黑龙江省伊春市宜春车上中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

黑龙江省伊春市宜春车上中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是A．①干燥Cl2

B．②检验K2CO3中的K+C．③石油的蒸馏

D．④吸收NH3参考答案：B2.室温时，在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的分别为amol／L与bmol／L，则a和b的关系为（）

A．a>b

B．

C．

D．a=b参考答案：答案：B3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．解答：氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．4.下列各表述与示意图一致的是

（

）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0参考答案：CNaOH溶液的体积在0~25mL之间发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之间发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A错。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B错。使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即△H＜0，D错。5.多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是 A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：D略6.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物

D．Tl+的还原性比Ag强参考答案：C略7.25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

（

）

A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）

C．pH=3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：

c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH两种溶液等体积混合后pH=9：

c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）参考答案：B略8.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）

选项陈述Ⅰ陈述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，用于除杂；B．铁离子和KSCN发生络合反应；C．碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐；D．二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅．【解答】解：A．氯化铵加热易分解生成氨气和HCl，NaCl较稳定，受热不易分解，所以可以采用加热法除去氯化钠中的氯化铵，与盐的类型无关，二者无因果关系，故A错误；B．铁离子和KSCN发生络合反应Fe（SCN）3而使溶液呈血红色，与铁离子的氧化性无关，二者无因果关系，故B错误；C．碱土金属的碳酸盐溶解性小于碳酸氢盐，但碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐，II错，且二者没有因果关系，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．9.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率参考答案：C略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是()A．1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子B．标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数为16NAC．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．100℃时，1LpH=6纯水中，含OH-数目为10—6NA参考答案：答案：BD11.（不定项）25℃时，用0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）B．点②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）D．滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：BD【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】25℃时，用0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4．A．点①表示滴入25.00mL0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B．点②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断；C．点③滴入0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点③溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性．【解答】解：A．点①所示的溶液的体积25mL，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成正盐草酸钠，草酸钠水解，所以溶液中，c（Na+）═2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42﹣）①，根据电荷守恒得：关系式为：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，将①代入②得：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣），故A错误；B．点②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）①，根据电荷守恒得：关系式为：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，将①代入②得c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+），故B正确；C．点③所示的溶液的体积50mL，草酸过量，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氢根离子的电离大于草酸氢根离子的水解，所以c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液呈中性为草酸钠、草酸氢钠，点③溶液呈酸性，介于②和③之间，随着草酸的滴入，NaHC2O4逐渐增多，所以可出现c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；故选BD．12.T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式：eq\o(\s\up2(1—N2(g)＋eq\o(\s\up2(3—H2(g)=NH3(g)；△H=(a＋b)kJ·mol－1B.该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(1)；

△H=2(a－b－c)kJ·mol－1C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大D.Tl＞T2，且正反应为放热反应参考答案：BD略13.用石墨电极完成下列电解实验。

实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜参考答案：B试题分析：a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，A正确。b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，B错误。c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，C正确。实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池（一个球两面为不同的两级），m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极（n的背面），故相当于电镀，即m上有铜析出，D正确。14.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（

）选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2参考答案：B略15.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备MC．J和氢组成的化合物分子中只可能含有极性共价键D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。请回答下列问题：(1)碘是

(填颜色)固体物质，实验室常用

方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为

；阴极上观察到的实验现象是

。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是

，步骤⑤的操作名称是

。步骤④洗涤晶体的目的是

。参考答案：（1）紫黑色

升华（2）

有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶

干燥

洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为

．（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如下：①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是

．②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以

（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择

（填化学式）作浸取剂．（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为

．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为

．

参考答案：（1）SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；（2）①锌粉（或铁粉）；②CuO；H2SO4；（3）Ag++e﹣=Ag；NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学方程式的书写分析：（1）尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫和水；（2）①烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中还含有锌、铅、铜、铁，加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将金属铜置换出来，根据流程确定所加试剂以及物质的成分；②在物质的除杂过程中，注意所加试剂不会引进新杂质来确定所加的试剂；（3）电解池中的阴极是阳离子的电子的还原反应，根据离子的放电顺序结合实验原理来书写电极反应式．解答：解：（1）尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO2可循环利用，生成的（NH4）2SO4可作化肥，化学方程式是：2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；故答案为：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中还含有锌、铅、铜、铁，加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将硫酸铜中的金属铜置换出来，但是CuO中的Cu无法置换，可以加入硫酸，将金属氧化物溶解，进行“二次浸取”，①加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将硫酸铜中的金属铜置换出来，故答案为：锌粉（或铁粉）；②烟灰中部分铜元素以CuO存在，CuO中的Cu无法被金属铁或是锌置换，可以加入硫酸，将金属氧化物溶解，进行“二次浸取”，因为最终要获得硫酸锌的晶体，所以选择硫酸溶解氧化物最合适，故答案为：CuO；H2SO4；（3）电解AgNO3和HNO3的混合液的电解池中的阴极是阳离子的电子的还原反应，根据离子的放电顺序，银离子得电子，电极反应为：Ag++e﹣=Ag，阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该气体是NO，所以应该是硝酸根离子的电子的结构，所以副反应的电极反应式为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O，故答案为：Ag++e﹣=Ag；NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O．点评：本题涉及物质的分离和提纯、电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，属于综合知识的考查，难度中等．18.（15分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。⑴将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2

表示的平均反应速率为

▲

。②图中的P1

▲

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为

▲

。③该反应的△H

▲

0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在压强为0.1MPa条件下，将a

molCO与

3a

molH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

▲

。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。A．则上表中剩余的实验条件数据：a=

▲

、b=

▲

。

B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=

▲

MPa。（3）以甲醇可作为燃料制成燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

▲

。A．当电池反应消耗了2mol甲醇时，溶液中转移了12NA个e－B．电