云南省曲靖市陆良县第一中学高三化学测试题含解析

云南省曲靖市陆良县第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室里可用如图K5－32－1所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()。图K5－32－1A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3参考答案：D略2.已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为A．3:5

B．5:6

C．5:4

D．2:3参考答案：B3.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

参考答案：C略4.已知化学反应C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=—Q1kJ/mol，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=—Q2kJ/mol。据此推断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）

（

）

A．碳的燃烧热为Q1kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量

C．一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多

D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：

C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=—（Q1+Q2）kJ/mol参考答案：答案：C5.下列有关化学用语正确的是A．CO2的结构式：O-C-O

B．Cl－的结构示意图：

C．NH3分子比例模型：

D．质量数为37的氯原子：1737Cl参考答案：B略6.已知（1）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；(2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；则下列描述正确的是A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/molC．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；

△H=－57.3kJ/molD．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B7.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（

）A.2.0mol·L-1

B.1.0mol·L-1

C.2.4mol·L-1

D.1.2mol·L-1

参考答案：D略8.化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（

）A．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：B略9.下列说法中不正确的是

①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。A.②③⑤

B.①②④

C.③④⑥

D.③④⑤

参考答案：B略10.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是()A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X参考答案：B略11.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是…………………（

）

A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出

B、溶液的OH－浓度不变，有H2放出

C、溶液中Na+数目减少，有O2放出

D、OH－浓度增大，有O2放出参考答案：C略12.某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于

(

)A．原子晶体

B．离子晶体

C．分子晶体

D．金属晶体参考答案：C略13.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是

（

）A．原合金质量为0.92g

B．标准状况下产生氢气896mLC．图中V2为60mL

D．图中m值为1.56g【知识点】钠铝及其化合物的性质C1

C2参考答案：D

解析：反应后得到20mLpH＝14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20mL，故C错误；继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉盐酸的体积是40ml-20ml=20mL，溶解Al(OH)3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL，Al(OH)3为0.02mol，则m为1.56g，故D正确。原混合物中含有Al为0.54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na为0.04mol，质量为0.92g，所以原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g。故A错误；反应过程中产生氢气的物质的量是0.04mol/2+0.02mol×1.5=0.05mol，体积1120mL，故B错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了钠铝及其化合物的性质，清楚过程中依次发生的化学反应是关键。14.下列各组离子可能大量共存的是()。A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—D．中性透明溶液：K＋、HCO3—、NO3—、Fe3＋、SO42—参考答案：C略15.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是A、NH4F的还原性比NH3强

B、NF3的氧化性比F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3D、该反应中得到1molNF3时，转移6mol电子参考答案：D【知识点】氧化还原反应【答案解析】D解析：该反应氧化剂是F2，还原剂是NH3，氧化产物是NF3，还原产物是NF3、NH4F，氮元素的化合价从－3价升高到＋3价，失去3个电子，氟元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，根据电子的得失守恒可知，反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶3，C错误，D正确；还原剂的还原性强于还原产物的，所以氨气的还原性强于NH4F的，A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以单质氟的氧化性最强，B错误。【思路点拨】被氧化和被还原物质的物质的量之比不能看参加反应的物质的量，而是看参加氧化还原反应的物质的量，如本题的C项。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________________，碱石灰的作用是________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是____________________________。②停止反应后，立即B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是

，其理由是

。②氨气燃烧的化学方程式是______________________。参考答案：（1）①（NH4）2CO3［或NH4HCO3］②吸收水和二氧化碳（2）①

2NO+O2===2NO2②2NO2（气）N2O4（气）+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通NH3，NH3在空气中不能点燃，逸出造成污染。②4NH3+3O22N2+6H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）

（2）反应中，被还原的物质是

，Cr2(SO4)3是

。

（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为

。参考答案：（1）

7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8

7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7（2）

K2S2O8

,

还原剂

;

（3）3：1

(各2分，共8分)略18.（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：⑴D的化学式为

、Y的化学式为

、E的化学式为

、

⑵反应③的离子方程式为

。⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈

___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________

____(用离子方程式说明）。参考答案：（11分）（1）H2,，NH3，NO

（3分）

（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

（2分）

（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）(4)酸，（2分）NH4++H2O=NH3·H2O+H+（2分）23．（12分）（1）①2mLNa2CO3，75℃

（2分）②有少量孔雀石受热分解为CuO

（2分）（2）打开活塞K，继续通一段时间空气

（2分）①除去空气中的CO2和H2O；（2分）

偏小

（2分）

②5Cu(OH)2·2CuCO3

（2分）略19.（14分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M离子的核外电子排布式为_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，