湖北省襄阳市宜城第二高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省襄阳市宜城第二高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定能很容易发生C、吸热反应在一定条件下也能自发进行D、氧化还原反应一定是放热反应参考答案：C2.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A.该元素的元素符号为Te B.该元素属于金属元素C.该元素的原子核外有52个电子 D.该元素的相对原子质量为127.6参考答案：B【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：52表示原子序数；Te表示该元素的元素符号；碲表示元素名称；127.6表示该元素的相对原子质量，进行分析判断即可。【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，该元素的元素符号为Te，A项正确；B.根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，B项错误；C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，C项正确。D.根据元素周期表中的一格可知，127.6表示该元素的相对原子质量，D项正确；答案选B。

3.近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生参考答案：C略4.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D

D．B＞D＞C＞A参考答案：A解：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，所以金属活泼性：C＞D；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C是正极，所以金属活泼性：B＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡，说明D极是正极，所以金属活泼性：B＞D；综上可知金属活泼性顺序是：A＞B＞C＞D．故选A．5.某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（）A.27

B.13

C.21

D.14参考答案：D略6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣D．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A、次氯酸是弱酸；B、硫酸铝和过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵；C、选项中的离子方程式电荷不守恒；D、过量的二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；【解答】解：A、氯气和水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D错误．故选B．7.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A.都比较稳定，密封静置不产生沉淀B.分散质微粒均可透过滤纸C.加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀D.都有丁达尔效应参考答案：D溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液中微粒均可透过滤纸；Fe(OH)3胶体中加入少量NaOH溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入NaOH溶液可以产生氢氧化镁沉淀；只有胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故选D。8.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：A试题分析：20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，它们不能互为同分异构体，A项正确；B项错误；20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，质量数不相同，C项错误；20Ne和22Ne的中子数分别为20-10=10、22-10=12，中子数不同，D项错误；答案选A。【名师点睛】本题考查同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。9.高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的是

（

）

A．该反应是置换反应

B．钾元素化合价降低

C．发生还原反应

D．是氧化剂参考答案：D略10.下列实验能获得成功的是（）A．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2﹣二溴乙烷D．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃；C．乙烯和溴发生加成反应；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳．【解答】解：A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，苯和溴水不反应，故A错误；B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃，所以得不到纯净物，故B错误；C．乙烯中还有碳碳双键，性质较活泼，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故D错误；故选C．11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在空气中加热D.Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液参考答案：A本题主要考查物质的分离提纯。加入适量的Ba(OH)2溶液除去Na2CO3溶液中Na2SO4时，碳酸钠也与Ba(OH)2反应产生沉淀，故A错。答案选A。

12.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(

)

A.干燥H2

B.制蒸馏水

C.浓硫酸试剂瓶上的标签

D.

稀释浓H2SO4参考答案：C略13.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象的是（

）A．18O

31P

B．19F

12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．第三周期元素周期表中元素的所有原子参考答案：C略14.１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn撞入一个Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278

B.277

C.166

D.165参考答案：D略15.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（

）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为__________。（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反应停止.可采取的操作是________。（3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是______(填字母)。（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)__________。参考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)①U形管右侧溶液颜色变蓝(或铜丝部分溶解)

②接收被气体压出U形管的液体

③关闭铜丝附近导气管上的旋塞

(3)C、D

(4)4NH3+5O24NO+6H2O解析：（1）实验室用金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水制取NO的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、U形管右侧溶液颜色变蓝或铜丝部分溶解；②玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体；③关闭铜丝附近导气管上的旋塞，产生的气体将U形管右端的溶液排开，铜丝与溶液分开，反应停止；（3）一氧化氮能与空气中的氧气反应且能污染空气，不能用排空气法收集，不溶于水且不与水反应可以用排水法收集，故符合的收集装置有CD，答案选CD；（4）工业上利用氨气和氧气在催化剂的作用下加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为

．（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：

，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：

（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程

，用电子式表示A2C的形成过程

．（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是

（填元素符号）．（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：

．参考答案：（1）；（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2：1；（3）；；（4）Na、S；（5）6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．

【考点】无机物的推断．【分析】根据题意，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为：=8，则D为氧元素；热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，以此解答该题．【解答】解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为：=8，则D为氧元素；热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，（1）HmDm为H2O2，双氧水为共价化合物，其电子式为，故答案为：；（2）HmC为H2S，C元素的具有漂白性的氧化物为SO2，二者反应生成生成单质硫和水，反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中硫化氢中﹣2价S元素被氧化生成S，二氧化硫中+4价S被还原生成S，则该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2：1；（3）C为S元素，其氢化物额硫化氢，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H﹣S键，用电子式表示其形成过程为；A是Na、C是S元素，则AmC是Na2S，用电子式表示硫化钠的形成过程为，故答案为：；；（4）A、B、C、E单质分别是Na、Al、S、Cl2，根据单质能连续被氧化可知，符合条件的是Na和S，故答案为：Na、S；（5）由A、B、D三种元素形成的化合物为NaAlO2，E元素的最高价含氧酸为HClO4，NaAlO2、HClO4按物质的量之比2：7反应，设物质的量分别为2mol、7mol，2mol偏铝酸钠消耗2mol高氯酸生成2mol氢氧化铝沉淀，剩余的5mol高氯酸能够溶解氢氧化铝的物质的量为：=mol，剩余氢氧化铝的物质的量为：2mol﹣mol=mol，所以反应生成铝离子和氢氧化铝的物质的量之比=mol：mol=5：1，该反应的离子方程式为：6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O，故答案为：6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．18.(2分)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应的化学方程式为

3Cu+8HN03=3Cu(N0