮，故错误；③假设甲是S，丙是三氧化硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步转化为三氧化硫，故错误；④假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁，铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，铁和过量稀硝酸反应实现硝酸铁，所以符合转化关系，故正确；故选C．【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步转化为三氧化硫、氮气不能一步转化为二氧化氮，必须都通过先转化为其低价氧化物，题目难度不大．9.下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是（）①炭块投入热的浓硝酸中

②铁丝投入稀硫酸中③过氧化钠投入水中

④电石投入食盐水中

A．①③

B．②③④

C．①④

D．②④参考答案：答案：D10.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯COOR

CH2－CH

n与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是()A．聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2＝CHCOOR

B．聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点

C．聚丙烯酸酯能发生加成反应

D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应参考答案：A略11.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸KMnO4AgNO3说明氯气能与硝酸银反应产生白色沉淀B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：B考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．浓盐酸易挥发；B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．解答：解：A．浓盐酸易挥发，可与氯气生成氯化银沉淀，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓盐酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．12.根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4

K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③

MnO4－

．．．．．．

Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl-2与FeBr-2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D略13.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．醋酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B解析：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误．故选．本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类14.下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是

A．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧B．氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子C．等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案：C略15.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，乙醇可以发生取代反应或消去反应

B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完全燃烧都生成3molH2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷与Cl2反应，其一氯取代物只有二种参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图15所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：a.NH4HCO3

b.NH4Cl

c.Ca(OH)2

d.NaOH检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是

（填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有

（填名称）。（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：

。（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是

。

a.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b.工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c.该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d.使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol·L－1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是

mol，甲在标准状况下是

L（忽略气体溶解）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ、（1）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________。

③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是________________________________。（2）若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现（1）中所述变化现象中的____

（填写上面各题序号）。Ⅱ、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。

（1）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→______________。

（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

__________________________________________________________。

（3）如反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______。

参考答案：略18.（2010·全国卷Ⅰ）27.（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=__________________________________；实验③：=__________________________________。参考答案：（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1命题意图：考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的（2）不妨令溶液为1L，则②中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为；同样在③中A转化了0.06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L(3)﹥0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，﹥0（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol/L,则△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,∴=2=0.014mol(L·min)-1；进行到4.0mi实验③的A的浓度为：0.064mol/L：△C(A,)=0.10-0.064=0.036mol/L，,∴==0.0089mol(L·min)-119.【化学―选修5：有机化学基础】G是合成某新型药物的中间体，下图是合成G的部分流程：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：(1)G中含氧官能团的名称是_______、________。(2)反应A→B的化学方程式为___________