福建省泉州市南安四都中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

福建省泉州市南安四都中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）A．酒精 B．食盐 C．葡萄糖 D．醋酸参考答案：C【考点】葡萄糖的性质和用途．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．【解答】解：A．乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故A错误；B．氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误；C．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故C正确；D．氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故D错误．故选C．2.甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1参考答案：B略3.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A略4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（

）A．在一定温度压强下，14gN2所含的体积可能为11.2LB．标准状况下，足量NaOH溶液与2.24LCl2反应，转移电子数目为0.1NAC．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为5NAD.加热条件下，足量Cl2与1molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C解析：14gN2的物质的量是0.5mol，若在标准状况下其体积为11.2L，A正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，B正确；标准状况下，11.2LH2O的物质的量远远大于0.5mol，C错误；1molFe被Cl2氧化为Fe3+，转移的电子数为3NA，D正确。5.下列说法正确的是（）A．常温下，反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0B．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：A解析：A、反应不能自发进行，说明：△H﹣T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使△H﹣T△S＞0，则△H一定大于0，故A正确；B、铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；故B错误；C、水的离子积只受温度的影响，故C错误；D、能与酸反应的氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，故D错误；故选A．6.右下图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（

）

A．该有机物属于苯的同系物

B．该有机物属于苯的衍生物

C．该有机物的一氯代物有一种

D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量参考答案：D略7.下列说法不正确的是A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输参考答案：A略8.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2+2e－NO+2NO3－D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1参考答案：D9.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是

参考答案：C略10.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列说法不正确的是（

）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大参考答案：A解：①点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，②为Be、③为C、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si，虚线连接的原子处于同主族，A．③为C、⑦为Si，二者同主族，自上而下非金属性减弱，故氢化物稳定性③＞⑦，故A错误；B．⑥为Al、⑦为Si，Si的非金属性更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性⑥＜⑦，故B正确；C．②为Be、⑤为Na，同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性②＜⑤，故C正确；D．③为C、④为O，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径③＞④，故D正确，故选A．11.将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO32-+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-=HCO3-D．a=8.96时，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O参考答案：D略12.下列方程式写法正确的是(

)A．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu参考答案：A略13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中

Cl—、NO3—、Na+、SO32—

B．c(H+)=1.0×10—13mol/L溶液中

C6H5O—、K+、SO42—、Br—

C．Na2S溶液中

SO42—、K+、Cl—、Cu2+D．pH=12的溶液中

NO3—、I—、Na+、Al3+参考答案：B略14.在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（

）

A．1∶6

B．1∶5

C．6∶1

D．5∶1参考答案：B略15.下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-

C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO

+2H20

D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)化学是一门以实验为基础的学科。(1)下列描述正确的是_____________(填写序号)。A．金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+E．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解(2)实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是_______________________________________。②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式__________③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为_______________。

参考答案：（1）ABD

（2）①分液漏斗内液面保持不变；②MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O;③饱和亚硫酸氢钠溶液。解析：（1）A．钠非常活泼，与空气中的水和CO2都反应，所以，金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质，正确；B．凡是带有活塞的仪器，使用前都需要检验是否漏水，所以，容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水，正确；C．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚和坩埚钳，错误；D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+，正确；E．硝酸有氧化性，滴加盐酸，所以检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解，错误；选ABD。（2）①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是分液漏斗内液面保持不变，②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O;③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为饱和亚硫酸氢钠溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—化学与技术】（15分）

聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：

；

。

（2）生产过程中B和D的操作名称分别是

和

（B和D均为简单操作）。

（3）反应中副产品a是

。

（4）生产过程中可循环使用的物质是

（用化学式表示）。

（5）调节pH至4．0～4．5的目的是

。

（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用

。

A、NaOH

B、Al

C、氨水

D、Al2O3

参考答案：（15分）（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)，2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2分)

（2）过滤，过滤(2分)

（3）H2(2分)

（4）HCl(2分)（5）促进AlCl3水解，使晶体析出(2分)

（6）B

D

(3分)略18.将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为

；参考答案：3：2略19.[化学——选修有机化学基础](15分)现在，橡胶和塑料制品广泛应用于工业或生活的各个方面。Ⅰ．天然橡胶是是一种以聚异戊二烯（）为主要成分的天然高分子化合物。天然橡胶有两种，一种是巴西三叶橡胶树产出的橡胶，通常就称为天然橡胶；另一种是杜仲树产出的橡胶，它是我国特产，在湖北等地都有大面积种植，被称为杜仲胶。（1）天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为

。（2）杜仲胶也是异戊二烯的聚合物，但与一般天然橡胶不同的是，它是反式结构，它的结构简式可表示为：

。Ⅱ．有机物A经过下述流程可制得在有机合成中具有很大用途的几种有机化合物。已知：有机物C中的碳链比有机物B的更长，有机物F是一种六元环状化合物。根据以上信息回答下列问题：（1）C的结构简式可表示为：_________________________________；（2）写出E→F的化学反应方程式及该反应的反应类型：E→F：