湖南省邵阳市龙腾学校2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

湖南省邵阳市龙腾学校2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=-1300kJ/mol下列关于热化学方程式的说法正确的是(

)A．有5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：D略2.实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是()

A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯

B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

D．甲苯和乙苯参考答案：B略3.下列物质中，属于盐类的是A．MgO

B．H2SO4

C．NaOH

D．CaCO3参考答案：D略4.反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6摩，则此反应的平均速度

(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为①ＶO

=0.72摩/(升·分)

②ＶN

=0.12摩/(升·分)③ＶHO=0.72摩/(升·分)

④ＶNH

=0.008摩/(升·秒)Ａ.①、②

Ｂ.②、④

Ｃ.②、③

Ｄ.③、④参考答案：D略5.不能发生铝热反应的是（

）A．V2O5

B．MgO

C．MnO2

D．Cr2O3参考答案：B略6.图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是A．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，t1时刻升高温度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0，t1

时刻增大O2浓度C．H2O(g)+CO(g)

H2(g)+CO2(g)

ΔH>0，t1时刻增大压强D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH>0，t1时刻升高温度参考答案：D略7.下列反应的离子方程式不正确的是A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓参考答案：C略8.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是A．ΔH1>ΔH2B．灰锡和白锡本质上是同一种物质C．相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略9.为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·L－1

B．0.0025mol·L－1

C．0.0003mol·L－1

D．0.0035mol·L－1参考答案：B略10.可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是

（

）

A．升高温度、减小压强、增加氢气B．降低温度、增大压强、分离出部分氨气

C．降低温度、减小压强、增加氮气

D．升高温度、增大压强、增加氨气参考答案：B略11.有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（）A．甲和乙一定是同分异构体B．甲和乙不可能是同系物C．甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同D．甲和乙各1mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等参考答案：C解：甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则H原子质量分数也相同，二者最简式相同，A．二者最简式相同，分子式不一定相同，不一定为同分异构体，如苯与乙炔，故A错误；B．二者最简式相同，结构可能相似，可能不相似，如乙烯与己烯，乙烯与环己烷，可能为同系物，故B错误；C．甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则H原子质量分数也相同，碳、氢原子个数之比相同，二者最简式相同，故C正确；D．二者最简式相同，分子式不一定相同，1mol烃含有碳原子数目不一定相等，二者完全燃烧生成的二氧化碳质量不一定相等，故D错误，故选C．12.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：A略13.下列说法正确的是A．平衡膳食就是各种食物都要吃B．摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构C．同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类物质和蛋白质高得多，是提供能量的主要物质D．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+离子参考答案：B略14.将土豆切开，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有

A.淀粉和I-

B.淀粉和I2

C.淀粉和KIO3

D.葡萄糖和I2

参考答案：A略15.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a%，则含铁

A．3a%

B．（100—2a）%

C．2a%

D．1—3a%参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为

，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为12.2℃22.4℃33.4℃，则最终代入计算式的温差均值为

℃

参考答案：（1）小烧杯和大烧杯的杯口应相平、环形玻璃搅拌棒

（2）保温（或隔热、或减少热损失）

（3）偏小

（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）2.3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在25℃下，将amol·L-1的CH3COONa与0.02mol·L-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：（1）a

▲

0.02（填“<”、“>”或“=”）；（2）c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=

▲

mol·L-1，c(CH3COOH)=

▲

mol·L-1；（3）CH3COOH的电离平衡常数Ka=

▲

（用含a的代数式表达）。（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是

▲参考答案：（1）>；（2）0.5a，0.01；（3）（5a-0.1）×10-6；（4）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)（每空2分）18.(10分)写出下列各有机物的结构简式：（1）当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构式为___________。（2）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为______________________。（3）某烷烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定知A分子中共含6个甲基。①若A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为______________________。②若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式为______________________。(4)某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，请写出其结构简式_____________________.

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来源：高考资源网

参考答案：（各2分，共10分）（2）（3）（4）略19.一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。②NO3－的空间构型是（用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分