2022-2023学年辽宁省大连市庄河第五高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年辽宁省大连市庄河第五高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用30g乙酸与46g乙醇牌反应，实际产量是理论产量的55%，

则可得到的乙酸乙酯的质量是（

）A.19.8g

B.24.2g

C.44g

D.48.4g参考答案：B分析：理论质量，即按照化学方程式完全转化所得产物的质量；实际质量，实际质量=理论质量×产率；据此分析解答。详解：CH3COOH+C2H5OH——>CH3COOC2H5+H2O发生酯化反应，30gCH3COOH的物质的量=30/60=0.5mol，46gC2H5OH的物质的量=46/46=1mol，显然,CH3COOH不足,C2H5OH过量；理论生成CH3COOC2H5的物质的量=CH3COOH的物质的量=0.5mol；理论质量=0.5×88=44g，实际质量=44×55%=24.2g；正确选项B。2.如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A.HCl和浓H2SO4

B.Cl2和氯水C.Cl2和NaHCO3溶液

D.SO2和NaHCO3溶液参考答案：D【分析】关闭活塞，气体通过洗气瓶，进入品红溶液，品红溶液无变化，说明该气体不具有漂白性，石蕊试液变红，说明该气体为酸性气体，石灰水变浑浊，该气体为CO2；打开活塞，气体进入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，该气体可能为SO2；石蕊试液变红，说明气体为酸性气体，石灰水变浑浊，可确定该气体为SO2；【详解】A、打开活塞，HCl不能使品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故A不符合题意；B、关闭活塞，Cl2通过氯水进入品红溶液，品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故B不符合题意；C、打开活塞，氯气能使品红褪色，石蕊先变红后褪色，与题中所给实验现象不符，故C不符合题意；D、关闭活塞，亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2不能使品红褪色，CO2溶于水后生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，CO2能使澄清石灰水变浑浊，打开活塞，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，能使石蕊变红，SO2与Ca(OH)2生成CaSO3沉淀，符合题中所给实验现象，故D符合题意。3.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B-

；②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反应可以进行B．Z元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+参考答案：B试题分析：A、根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A正确；B、Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，B错误；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，C正确；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D正确，答案选B。4.下列物质属于离子化合物的是

A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCl2参考答案：D略5.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是：

①电子总数

②原子总数

③分子总数

④物质的总能量

⑤物质的总质量A．①②⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤参考答案：A略6.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体参考答案：C解析：装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置②已将导气管插入H2O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置④不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置③可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确。7.实验室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是A．称取7.68gCuSO4粉末，加入500mL水，选取500mL容量瓶进行配制B．称取12.5gCuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液，选取500mL容量瓶进行配制C．称取8.0gCuSO4粉末，加入480mL水，选取480mL容量瓶进行配制D．称取8.0gCuSO4·5H2O晶体，加水配成480mL溶液，选取480mL容量瓶进行配制参考答案：B略8.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出蓝光B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．大量的钠着火时可以用沙子扑灭参考答案：D考点：钠的化学性质．版权所有专题：金属概论与碱元素．分析：A．钠的焰色反应为黄色；B．Na在空气中燃烧，产物是过氧化钠；C．根据金属钠的物理性质分析解答；D．金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物也不反应；解答：解：A．钠能在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A错误；B．常温下，金属钠在空气中被氧化成氧化钠，钠燃烧生成的是过氧化钠，故B错误；C．金属钠是具有金属光泽的银白色金属，硬度小，熔点低，故C错误；D．沙子的成分为二氧化硅，与钠与过氧化钠不反应，沙子本身不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选D．点评：本题考查了钠及其化合物的有关知识，注意金属钠以及过氧化钠的性质和灭火的原理，题目难度不大．9.铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，

下列有关推断中，不正确的是

A．2d+3f=3g+h

B．C+b=2d+3f

C．HNO3的氧化性强于Fe3+

D．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole-参考答案：略10.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是

A、两块钠的反应产物质量一样大

B、第一块钠失去的电子多

C、第二块钠的反应产物质量最大

D、两块钠失去的电子一样多参考答案：D略11.下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组反应中能利用这套装置进行实验的是（中间装置

的液体是浓硫酸）

A.锌和稀硫酸

B．二氧化锰和浓盐酸

C．过氧化钠和水

D．高锰酸钾和浓盐酸参考答案：C12.制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（

）A．增加强度

B．降低熔点

C．增加硬度

D．增强抗腐蚀能力参考答案：B略13.有机物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象，下列分子式表示的物质不存在同分异构体的是（）A．C6H6 B．C3H7Br C．C5H10 D．C2HCl5参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．C6H6可以是链状结构，也可以是环状结构；B．丙烷中存在两种等效氢原子，所有C3H7Br有2种同分异构体；C．C5H10可以是烯烃，也可以是环烷烃；D．乙烷只有一种氢原子．【解答】解：A．C6H6可以是链状结构，有多种异构体，如含三键的有：HC≡C﹣C≡C﹣CH2﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣C≡C﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH或CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3，还有含双键和三键的等，也可以是环状结构为苯，故A错误；B．C3H7Br中，由于丙烷分子中存在两种等效氢原子，所以C3H7Br存在两种同分异构体，故B错误；C．C5H10可以是烯烃，也可以是环烷烃，存在同分异构体，故C错误；D．乙烷只有一种氢原子，C2HCl5只有一种结构，故D正确．故选D．14.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(

)A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物D．c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c参考答案：D15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.78gNa2O2与水反应生成O2分子数为NAB.标准状况下，22.4

L氯气与铁完全反应转移电子数为3NAC.27gA1分别加入足量的盐酸或足量的烧碱溶液中，产生气体分子数都为1.5NAD.17

g

氨气溶于水后所得溶液中，NH3的分子数为NA参考答案：C根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑看出，1molNa2O2完全反应生成O20.5mol；A错误；1molCl2完全反应变为-1价的氯，转移电子2mol；B错误；金属铝无论与盐酸还是烧碱溶液反应，只能生成+3价铝的化合物，1molA1转移电子均为3mol，根据电子得失守恒规律，生成氢气均为1.5mol；C正确；氨气溶于水后，有一少部分氨气和水反应生成一水合氨，所以溶液中NH3的分子小于1mol；D错误；正确选项：C。点睛：氨水为混合物，溶液中存在的微粒：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液与NO不反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、⑥中盛放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品后，还应进行哪些操作

再滴加浓硝酸与铜反应。（3）装置①中发生反应的化学方程式是

（4）装置②的作用是

，发生反应的化学方程式是

（5）该小组得出的结论依据的实验现象是

参考答案：（1）、稀硝酸、氢氧化钠（各2分）

（2）、打开弹簧夹，通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(2分)

（3）、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2分）（4）、将NO2转化为NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO

（各2分）（5）、装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是

。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，则需要取

_________________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为___________________________________________________________________________________________。（3）用上述硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒

②100mL量筒

③托盘天平

④玻璃棒

⑤250mL容量瓶

⑥胶头滴管

⑦烧杯

⑧锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为：

。（4）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：

。②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：

。③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度______________。④量取浓硫酸时俯视读数

。参考答案：（12分）（1）18.4mol/L（无单位扣1分）

(2)62.5