2022年广西壮族自治区南宁市红星学校高二化学知识点试题含解析

2022年广西壮族自治区南宁市红星学校高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列数量的物质中含原子数最多的是(

)A.0.4mol氧气

B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4℃时5.4mL水

D.10g氖参考答案：C略2.有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有

（

）

A．6种

B．4种

C．3种

D．8种参考答案：A略3.pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是[已知Ka(HF)=6.8×10－4mol·L－1

Ka(CH3COOH)=1.7×10－5mol·L－1]A.V3>V2>V1

B.V3=V2=V1

C.V3>V2=V1

D.V1=V2>V3参考答案：A【Ks5u解析】根据电离平衡常数可知，氢氟酸的酸性大于醋酸的酸性，都为弱酸，硫酸为强酸，pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，硫酸浓度最小，醋酸浓度最大，所以分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积大小关系是V3>V2>V1，选A。4.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质说法中正确的是

A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

D．该分子中的所有碳原子可能共平面参考答案：CD略5.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋＋4Cl－[CoCl4]2-；ΔH>0粉红色蓝色

下列说法正确的是A．该反应的平衡常数K＝B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色参考答案：A略6.有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是（

）

A．A、B的相对分子质量之差为43

B．1个B分子中应当有2个氧原子

C．A的分子式是C7H6O3

D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应参考答案：B略7.下列关于蛋白质的叙述中,正确的是()A.蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B.重金属盐使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒C.温度越高,酶对某些反应的催化效率越高D.任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：A(NH4)2SO4溶液使蛋白质溶液发生盐析,多次进行盐析,即可提纯蛋白质,A正确;“钡餐”主要成分是BaSO4,难溶于水和酸,溶液中重金属离子浓度非常低,不会使蛋白质变性,B错误;酶是蛋白质,加热变性后失去催化作用,C错误;只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸会变黄色,D错误。8.下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是()A．煤的干馏是物理变化

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．石油裂化得到的汽油是纯净物

D．石油产品都可用于聚合反应参考答案：B9.下列仪器：①容量瓶

②蒸馏烧瓶

③漏斗

④燃烧匙

⑤天平

⑥分液漏斗⑦胶头滴管常用于物质分离的是

A

①③⑤

B

②④⑦

C

①②⑥

D

②③⑥参考答案：D10.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（

）

A．甲苯

B．乙醇

C．丙烯

D．乙烯参考答案：C略11.下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）①盛100mLCuSO4

②盛200mL0.01mol·L-1H2SO4

③盛200mLZnCl2

④盛200mLNaCl饱和溶液（

）A.④②③①

B.④③②①

C.④③①②

D.④①③②参考答案：B略12.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（

）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯D．苯的硝化；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷参考答案：C13.对于H3O+的下列说法中不正确的是

A．离子中存在共价键

B．离子中存在孤电子对

C．离子中存在配位键

D．离子中存在非极性键参考答案：D14.丙烯酸的结构简式为CH2CH—COOH，其对应的性质中不正确的是(

)A．与钠反应放出氢气

B．与碳酸氢钠反应C．能与溴水发生取代反应 D．发生相互加成反应生成高分子化合物参考答案：C略15.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（

）A．元素B．单质

C．分子D．氧化物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式______________________________；

(2)观察到D中的现象是____________________________________；

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________，

写出有关的化学方程式______________________________；

(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________________，现象是______________________________。参考答案：(1)

(2)有白雾产生

(3)除去溶于溴苯中的溴

Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O或3Br2＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO3＋3H2O

(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气

(5)石蕊试液，溶液变红色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：（1）s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道．（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有

方向；元素X的名称是，它的氢化物的电子式是

．若元素X的原子最外层电子排布式为nsn﹣1npn+1，那么X的元素符号为，原子的电子排布图为

．

参考答案：（1）球，1；纺锤，3；（2）2p；三个互相垂直的伸展；氮；；S；；考点：原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布．分析：（1）根据图片中轨道的形状进行分析解答，注意p能级有3个轨道；（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级，说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素．解答：解：（1）根据图片，s电子的原子轨道呈球形，含有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，故答案为：球，1；纺锤，3；（2）因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnn+1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，氢化物的电子式是；当元素X的原子最外层电子排布式为nsn﹣1npn+1时，有n﹣1=2，则n=3，则X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素，原子的电子排布图为；故答案为：2p；三个互相垂直的伸展；氮；；S；；点评：本题考查了原子核外电子排布及轨道伸展方向等知识点，正确推断元素是解本题关键，难度不大．18.等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。（1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为

。（2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则

CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为

；分子中σ键和π键数之比为

。（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=

。（4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）

C－OC=OC≡OCO357.7798.91071.9

N－NN=NN≡NN2154.8418.4941.7CO与N2中化学性质较活泼的是

；结合数据说明原因

。（5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是

。（填标号）A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力（6）写出与NO3－互为等电子体的分子

（写出一种）。参考答案：（1）（2）sp2杂化

sp1杂化

2︰1（3）5（（4）CO