山东省聊城市冯屯镇中学高一化学期末试卷含解析

山东省聊城市冯屯镇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物的说法错误的是（

）A.分子式为C9H9O2 B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.能发生酯化反应 D.能发生加成反应参考答案：A【详解】A.分子式为C9H8O2，A错误；B.由于该物质的侧链上含有碳碳双键，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正确；C.由于该物质含有羧基，所以能发生酯化反应，C正确；D.由于该物质含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，D正确。答案选A。

2.现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是

A．分液、蒸馏

B．萃取、分液

C．分液、萃取

D．蒸馏、分液参考答案：C略3.200mL3mol·L－1NaOH溶液，现欲配制成1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(

)A．1∶2B．1∶3C．2∶1D．2∶3参考答案：A略4.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（

）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C5.A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色参考答案：D略6.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是

A

3.01×1023

B

6.02×1023

C

0.5

D

1参考答案：B略7.（双选）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣

B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+

D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：BD考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：碱性溶液中存在大量的OH﹣，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．解答：解：A．MnO4﹣有颜色，不符合题目要求，故A错误；B．溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．碱性条件下Ca2+、HCO3﹣反应生成沉淀和水，不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选BD．点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉离子之间的反应及常见离子在水中的颜色即可解答，难度不大．8.阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的。其反应的方程式如下：

该反应的反应类型属于（

）A、加成反应

B、取代反应

C、氧化还原反应

D、置换反应参考答案：B略9.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：C略10.下列说法合理的是（

）A.金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O，MgOB.H﹣F，H﹣O，H﹣N三个共价键的极性逐渐增强C.若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞YD.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键参考答案：A11.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（

）A.A13+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+参考答案：BA中带3个正电荷，但只有2个电子层，C中但2个正电荷，但只有1个电子层，D中核外没有电子，所以只有选项B中的镁离子电荷数和电子层数都是2个，符合题意。答案选B。12.下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是（

）ABCD氧化铁带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用作红色颜料可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物

参考答案：B氧化铁为红棕色粉末，可以作红色颜料，A正确；氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，B错误；用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，C正确；因为铝能与酸反应又能与强碱反应，氧化铝具有两性，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性域碱性的食物，D正确；正确选项B。13.下列关于金属的叙述正确的是（

）A．金属元素在自然界中都是以化合态存在B．通常情况下，金属具有导电性、导热性和延展性C．金属活动性顺序表中排在氧前的金属都能与酸反应，但都不能与碱反应D．常温下所有的金属单质都是固态的参考答案：BA．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故A错误；B．导电性、导热性和延展性是金属的通性，故B正确；C．铝排在氢的前面，但是能与强碱溶液发生反应，例如铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故C错误；D．常温下不是所有的金属单质都是固体，如汞为液体，故D错误；故选B。14.180℃时将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（

）A.该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B.在0～3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D.在3～10min内，反应仍未达到平衡状态参考答案：B【详解】A．由图知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O，故A错误；B．v(H2)===0.1mol?L-1?min-1，故B正确；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故C错误；D．在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10

min内，反应达到平衡状态，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学平衡的建立和图像分析，明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为D。

15.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有(

)A．18种 B．6种 C．9种 D．12种参考答案：A【分析】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，选任意的两种O原子与C原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成3×C32种CO2分子．【解答】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，选任意的两种O原子与C原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成3×3×（3﹣1）=18种CO2分子，由12C、13C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有：12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，14C16O2，14C17O2，14C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，14C16O17O，14C16O18O，14C17O18O，共18种．故选A．【点评】本题考查同位素及其应用，难度中等，关键在于组合出可能的二氧化碳分子．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)请写出该实验的实验步骤①计算

②称量

③溶解

④冷却

⑤

⑥洗涤

⑦定容

⑧倒转摇匀

⑨装瓶

(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________

．(3)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________g，(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______

_．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有如下两个反应：A

2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O

B

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A

B

（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是

（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

①负极材料是

，正极材料是

，电解质溶液是

②写出负极的电极反应式

③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是

参考答案：（1）A

不能

B

能

原因是

有电子转移的才能设计成原电池

（2）①负极材料是

铜，正极材料是

石墨，电解质溶液是

电解质溶液是氯化铁溶液

②写出负极的电极反应式

②Cu-2e-==Cu2+

③

减少6.4g

略18.设X、Y、Z代表三种元素．已知：①X+和Y﹣两种离子具有相同的电子层数；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子．据此，请填空：（1）Y元素是

，Z元素是

．（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是

．参考答案：（1）Cl；O；（2）KClO4．解：X、Y、Z三种元素，若X+与Y﹣两种离子具有相同的电子层结构，则X处于ⅠA族、Y处于ⅦA族；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，若Y为氟元素，其质子数为9，则Z元素质子数为9﹣9=0，不符合题意，若Y为Cl元素，其质子数为17，则Z的质子数为17﹣9=8，二者可以形成ClO3﹣离子，其核外电子数为42，符合题意，若Y