湖南省株洲市中村民族中学高二化学期末试题含解析

湖南省株洲市中村民族中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积不变的密闭容器内，N2、H2合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15molN2、0.45molH2、0.35molNH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15molN2、0.45molH2、0.35molNH3，则下列叙述正确的是

A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小

B．正反应速率增加倍数等于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量不变

C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2的转化率降低

D．重新平衡时N2<0.3mol，NH3>0.7mol参考答案：D2.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：（

）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略3.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是A．11和8

B．6和8

C．7和8

D．12和9参考答案：D略4.下图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是

A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系参考答案：C略5.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H=－746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（

）A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s)B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变参考答案：C略6.下列叙述正确的是A．0.1mol/L氨水中c(NH4＋)=c(OH－)B．等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中：c(H＋)+c(M＋)=c(OH－)+c(A－)D．常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)=c(OH－)

参考答案：C略7.常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少B．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④C．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④D．向等体积的四种溶液中分别加入1000mL水后，溶液的pH：③>④>②>①参考答案：D略8.下列物质中不属于油脂的是

A．花生油

B．润滑油

C．羊油

D．牛油参考答案：B9.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是 A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连参考答案：C10.据报道，我国已有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉(含三聚磷酸钠)，其主要原因是

A．磷元素有毒

B．磷酸根离子水解使水体酸度增大

C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊

D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，导致水体恶化

参考答案：D略11.下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是

A．降低温度

B．加入氯化钠溶液

C．加入少量CH3COONa固体

D．增大锌的用量参考答案：D略12.到2008年，北京举办奥运盛会时，将有望用生物芯片这种对兴奋抽查率更高的检测方式，用"科技奥运"净化体育道德。国际奥委会公布的违禁药物目前有138种，某种兴奋剂的结构如下，关于它的说法中正确的是

A.它的化学式是：C15H18O2NCl

B.1mol该物质最多能与2molNaOH反应

C.从结构上看，它属于芳香烃

D.它的分子中所有碳原子共平面参考答案：B13.以下能级符号正确的是（）A．4s

B．2d

C．3f

D．1p参考答案：A考点：原子核外电子排布；原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．解答：解：s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故A正确；故选A．点评：本题主要考查了能层和能级，难度不大，抓住规律即可解答．14.下列叙述正确的是（

）A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：B略15.下列有机反应中，不属于还原反应的是A.葡萄糖→六元醇

B.1-溴丙烷→1-丙醇C.正丙醇→正丙醛

D.植物油→硬化油参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是______(填字母序号)。A．铝与Cl－反应，铝与SO42-不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是__________________。(3)放出的气体是______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等角度分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是__________________________________________。(4)某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液的反应加快，他采取的措施可能是________(填字母序号)。A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片(5)以除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质溶液负极反应正极反应A负极NaOH溶液2Al－6e－＋8OH－===2Al(OH)4-6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑B负极稀盐酸2Al－6e－===2Al3＋6H＋＋6e－===3H2↑C正极浓硝酸Mg－2e－===Mg2＋2NO3-＋4H＋＋4e－===2NO2↑＋2H2O其中正确的是________(填字母序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，还与________________有关。参考答案：(1)D(2)Cu(3)H2①随着反应进行生成的铝离子的浓度增大，水解程度增大，产生H＋的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应速率加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(4)ABD(5)A电解质的性质解析：(1)运用排除的方法即可解答，A项中Al与Cl－、均不反应；B项中Cu2＋浓度相等，水解产生的H＋浓度应相等，酸性相同；C项中水解生成的H2SO4浓度很低，不可能使铝钝化；E项中两者均溶于水，故正确选项为D项。(2)因2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu，铝片表面的暗红色物质应为铜。(3)放出的可燃性气体只能为H2，因Cu2＋水解，溶液显酸性。在分析反应速率不断加快的原因时应紧扣要求——从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用三个方面来加以分析。(4)在弄清Al与CuCl2反应较快的原因后，可知要加快Al与CuSO4的反应，需设法除去其表面的氧化膜，容易判断A项正确，因Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2NaAl(OH)4，B项正确；C项中不仅无法除去铝表面的氧化膜，还降低了Cu2＋的浓度，使反应会更慢；由(1)结论可判断D项正确。(5)A项中Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池，因Mg不与NaOH溶液反应，而Al能自发地与NaOH溶液反应，因此Al更易失电子，作负极：2Al－6e－＋8OH－===2；Mg作正极：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，A项正确。B项中Mg、Al均能与盐酸发生自发的反应，而Mg的金属性强，更易失电子，作负极：Mg－2e－===Mg2＋；此时Al作正极：2H＋＋2e－===H2↑，B项错误。C项中因常温下Al在浓硝酸中钝化，Mg易失电子，作负极：Mg－2e－===Mg2＋；Al作正极：2＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O，C项中正极反应式中得电子数错误。由上述分析，不难看出，金属作电极不仅与其本身性质相关，还与电解质溶液的性质有关。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.不同元素的第一电离能（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点

。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）①E(砷)>E(硒)

②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)

④E(溴)<E(硒)（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______<E<_____。（4）10号元素E值较大的原因是

。参考答案：略18.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。(1)将浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_________mol·L－1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________(用溶解平衡原理解释)。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_______________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______________________________________。参考答案：(1)1×10－5(2)对于溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动(3)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动略19.氯化铬酰（CrO2Cl2）在有