河南省开封市大门寨中学高一化学上学期摸底试题含解析

河南省开封市大门寨中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液

B.乙醇溶液

C.氯化钠溶液

D.氢氧化铁胶体参考答案：D蔗糖溶液、氯化钠溶液、乙醇溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应。答案选D。点睛：本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。2.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应不能设计成原电池，根据反应的类型判断．【解答】解：A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A选；B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l），该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B不选；C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C选；D、2FeCl3+Fe═3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D选；故选B．3.下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④熔融氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥氯酸钾晶体⑦四氯化碳，其中不含氯离子的是（）。A．①②③⑤

B．①③④

C．②⑤⑥⑦

D．①③④⑤参考答案：C4.将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol·L－1的NaOH溶液或60mL3mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是A．1mol·L－1

B．0.5mol·L－1

C．0.6mol·L－1

D．0.4mol·L－1参考答案：A略5.为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（）A．浓硝酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．浓盐酸参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】Al遇浓硝酸发生钝化，不影响Al的损耗，且Cu与浓硝酸反应，以此来解答．【解答】解：A．Al遇浓硝酸发生钝化，不影响Al的损耗，且Cu与浓硝酸反应，可除去Cu，故A正确；B．二者均与稀硝酸反应，不能除杂，故B错误；C．Al与NaOH溶液反应，Cu不能，不能除杂，故C错误；D．Al与盐酸反应，而Cu不能，不能除杂，故D错误；故选A．6.下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（

）A．K＋、MnO、Cl－、SO

B．Na＋、Cl－、H＋、ClO－C．Na＋、AlO、NO、CO

D．Na＋、SO、HCO、Cl－ 参考答案：C7.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（

）

A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁

C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋参考答案：B略8.对于放热反应2H2＋O22H2O，下列说法中正确的是()A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B略9.已知A2O2-n可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O2-n被还原，产物为A3+。且知100mLc(A2O2-n)=0.3mol·L-1的溶液与150mLc(B2-)=0.6mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为(

)

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：D略10.1molCO和1molCO2具有相同的(

)①分子数

②原子数

③C原子数

④O原子数A．①②

B．①③

C．①④

D．②④参考答案：B略11.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量参考答案：B解析：醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，A错误；吸热反应中反应物吸收能量，吸收的能量转化为产物内部的能量储存在产物中，B正确；由于NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；NH4HCO3粉末与盐酸的反应是吸热反应，是各反应物的总能量低于各生成物的总能量，而NH4HCO3仅是两种反应物之一、NH4Cl仅是三种生成物之一，故无法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的结论，D错误。12.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是A.B.C.D.参考答案：B【详解】A项、氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子写在镁离子的两边，用电子式表示其形成过程为：，故A错误；B项、K2S为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷且用“”，用电子式表示其形成过程为，故B正确；C项、氟化钙为离子化合物，钙离子与两个氟离子通过离子键结合，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为，故C错误；D项、H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，共价化合物不带电荷，用电子式表示其形成过程为，故D错误。故选B。13.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成氯化铁和水；C．醋酸为弱酸应保留化学式；D．硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成离子形式．【解答】解：A．银性质稳定，不能与硫酸反应，故A错误；B．氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；C．碳酸钙溶于醋酸溶液中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；故选：B．14.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

①②③④A黄绿色橙色蓝色红色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色参考答案：C略15.下列各元素中，一定属于主族元素的是（）A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素原子最外层电子数为2C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．Mn元素能形成成+7价的含氧酸及其盐；B．He的最外电子层上有2个电子；C．主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体具有相同的电子层结构；D．Mn元素的最高价氧化物的水化物呈酸性．【解答】解：A．Mn元素能形成成+7价的含氧酸及其盐，Mn为过渡元素，则不一定为主族元素，故A错误；B．He的最外电子层上有2个电子，则原子最外电子层上有2个电子不一定为主族元素，故B错误；C．主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体具有相同的电子层结构，则Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同，Z为主族元素，故C正确；D．Mn元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，则R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性不一定为主族元素，故D错误；故选：C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号)；（2）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：________________________；（3）该废水中，c(Al3+)=______________；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_________(填仪器名称)。②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。A．称量用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液参考答案：(1)Cl-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(3)0.5mol·L-1

(4)①100ml容量瓶、胶头滴管

②AC解析：取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子有Cl-；（2）A→B过程氢氧化铝溶解中，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100ml容量瓶、胶头滴管。②A．称量用了生锈的砝码，氢氧化钠的质量增加，浓度偏高；B．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸水，质量减少，浓度偏低；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出，溶质减少，浓度偏低；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏低；F．定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；G．容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响，答案选AC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。（1）人体中元素含量最高的是__________；（2）常用作干燥剂的一种酸_____________；(填化学式，下同)。（3）能作为燃料的有机化合物是__________：（4）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是__________；（5）造成煤气中毒的是__________。（6）绿色植物进行光合作用吸收的是________________；参考答案：略18.一定温度下，在2L的体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(1)写出该反应的化学方程式：________。(2)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________mol·L-1·s-1。参考答案：(1)X(g)+Y(g)2Z(g)

(2)0.079【分析】据曲线图可判断出X、Y为反应物、Z为生成物。在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物