福建省福州市马鼻中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

福建省福州市马鼻中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各图像中，不正确的是（

）700K

900K

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol

B．向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

C．有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参考答案：A略2.下列说法正确的是()①电解质溶液导电属于化学变化

②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③参考答案：C略3.葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是(

)A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B．葛根素的分子式为C21H22O9C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子D．一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗7molH2参考答案：AC解析：A．此分子结构中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，故A正确；B．由结构简式可知有机物的分子式为C21H20O9，故B错误；C．含有的手性碳原子可为（*标志），共5个，故C正确；D．分子中能与氢气发生加成反应的有2个苯环、1个羰基和碳碳双键，则1mol该物质一定条件下最多能消耗H28mol，故D错误；故选AC。4.单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

下列关系一定成立的是

A．2d＋3f－b＋c＝0

B．3g+2h—b+2k＝0C．4b－2h－c＝0

D．若d∶f

＝1，则g∶h＝1参考答案：C略5.常温下，下列各组离子或分子组能大量共存且满足相应要求的是（）选项离

子要

求AK+、AlO2﹣、Cl﹣、MnO4﹣

c（K+）＜c（Cl﹣）BFe3+、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣逐滴加入盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42﹣、CH2COOH逐滴加入NaOH溶液立即有气体产生DNa+、Cu2、Cl﹣、SO42﹣逐滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断钾离子和氯离子浓度大小；B．铁离子能够与铁离子、碳酸根离子反应；C．加入氢氧化钠溶液后，醋酸优先反应；D．铜离子先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后氢氧化铜沉淀溶解．【解答】解：A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、MnO4﹣离子都带有1个单位电荷，阳离子只有钾离子，根据电荷守恒可知c（K+）＞c（Cl﹣），故A错误；B．Fe3+与I﹣、HCO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．滴入氢氧化钠溶液后，CH2COOH优先反应，不会立刻生成沉淀，故C错误；D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间能够共存，加入氨水后，Cu2+与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后氢氧化铜溶解，沉淀会消失，故D正确；故选D．6.下列化学用语使用不正确的是A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．溴化铵的电子式：D．高氯酸（）中氯元素的化合价为+7参考答案：C7.下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（

）选项实验操作现象或原理A取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色B将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解C将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D将40.0gNaOH固体溶于1.0L蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为1.0mol·L-1参考答案：BA项中由于苯的密度比水的小，呈紫红色应在上层，错误；将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中先发生聚沉再溶解，B正确；C项中浓盐酸和浓硝酸混合成氧化性更强的王水能够溶解铂、金，而不是因为浓盐酸的氧化性强于浓硝酸，错误；D项中溶液的总体积不一定是1L，错误。8.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液生成红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略9.下列关于钠的叙述错误的是（

）A．钠在常温下就容易被氧化

B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰

D．钠的密度比水小，熔点低于100℃参考答案：B略10.下表中评价合理的是

参考答案：BA离子电荷不守恒,错误。B碳酸镁属难溶物，不能拆分,评价正确选B.

C项缺铵根与氢氧根的离子反应，判断错误。D项离子反应正确，但是判断错误。【命题意图】本题考查离子反应，离子反应方程式判正误。

11.对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B略12.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是

（

）

A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋

B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—

D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—参考答案：答案：A13.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（

）A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－参考答案：B略14.化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确的是（）A．区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B．发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层；B．一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害；C．氮氧化物是形成光化学烟雾的成分；D．重金属离子污染土壤和水源；解答：解：A．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故A正确；B．一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故B正确；C．光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气中氮的氧化物造成的，故C正确；D．重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，不可深埋，故D错误；故选：D；点评：本题考查了生活环境与污染，明确物质的性质是解本题关键，运用化学知识解释生产生活现象，难度不大．15.相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是(

)A．开始时，产生氢气的速率相同B．参加反应的金属的质量相同C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12：9：28参考答案：D【分析】A．物质本身的性质决定反应速率；B．根据每个金属原子失电子个数判断；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法计算；D．相同状况下，生成相同体积的气体，根据转移电子相等金属参加反应的金属质量．【解答】解：A．物质本身的性质决定反应速率，金属越活泼，其开始反应速率越大，所以Mg的反应速率最大，故A错误；B．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量不等，故B错误；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法进行判断溶液质量是否相等，故C错误；D．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正确；故选D．【点评】本题考查了根据方程式的计算，根据转移电子相等进行计算，熟练运用基本公式来分析解答，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_________

。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：______

_（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是

。参考答案：（1）（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（5）c、d（6）25%

（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某些高分子催化剂可用于有机合成。图K4－28－1是一种高分子催化剂(Ⅶ)合成路线的一部分(Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ～Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环)：图K4－28－1回答下列问题：(1)写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式：________________________________________________________________________________________________________(不要求标出反应条件)。(2)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是______(填字母)。A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气C．化合物Ⅱ可以发生水解反应D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳溶液褪色E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物(3)化合物Ⅵ是______(填字母)类化合物。A．醇B．烷烃C．烯烃D．酸E．酯(4)写出两种可鉴别Ⅴ和Ⅵ的化学试剂________________________________。(5)在上述合成路线中，化合物Ⅳ和Ⅴ在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________(不要求标出反应条件)。参考答案：(1)＋H3CCOOH―→＋H2O(2)ACE(3)E(4)溴的四氯化碳溶液、饱和Na2CO3溶液、酸性高锰酸钾溶液(任选两种)(5)2CH2===CH2＋2CH3COOH＋O2―→2CH3COOCH===CH2＋2H2O

略18.（9分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是

；工业上冶炼A的化学反应方程式是

。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是

；1molC完全燃烧生成液态水时放热1300kJ·mol－1，则C完全燃烧的热化学方程式是

。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是

。参考答案：（9分）（1）Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O（2分）；2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑（2分）；（2）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2（2分）；2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－2600kJ·mol－1（2分）；Ca（HCO3）2（1分）略19.（10分