湖南省岳阳市蓝田中学2022年高二化学模拟试题含解析

湖南省岳阳市蓝田中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各装置中都盛有0.1mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③参考答案：D略2.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是A．在A、B间，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：A略3.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾参考答案：CD4.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升?分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2） B．ν（O2）=ν（H2O） C．ν（NH3）=ν（H2O） D．ν（O2）=ν（NO）参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．

专题：化学反应速率专题．分析：根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解答：解：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=VNH3，故A错误；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则νH2O=νO2，故B错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=VNH3，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO═νO2，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比5.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会升高的是（

）

A.Ba(NO3)2

B.CuSO4

C.HNO3

D.NaOH参考答案：D略6.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（

）A．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至1400C可以制得乙烯气体D．制取溴苯应用液溴，铁屑和苯的混合，反应后并用稀碱液洗涤参考答案：D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．三溴苯酚与苯酚互溶；B．硫酸银微溶，是沉淀；C．共热至170℃可以制得乙烯气体；D．用液溴、铁屑和苯混合制取溴苯，用稀碱液除去杂质溴．解答：解：A．三溴苯酚在水中有一定的溶解度，少量习溴水不能产生白色沉淀，故A错误；B．硫酸银微溶，是沉淀，不能确定是氯化银还是硫酸银，故B错误；C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙醚，故C错误；D．由于用液溴、铁屑和苯混合制取溴苯，反应后用稀碱液洗涤，故D正确．故选D．点评：本题考查了有机实验的基本操作及反应条件，侧重了基础知识考查，本题难度中等7.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A．氯化铵溶液

B．氢氧化钠溶液

C．热的苯

D．热的无水乙醇参考答案：AD8.下列物质属于单质的是（） A．盐酸 B．干冰 C．液氯 D．氯化钠晶体参考答案：C【考点】单质和化合物． 【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物去分析． 【解答】解：A、盐酸是HCl与水的混合物，故A错误； B、干冰是二氧化碳固体，属于化合物，故B错误； C、液氯是氯气的液体状态，属于单质，故C正确； D、氯化钠晶体属于化合物，故D错误， 故选C． 【点评】本题应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成． 9.下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是：(

)

A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型

B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型C．α粒子散射：玻尔原子结构模型

[来源:

]D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型参考答案：B略10.将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

（）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：A略11.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(

)①原料来源广

②易燃烧、热值高

③储存方便

④制备工艺廉价易行(A)①②

(B)①③

(C)③④

(D)②④参考答案：A略12.乙醇、乙二酸、甘油三种物质分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二酸、甘油物质的量之比为

A、6：3：2

B、1：2：3

C、3：2：1

D、4：3：2参考答案：A略13.将下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，所得固体成分与原溶液溶质不相同的是A.Al2（SO4）3

B.FeCl3

C.Na2CO3

D.KCl参考答案：B略14.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A．片刻后可观察到滤纸b点变红色B．电子沿ZnabCu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．电极上发生还原反应参考答案：D略15.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：F>C1>Br

B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同

D．最外层电子数都不相同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

、

。（2）甲同学设计的实验

（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

（多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是

，它与溴水反应的化学方程式是

；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

→

b

→

→

d（电石、水）

（

）

（

）

（溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

。参考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→

（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c

（3）H2S

Br2＋H2S＝S↓＋2HBr（4）

c

→

b

（CuSO4溶液）

（CuSO4溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物间的反应很复杂，往往有很多副反应发生；如乙醇与浓硫酸的混合溶液在不同温度下发生的反应类型不同，再如卤代烃（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物；因此在有机化学学习中知道各种有机反应的类型和对应反应发生所需条件是非常重要的。试回答下列问题：（1）结合目前所学，试总结有机物在浓硫酸加热条件下可发生有机反应的类型有

▲

；（2）卤代烃①在NaOH水溶液加热条件下发生的反应类型是取代反应，②在NaOH醇溶液加热条件下发生的反应类型是消去反应。现要证明某卤代烃（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）中存在何种卤素，你选择上述两条件中的哪一条（填序号）？并说明你这样选的理由：

▲

（3）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是

▲

，检验的方法是

▲

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案：（1）取代（酯化、硝化）反应、消去反应（2）选择①，因为所有的卤代烃都能在该条件下水解，而只有与卤素原子相连的碳的邻碳上有氢的卤代烃才能在NaOH醇溶液加热条件下发生反应

（3）乙烯的存在

将溴乙烷在NaOH乙醇溶液中共热产生的气体通入盛有溴水的试管，若溴水褪色，则说明发生了消去反应略18.可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）达平衡后，改变下列条件：（1）增大C（A）：A的转化率，B的转化率．（2）增大C（C）：新平衡时，C（c）新C（c）原．（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡．（4）增大A的浓度，达到新平衡时，C（c）新C（c）原，生成物占反应混合物的百分比（一定、不一定）提高．参考答案：（1）减小；增大；（2）＞；（3）不移动；（4）＞；不一定．考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；（1）增大c（A），平衡向正反应移动，其它反应的转化率增大，自身转化率降低；（2）增大c（C），平衡向逆反应进行，移动的目的是降低C的浓度增大，但不能消除增大；（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，不影响平衡移动；（4）增大c（A），平衡向正反应移动，C的浓度增大，生成物的量增大，反应混合物的总量增大，生成物占反应混合物的百分比不一定提高．解答：解：（1）增大c（A），平衡向正反应移动，A转化率减小，B的转化率增大，故答案为：减小；增大；（2）增大c（C），平衡向逆反应进行，移动的目的是降低C的浓度增大，但不能消除增大，达新平衡时，浓度大于原平衡浓度，即c（C）新＞c（C）原，故答案为：＞；（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，不影响平衡移动，平衡不移动，故答案为：不移动；（4）增大c（A），平衡向正反应移动，C的浓度增大，故c（C）新＞c（C）原，生成物的量增大，反应混合物的总量增大，生成物占反应混合物的百分比不一定提高，故答案为：＞；不一定．点评：本题考查影响化学平衡的元素、平衡移动等，比较基础，注意理解平衡移动的结果是降低改变的趋势，不是消除．19.（10分）乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水。试求：(1)当a=1时，乙烯