北京大兴区黄村第五中学高二化学联考试题含解析

北京大兴区黄村第五中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（

）A.两个碳原子以单键相连

B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子

D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子参考答案：B2.一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是（

）A．稳定性：正丁烷＞异丁烷

B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－3121.6kJ/molC．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多参考答案：C略3.某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和（

）A．①②③⑤⑥

B．①②③④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤⑥参考答案：B略4.下列反应属于吸热反应的是（

）A．炭燃烧生成一氧化碳

B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应参考答案：D略5.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是苯，②是CCl4，③是酒精

B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是CCl4，②是苯，③是酒精

D．①是苯，②是酒精，③是CCl4参考答案：A试题分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈橙色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈橙色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，故选A．6.美国科学家马丁·查非（MartinChalfie）、美国华裔化学家钱永健（RogerTsien）以及日本科学家下村修（OsamuShimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。下列有关说法正确的是

A．GFP在酶等催化剂作用下可以水解

B．天然蛋白质属于纯净物

C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应

D．蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验参考答案：A略7.在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经过的时间为A、0.44s

B、1s

C、0.33s

D、2s

参考答案：D略8.下列反应的离子方程式表示正确的是

A.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2+H2OB.苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O-+CO2+H2O＝2C6H5OH+CO32-C.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH-C2H5OH+Br-D.用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH4)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O参考答案：C略9.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是

A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：BC10.某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-＝2Cl-D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D略11.将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是A．乙烯

B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸参考答案：B略12.下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深参考答案：A考点：化学平衡移动原理．.专题：化学平衡专题．分析：平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理．解答：解：A、向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可用平衡移动原理解释，故正确；B、棕红色Br2蒸气加压后，气体体积变小，即溴蒸气的浓度变大，故颜色变深，不是平衡移动，故错误；C、SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，使用催化剂改变的是化学反应速率，不改变平衡，不可用平衡移动原理解释，故错误；D、增大压强平衡不移动，增大压强，体积变小，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故错误，故选A．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．13.可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2=4Q1，则甲容器中，H2的转化率为A．20%

B．25%

C．75% D．80%参考答案：A略14.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

（）A．A是强酸，B是弱酸

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＜C(B)D．稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)

参考答案：D略15.右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（

）A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞DB．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AC．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化D．ED4分子中各原子均达8电子结构参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：①是_________

____，②是________

_______；（2）制取乙炔的化学方程式是_____

___________________________；(3)仪器①中加入的是_________

_

___，其目的是__________

_____；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_

______________，乙炔发生了____________反应；（5）将乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_________

________，乙炔发生了_____________反应；（6）为了安全，点燃乙炔前应__________,乙炔燃烧时的实验现象是________

__参考答案：（1）分液漏斗、圆底烧瓶

（2）(3)

饱和食盐水、减缓反应速率

(4)溶液的紫色褪去；氧化（5）溴的四氯化碳溶液褪色；加成

（6）验纯；明亮的火焰、浓厚的黑烟三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）写出下列反应的化学方程式，并指出该反应属于何种反应类型。(1)丙烯通入溴水使溴水退色

(2)苯和溴单质在铁粉作催化剂条件下反应

参考答案：略略18.（19分）镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：

．（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．其步骤先后顺序是

；（每步骤可重复使用）（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：

，其目的是

．（4）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH﹣）≥

mol?L﹣1．（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，看到的现象是

．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①

；②

．要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取代替NH4Cl溶液作对照实验．A．NH4NO3

B．（NH4）2SO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作时正极的电极反应式：

；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是

．A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连B．电子从Pb电极转移到镁电池负极C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24gMg，阴、阳极的质量变化之比为3：2D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．参考答案：（1）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（2）②④③⑤④①；（3）在HCl气流中加热晶体；防止加热时水合氯化镁晶体水解；（4）8×10﹣4；（5）白色沉淀溶解（或溶液变澄清）；①NH4++H2ONH3?H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O；

C；（6）ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；AC；

考点： 电解原理；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用．分析：（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁；（2）先生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，易除去氯化钠等杂质；（3）根据氯化镁溶液加热易水解生成挥发的氯化氢来分析；（4）依据沉淀溶解平衡存在的溶度积常数计算得到；（5）加入氯化铵在溶液中水解显酸性，可以溶解氢氧化镁沉淀；（6）根据正极得电子发生还原反应书写；根据充电时正极充当阳极，负极充当阴极来分析．解答： 解：（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁，方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（2）因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O．故答案为：②④③⑤④①；（3）根据（2）的分析，步骤①中“一定条件下”具体是指在HCl气流中加热晶体，目的防止加热时水合氯化镁晶体水解，故答案为：在HCl气流中加热晶体；防止加热时水合氯化镁晶体水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=6.4×10﹣12，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L，故答案为：8×10﹣4；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解显酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，水解生成的盐酸会溶解氢氧化镁，从而又会造成Mg（OH）2沉淀的溶解，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，出现的现象是白色沉淀溶解；硝酸铵、硫酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸氢铵溶液呈碱性，只有醋酸铵呈中性并且含有铵根，故答案为：白色沉淀溶解（或溶液变澄清）；①NH4++H2ONH3?H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O；

C；（6）一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反