辽宁省丹东市小甸子中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

辽宁省丹东市小甸子中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语或模型正确的是

A．氯化氢的电子式：

B．N2的结构式：N≡NC．硫离子结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略2.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分可能是下列物质的

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2参考答案：A略3.下列除杂方法不正确的是()A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，干燥B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液、振荡、静置、分液C．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

参考答案：AD略4.某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，则该反应的原电池组成正确的是（

）选项ABCD正极ZnCuAgCu负极CuZnCuFe电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2

参考答案：B【详解】根据放电时的反应方程式可知：Zn失去电子，变为Zn2+，所以Zn为负极，溶液中的Cu2+获得电子变为单质Cu，因此电解质溶液为含有Cu2+的溶液，根据表格提供的选项可知只有B符合题意，故合理选项是B。

5.下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（）A．钠与氧气反应B．盐酸和碳酸氢钠溶液C．铜与硝酸反应D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：B【考点】钠的化学性质．【分析】A．钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠；B．盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水；C．浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮；D．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A．钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故A不选；B．盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水，与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关，故B选；C．浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以浓度不同产物不同，故C不选；D．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，故D不选；故选B．6.容量瓶上需标有：①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．点评：本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．7.下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C解析：SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的沉淀，A不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B不选；常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C可选；SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D不选。8.“单质→氧化物

→酸或碱

→

盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（

）A.硫

B.碳

C.铜

D．钙参考答案：C略9.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．Na2S

B．CCl4

C．KCl

D．Na2O参考答案：A考点：原子核外电子排布．分析：根据元素周期表，与Ne核外电子排布相同的离子有，阴离子有N3﹣、O2﹣、F﹣等，阳离子有Na+、Mg2+AI3+；与Ar核外电子排布相同的离子阴离子P3﹣、S2﹣、CI﹣等，阳离子K+、Ca2+．解答：解：A、Na2S中的Na+与Ne核外电子排布相同、S2﹣离子结构与Ar核外电子排布相同，故A正确；B、CCl4是共价化合物，不存在离子，故B错误；C、氯化钾中，氯离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故C错误；D、氧化钠中，氧离子的核外电子排布与Ne的核外电子排布相同，钠离子与Ne的核外电子排布也相同，故D错误；故选A．点评：本题考查了原子结构，形成离子的结构，关键是掌握元素在周期表中的位置及结构，难度不大．10.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（

）A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铝条附近有气泡产生C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铁钉上发生还原反应参考答案：D略11.下列说法中肯定错误的是

()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B略12.amolFeO与bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生dmolNO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol参考答案：A略13.医学研究证明，用放射性135

53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135

53I叙述正确的是(

)A．135

53I是碘的一种同素异形体B．135

53I是一种新发现的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53I核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：D略14.下列反应属于取代反应的是A.甲烷与氯气混合光照后气体颜色变浅B.甲烷在空气中燃烧C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A15.镁条在空气中点燃，不与下列哪种物质发生反应

A．Ar

B．O2

C．N2

D．CO2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：

E

接

，

接

，

接

，

接

F

。（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是

，②浓硫酸起的作用是

。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是

，写出反应方程式

。（4）写出下列化学反应的离子方程式：①气体发生装置中进行的反应：

；②尾气吸收装置中进行的反应：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)

为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。（2）反应②的离子反应方程式______________。（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作:______________。参考答案：(1)1

NaOH

(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)Fe2O3

取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素

(4)玻璃棒、烧杯、漏斗

(5)用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+解析：Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝的沉淀，再加热分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质，因此试剂X为氢氧化钠溶液，溶液乙为偏铝酸钠溶液，Y为二氧化碳气体。(1)上述反应，其中属于氧化还原反应的只有电解熔融的氧化铝生成铝的反应；根据上述分析，试剂X为氢氧化钠溶液，故答案为：1；NaOH；(2)向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳反应的实质是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(3)根据上面的分析可知，反应①后过滤的沉淀为Fe2O3，要确定氧化铁中金属元素及其价态，可以用酸溶解，再用KSCN溶液检验铁离子的存在，操作过程为取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵)，若溶液呈(血)红色，说明此物之中含有正三价铁元素，故答案为：Fe2O3；取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵)，若溶液呈(血)红色，说明此物之中含有正三价铁元素；(4)反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗；(5)试剂X为氢氧化钠，检验其中含有的钠离子可以使用焰色反应，故答案为：用洁净的铂丝(铁丝)蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+。18.（10分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：

；（2）反应前A的物质的量浓度是：

；（3）10s末，生成物D的浓度为

；（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率①降低温度

②增大A的浓度

③使用催化剂

④恒容下冲入Ne（不参与体系反应）

参考答案：略19.分类法是认识和研究化学物质常用方法。Ⅰ.在下列物质中：①水银

②烧碱

③熔化的KCl

④氯化钠晶体

⑤盐酸

⑥碳酸氢钠固体

⑦蔗糖

⑧氯气

⑨液态氯化氢

⑩氢氧化钡溶液（1）能导电的是_________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是________。（填编号于空格中）（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：____________________________。（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：______________。Ⅱ.下列物质存在如下转化关系：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_____（填编号，下同），需用氧化剂的是___。（2）从转化关系可知Cr(OH)3为两性氢氧化物，试着写出其与KOH反应的离子方程式：______________________________________________________