2022年山东省临沂市平邑县第二中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年山东省临沂市平邑县第二中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验合理的是

A．得到红褐色沉淀

B．吸收氨气，并防止倒吸

C．制备并收集少量NO2气体

D．实验室制O2参考答案：B略2.下列关于工业生产的叙述中，错误的是()A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石参考答案：C略3.镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁．将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，（氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl）以20mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g．镁带的质量为（）A．0.6g

B．1.2g

C．2.4g

D．3.6g参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3），根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒：2n（MgCl2）+n（NH4Cl）+n（NaCl）=n（HCl），再根据Mg元素守恒计算Mg的质量．解答：解：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3）==0.01mol，根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根据氯离子守恒：2n（MgCl2）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl2）=0.05mol，根据Mg元素守恒，则镁带的质量=0.05mol×24g/mol=1.2g，故选B．点评：本题考查混合物计算，题目涉及反应过程较多，若利用常规法解答，计算量很大且容易出错，侧重考查学生分析思维能力，注意利用守恒法解答，难度中等．4.下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤参考答案：B略5.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A．①③④⑦

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④

参考答案：B略6.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH—＝7Cl—+ClO4—+4H2O参考答案：D略7.下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物n，该反应符合绿

色化学的原则参考答案：B试题分析：A、氢氧燃料电池要求电极能导电且必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率，多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料，正确；B、pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断，错误；C、As和P同主族，DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素，正确；D、甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，此反应符合绿色化学原则，正确。8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1LpH=1的盐酸溶液中，含有0.1NA个HCl分子C．标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个CH3OH分子D．0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子参考答案：A略9.下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（

）A、取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B、取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C、取a克混合物充分加热，减重b克

D、取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A略10.将3．64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（

）A．0．1mol／L

B．0．2mol／L

C．0．4mol／L

D．0．8mol／L参考答案：B略11.室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH①0.1mol·L－10.1mol·L－19②x0.2mol·L－17下列说法正确的是A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+c(A－)B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na+)C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2mol·L－1D．实验②反应后溶液中c(A－)+c(HA)=c(Na+)参考答案：AC12.下列实验方法合理的是（）A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

参考答案：答案：A解析：三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。13.据媒体报道，上海世博会前外环以内有8家自来水厂将采用次氯酸钠代替液氯水处理应用技术，减少液氯进入中心市区带来潜在风险。下列说法中正确的是A.次氯酸钠是纯净物，液氯是混合物B.等物质的量的次氯酸钠和氯气相比，前者消毒效率高C.向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫能生成亚硫酸钠和次氯酸D.工业上可通过电解食盐水得到次氯酸钠参考答案：D略14.为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列实验操作：①加热；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确操作的先后顺序是A.③①⑤⑥②④

B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②

D.③⑤①⑥②④参考答案：C略15.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是（

）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。回答下列问题：⑴判定甲方案不可行，理由是

。⑵甲同学用如图所示装置进行乙方案的实验。①检查此装置气密性的方法

②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将

转移到

中。残余清液与锌粒混合后的现象

③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）。⑶乙同学拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是

。③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式__________（用a、b表示）④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置__________（填A或B）参考答案：⑴加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。⑵①连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。②Zn粒稀硫酸（两空为1分）,表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解③反应是放热的，气体未冷却。⑶①EDG

②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大③（b-a）/22.4a④B解析：⑴在甲方案中铜与硫酸反应生成了硫酸铜，在剩余溶液中还含有硫酸，当加入BaCl2时，硫酸铜也会与其反应生成硫酸钡，故只能计算得到硫酸根的量，而不能得到剩余的硫酸的物质的量。⑵①在检查装置的气密性时首先要把装置形成一个封闭的体系，利用压强差进行，故正确的操作方法为：连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。②如果将残余清液转移到盛有锌粒的试管中，残余清液不可能全部转移到左边．同时也会残留在Y型管内壁，导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小；故正确的操作是将锌粒转移到残余清液中，这样残余清液就可以充分反应。③反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，该反应是放热的，应该是气体未冷却进行冷却导致的。⑶①装置的组装顺序：残余清液与锌粒反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：E、D、G；②锌粒与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，液体就不能顺利滴入锥形瓶中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍．请回答下列问题：（I）Y元素在周期表中的位置是

，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：

（用元素符号表示）．（2）写出X2W2电子式

；YW2分子形状为

．（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是

（写化学式），其原因是

（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是

．（4）液态Z2X4与液态Z2W4反应，产物环保无污染．又知在此反应中16gZ2X4完全反应生成气态水时释放出热量260kJ．写出该反应的热化学方程式

．（5）用一个离子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反应

．参考答案：（1）第二周期IVA族；C＞N＞O＞H；（2）；直线形；（3）NH4NO3；NH4++H2ONH3．H2O+H+；离子键、共价键；（4）2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1040kJ?mol﹣1；（5）3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知W处于第二周期、N处于第三周期，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍，其质子数为16，故N为S元素、W为O元素；而X与M同主族，且X与其他元素均不同周期，则X只能处于第一周期，故X为H元素，M的原子序数大于氧，故M为Na；Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，则Y为C元素、Z为N元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知W处于第二周期、N处于第三周期，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍，其质子数为16，故N为S元素、W为O元素；而X与M同主族，且X与其他元素均不同周期，则X只能处于第一周期，故X为H元素，M的原子序数大于氧，故M为Na；Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，则Y为C元素、Z为N元素．（1）Y为C元素，在周期表中的位置是：第二周期IVA族，所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞N＞O＞H，故答案为：第二周期IVA族；C＞N＞O＞H；（2）H2O2电子式为；CO2分子形状为直线形，故答案为：；直线形；（3）H、N、O形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3，其原因是：NH4++H2ONH3．H2O+H+，该物质所含化学键的类型有：离子键、共价键，故答案为：NH4NO3；NH4++H2ONH3．H2O+H+；离子键、共价键；（4）液态N2H4与液态N2O4反应，产物环保无污染，反应生成N2与H2O，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，又知在此反应中16gN2H4完全反应生成气态水时释放出热量260kJ，则2molN2H4反应放出的热量为260kJ×=1040kJ，则该反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1040kJ?mol﹣1，故答案为：2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1040kJ?mol﹣1；（5）SO2通入Ba（NO3）2溶液中，生成的亚硫酸，溶液呈酸性，而酸性条件下硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应离子方程式为：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对会化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握．18.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在下列情况中，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时存在：（1）充分反应后，有Fe剩余，则还有______________________.（2）若除Cu2+外，还有相当量的Fe3+，则还有______________________.若除Cu2+外，还剩余相当量的Cu，则还有_____________________.参考答案：略19.某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及