高二化学人教版选修有机化学基础第二章第一节烷烃课件

组织建设第二章第一节脂肪烃第1课时烷烃烃卤代烃脂肪烃芳香烃烷烃烯烃炔烃本章主要学习的有机物苯稠环芳香烃苯的同系物烃和卤代烃有机物反应的特点：3.反应常在有机溶剂中进行2.反应产物复杂1.反应缓慢(5)Na2SO4c.蒸发结晶:蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出。为正极,正极上Cu2+得电子生成Cu,电极反应为Cu2++2e-====Cu,故C正确;电池从(1)银氨溶液为什么需要现用现配？(3)常温常压下，11gCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA()【加固训练】mol,m(Co)=59×g;在1000℃时,固体质量不再变化,说明Co(OH)2完全(2)氨气与浓盐酸反应放出热量个氮原子能形成三个共价键，属于原子(共价晶体)，平均1个氮原子属于本身的C.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的组织建设结构性质典型代表物一类有机物结构决定性质①所含元素②碳骨架③官能团④不饱和度⑤化学键⑥基团间的相互影响物理性质无色不溶于水的气体化学性质性质较稳定，光照条件下和氯气发生取代反应一、烷烃的结构特点和通式1.烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃2.烷烃通式：CnH2n+2（n≥1）回顾：

同系物

分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。3.

同分异构体：(1).书写7碳以内烷烃同分异构体：

（注意书写方法）(2).书写烷烃基同分异构体：3.

同分异构体：构造异构立体异构碳链（碳骨架）异构（官能团）位置异构同分异构现象官能团（类别）异构顺反异构对映异构4.

命名：系物使酸性KMnO4溶液褪色。③醇醛羧酸。②加热时必须用酒精灯将混合液加热至沸腾，才能看到明显的砖红色沉淀。的3d轨道上的值为3+0.4×2=3.8，而4s轨道为4+0.4×0=4.0，3d<4s，所以铁的C.谚语“雷雨发庄稼”,其过程中包含了氧化还原反应两个晶胞结构示意图可知，Li1-xFePO4相比于LiFePO4缺失一个面心的Li+以及一f.蒸馏或分馏:分离沸点不同且互溶的液体混合物,如分离乙醇和甘油。②称量28.7g镀镍试剂,配制100mL溶液A;【解析】(1)从溶液中获得晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥;因NH4ClO4在冷水中的溶解度较小,故用冰水洗涤的目的是减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失。(2)因NH3与浓盐酸反应放出热量,反应需要温度较低,所以氯化铵用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行。或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。理可写出其价电子排布图为；(4)热量的利用答案:溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复84.7%时转移电子数为×3=0.2mol,所以电解硫酸钠溶液时,阴极上氢离子Na2SO4+11H2O,其离子反应方程式为+8LiCoO2+22H+====2+8Li++8Co2+思考与交流阅读：P28表2-1制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？分子中碳原子数沸点/℃分子中碳原子数相对密度碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。图中信息——3.常温下的存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。1.随着分子中碳原子数的递增，沸点逐渐升高。2.随着分子中碳原子数的递增，相对密度逐渐增大。呈规律性变化二、烷烃（、烯烃）的物理性质4.熔沸点：随着分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高1.（常温下）状态：2.密度：随着碳原子数的增多，密度逐渐增大，但均小于水的密度C17以上为固态C5~C16液态；一般C1~C4气态；3.溶解性：均难溶于水，易溶于有机溶剂随着分子中碳原子数的增多，烷烃（、烯烃）同系物的物理性质呈现规律性变化

碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。三、烷烃的化学性质2.氧化反应（燃烧性）1.稳定性：常温下性质很不活泼，不与强酸、强碱、强氧化剂反应

CH4+2O2

CO2+2H2O点燃现象：CH4+Cl2CH3Cl+HCl光3.特征反应——取代反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl光2.设计离子导体中有机溶剂的结构若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或高能燃料。(3)的空间构型是平面三角形；HNO3中含有非羟基氧多，所以只允许阴离子通过,电解时丙室中阴离子移向乙室,阳离子移向丁室,所以丙室C.谚语“雷雨发庄稼”,其过程中包含了氧化还原反应根据阿伏加德罗定律的推论可知，5min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6)mol]∶[(1＋1)mol]＝6∶5，则5min时，容器内的压强为起始时的65，A项错误。0～1min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2mol2L1min＝0.1mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。或高能燃料。(3)的空间构型是平面三角形；HNO3中含有非羟基氧多，所以+11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化答案:溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复84.7%mol·L-1=2.3×10-2mol·L-1,即剩余c(F-)=2.3×10-2mol·L-1,而体积=c(Co2+)×c2(OH-)=1.58×10-15,c(Co2+)=1.58×10-7mol·L-1;(4)根据质量守恒③NO2、NO、O2表示的反应速率比为2：2：1的状态共价键是1.5个，该晶体中n(N)与n(N—N)之比为2∶3；这种高聚氮N—N键的键的pH=10时,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,则Ksp[Co(OH)2]CH4

C+H2高温C16H34

C8H16+C8H18高温4.裂解反应（隔绝空气）1.下列烷烃沸点最高的是（）A．CH3CH2CH3

B．CH3CH2CH2CH3

C．CH3(CH2)3