浙江省丽水市双溪口中学高一化学月考试题含解析

浙江省丽水市双溪口中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B.Al2O3+3C2Al+3CO↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2Ag2O4Ag+O2↑参考答案：B试题分析：A、钠时活波金属，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取，所以不选A；B、工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，没有用碳做还原剂，所以选B；C、铁较活波，工业上用热还原反冶炼，所以不选C；D、汞银等不活波的金属用其氧化物受热分解的方法制取，所以不选D。2.下列说法正确的是(

)A.多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解B.普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐制品C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的参考答案：A多糖可水解为单糖，蛋白质水解为蛋白质，故A正确；有机玻璃是有机物，故B错误；干馏是化学变化，故C错误；羊绒衫是羊毛制造、棉衬衣由棉花制造，故D错误。3.下列推论正确的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2；则：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行参考答案：C略4.下列物质中，含有共价键的单质是A．H2O

B．MgCl2

C．NaOH

D．H2参考答案：D5.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）

参考答案：C6.在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的

参考答案：C略7.某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是

．（4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL，并记录下原始数据（见下表）．实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2﹣t1）/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/（g?℃），则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式

．参考答案：（1）偏小；（2）偏小．（3）偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；（4）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol．考点：中和热的测定．专题：实验题．分析：（1）根据少量盐酸在反应中挥发，反应的盐酸偏少，放出的热量偏小；（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小．（3）根据醋酸为弱电解质，电离过程中需要吸收热量进行判断；（4）温差（t2﹣t1）应取三次实验的平均值6.7℃来计算中和热；根据中和热的概念写出该中和反应的热化学方程式．解答：解：（1）少量盐酸在反应中挥发，盐酸挥发吸收热量，且盐酸偏少，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏低，故答案为：偏小；（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故答案为：偏小．（3）由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，故答案为：偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；（4）表中三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为：=6.7℃，△H=﹣=﹣=﹣56.012kJ/mol，根据中和热的概念可知，热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol，故答案为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol．点评：本题考查了中和热的测定，题目难度中等，注意掌握中和热的测定方法，明确中和热测定中必须尽量减少热量的散失，无论使测定数据更准确，还需要保证酸碱中有一种物质过量．8.试管A中含有10mL0.6mol／LNa2CO3溶液，试管B中含有10mL0.8mol／LHCl溶液，现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为

A、4：l

B、5：3

C、3：1

D、2：1．参考答案：D略9.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是A.铍(Be)原子失电子能力比镁强B.B的金属性比Al强C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强参考答案：D【分析】同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，【详解】A.同主族从上向下金属性增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，A项错误；B.B和Al同主族，位于Al的上一周期，则其金属性比Al弱，B项错误；C.硒(Se)与S同主族，位于S的下一周期，则非金属性：S>Se，故硒(Se)化氢不如硫化氢稳定，C项错误；D.Sr与Ca同主族，位于Ca的下一周期，金属性比较：Sr>Ca，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，D项正确；答案选D。10.下列说法正确的是（）A．NaOH碱性比KOH强B．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属C．X2+核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行参考答案：C考点：元素周期律的作用．分析：A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；B．Li是第二周期中最活泼的金属，在金属中不是最活泼；C．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20；D．8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列．解答：解：A．金属性Na＜K，故碱性NaOH＜KOH，故A错误；B．F元素是最活泼的非金属，Li是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在IA族中金属性最弱，故B错误；C．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20，X在第四周期第ⅡA族，故C正确；D．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18个纵行，故D错误，故选C．点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、结构与位置关系等，难度不大，注意掌握周期表中硫列与族的关系．11.某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25％，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为

A．7：6

B．6：7

C．1：7

D．7：1参考答案：D12.下列元素在一定条件下，能实现“”

直接转化的元素是

（

）A.硅

B.铝

C.铁

D.硫参考答案：D略13.下列粒子不具有还原性的是

(

)A．H＋

B．Fe2＋

C．I—D．H2参考答案：A略14.元素周期表中未呈周期性变化的是A．原子序数

B．元素性质

C．原子半径

D．化合价参考答案：A随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但原子序数的决定因素是原子中质子数，所以原子序数不呈周期性变化，故选A。15.某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是A.该有机物的分子式为C11H12O2B.该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C.仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种D.该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应参考答案：DA.该有机物的分子式为C11H12O2，故正确；B.该有机物中含有苯环和碳碳双键，都为平面结构，所以该分子中的所有碳原子可能处于同一平面上，故正确；C.仅考虑取代基在苯环上的位置变化，则苯环上连接3个不同的取代基，应该有10种结构，则M的同分异构体(不包括自身)有9种，故正确；D.该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，故错误。故选D。点睛：有机物的结构是否共面主要考查的是典型有机物的结构，甲烷：正四面体结构；乙烯：平面型结构；乙炔：直线型结构；苯：平面性结构。将有机物中含有的几种物质的结构组合即可进行判断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．（1）氮元素在周期表中的位置是

；（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：

．（3）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）

．（4）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

．（5）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是

mol·L﹣1．参考答案：（1）第二周期VA族；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已收集满；（4）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；（5）．解：（1）N元素的核电荷数为7，最外层为5个电子，氮元素在周期表中的位置为第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；（2）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3·H2O，电离子出OH﹣离子，溶液呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已满，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已收集满；（4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，操作方法为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；（5）氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为VL，则溶液的体积为VL，标况下VL氨气的物质的量为：=mol，故所得溶液的物质的量浓度为：c==mol/L，故答案为：．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为A．

B．

C．

D．

参考答案：C略18.（10分）发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：①(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6②C6H12O6

2C2H5OH＋2CO2↑(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n的名称是__________；①的反应类型是

(2)C6H12O6名称是_________，常用___________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。(3)为检验①中(C6H10O5)n是否完全反应，可在反应后的溶液中滴加____

。参考答案：（10分）(1)名称是淀粉

；①的反应类型是

水解反应

(2)C6H12O6名称是葡萄糖

，常用银镜

反应(3)滴加碘溶液

。略19.回答下列问题:(1)下列反应属于放热反应的是_______。A.铝片与稀H2SO4反应制取H2

B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C.葡萄糖在人体内氧化分解

D.

氢氧化钾和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应(2)一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为_____；用O2表示这段时间该化学反应速率为______。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）A.活性炭的质量保持不变

B.v正（N2）=2v逆（NO）C.容器内气体压强保持不变

D.容器内混合气体的密度保持不变E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

F.容器内CO2的浓度保持不变(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：①A电极的电极反应式为_______________。②下列关于该电池的说法正确的是___________（填选项字母）。A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液C.当有4.48LNO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。参考答案：(1)ACD

(2)0.2mol/L

0.015mol/(L·min)

(3)BC

(4)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

B

(5)391【分析】根据放热和吸热反应的定义分析解答；根据化学键的键能与化学反应能量变化的关系分析解答；根据原电池原理分析解答。【详解】(1)A.金属与稀酸反应是放热反应，故A符合题意；B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，该反应为吸热反应，故B不符合题意；C.葡萄糖在人体内氧化分解，是放热反应，故C符合题意；D.氢氧化钾和硫酸中和，酸碱中和反应是放热反应，故D符合题意；E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应是吸热反应，故E不符合题意；故选ACD。(2)根据初始时加入的是SO2和O2，反应5min后，SO3物质的量0.3mol，则反应生成了SO30.3mol，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，根据转化量之比=化学计量数之比，则转化的SO2为0.3mol，转化的O2为0.15mol，由反应物初始