福建省福州市福清实验高级中学高二化学摸底试卷含解析

福建省福州市福清实验高级中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是

A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③参考答案：A略2.下列分子中，不含手性碳原子的是()

参考答案：B略3.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：D略4.生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中，正确的是A．“非典”元凶冠状病毒是一种油脂B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维D．糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒参考答案：略5.下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。6.2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

A．ν(A)=0.7mol·L－1·min－1

B．ν(B)=0.3mol·L－1·min－1

C．ν(C)=0.9mol·L－1·min－1

D．ν(D)=1.1mol·L－1·min－1参考答案：A7.角膜接触镜俗称隐形眼镜,其性能要有良好的透气性和亲水性,目前大量使用的软性隐形眼镜的常用材料是 ()A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.D.参考答案：C解析：制作隐形眼镜的材料是一种高分子材料,该材料具有透气性和亲水性,其高聚物链节上有亲水基团,如—OH。只有C项符合。8.下列各组离子能够大量共存的是（

）A．K+、Na+、AlO2－、HCO3－

B．Ba2+、NH4+、NO3－、CH3COO－C．Al3+、Mg2+、AlO2－、Cl－

D．Na+、Fe3+、SO42－、I－参考答案：B略9.下列物质不能作为食品添加剂的是

A．甲醇

B．食盐

C．柠檬酸

D．苯甲酸钠参考答案：A略10.下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY2且属于分子晶体的是

A

B

C

D参考答案：D11.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

（

）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：B12.下列电离方程式中，正确的是（

）A、CH3COOH=CH3COO-+H+

B、NaOH=Na++OH-C、KClO3K++ClO3-

D、BaSO4=Ba2++S2-+4O2-参考答案：B略13.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A．盐酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C．醋酸与锌反应速率较大D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大参考答案：C略14.下列反应的离子方程式正确的是

A．氨气通入盐酸溶液

HCl+NH3==NH4ClB．澄清的石灰水跟盐酸反应

H++OH－==H2OC．碳酸钡溶于醋酸

BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应

Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑参考答案：B略15.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（

）A、HCl

B、NaOH

C、Na2SO4

D、NaCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。（填序号）

A.铝与Cl－反应，铝与SO42－不反应

B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_______。（3）放出的气体是_______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B负极稀盐酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正极浓硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正确的是______（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关。参考答案：（13分）（1）D（2）铜（1分）（3）氢气（1分）；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。（3分）（4）A、B（5）A，电解质性质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.装置如右图：D是允许通过离子的盐桥，E是48V稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯。已知AsO43－＋2I－＋2H+AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。若A中盛KI－I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，则当K接1，并向B中滴加浓盐酸时发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40％的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。①两次操作过程中指针偏转的原因是

②指针偏转方向相反的原因是

③加盐酸时C1上发生的反应是

④加NaOH溶液时C1上发生的反应是

参考答案：①化学能转变成了电能，有电流通过；②加盐酸时平衡右移，加NaOH溶液时平衡左移，两种情况下产生的电流的方向相反；③2I－－2e→I2；④AsO33－＋H2O－2e→AsO43－＋2H＋18.“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N2H4)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-—534.0kJ/molNO2(g)1/2N2O4(g)

△H=—26.35kJ/mol①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式

▲

；②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为

▲

；（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为

▲

，如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为

▲

mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－=O2↑+2H2O，则阴极反应式为

▲

。参考答案：（1）①2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)

△H=－1083.0kJ/mol（4分）②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2）H-2?2e?+2OH?=2H2O

2mol（3）2CO2+4e?+2H2O=2CO+4OH?（CO2+2e?+H2O=CO+2OH?） 19.A、B、C、D为常见气态单质。已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。（1）

E与J

按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：

已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为