湖南省娄底市涟源仙洞中学高二化学上学期摸底试题含解析

湖南省娄底市涟源仙洞中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的立体结构与NH3相同的是A.

H2O

B.

H3O+

C.

CH4

D.

CO2参考答案：B2.下列表述正确的是（） A．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3] B．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣] C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） D．向0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B．根据电荷守恒判断；C．酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小；D．溶液呈中性，则[OH﹣]=[H+]，再结合电荷守恒判断．解答：解：A．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，故B错误；C．酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的这几种溶液中，浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正确；D．混合溶液呈中性，则[OH﹣]=[H+]，溶液中存在电荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，所以[CH3COO﹣]=[Na+]，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小的比较，涉及盐类水解、酸碱中和定性判断等知识点，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，由物料守恒和电荷守恒可以得出质子守恒，如A选项，题目难度中等．3.下列食物中富含维生素C的是：A．食用油

B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋参考答案：C略4.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题的方法不当的是

A．鼓励个体企业加快煤炭的开采

B.研究和开发利用太阳能

C．建造水电站开发水利资源

D．开发种植可再生能源参考答案：A略5.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．中子数+质子数=质量数，结合原子表示方法分析判断，质量数标记在元素符号左上角，质子数标记在左下角；B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成；C．硫化钠是钠离子和硫离子形成的离子化合物，电子式中需要标记阴阳离子；D．结构简式需要表示出结构特征和官能团；【解答】解：A．中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则原子表示为，故A错误；B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成，离子的结构示意图为：，故B正确；C．硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为：，故C错误；D．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，C2H4O2为甲酸甲酯的分子式，故D错误；故选B．6.下列有关金属冶炼方法叙述正确的是A.电解法：Fe、Al

B.热还原法:Cu、Na

C.热分解法:Hg、Mg

D.火法或湿法：Cu参考答案：D略7.关于下列实验，说法正确的是：A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2B．将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO4和CuCl2溶液中，反应速率几乎相同C．将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水

D．将一小块钠投入盛有乙醇的烧杯中，由于钠的密度大于乙醇，所以钠一直在液面下反应参考答案：C略8.下列物质不属于合金的是A．生铁

B．金属铝

C．不锈钢

D．青铜参考答案：B9.人类社会需要各种生产生活的材料，下列材料可能是纯净物的有A．合金 B．玻璃

C．金属 D．塑料参考答案：C略10.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．c(OH－)＝c(H+)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)

B．升高温度，溶液pH降低C．加入NaCl溶液对Na2SO3水解无影响

D．加NaOH抑制水解，溶液pH降低参考答案：A略11.生活中常用药品很多，如：①碘酒．②麻黄碱．③青霉素．④阿司匹林．⑤葡萄糖注射液．⑥胃舒平（含氢氧化铝．淀粉等）。上述物质中不属于人工合成药物的是A．①②

B．③④

C．只有②

D．①⑤参考答案：C略12.下列说法不正确的是()A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)B．水的离子积常数为KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7C．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动参考答案：D略13.反应mA(g)+nB(g)pC(g)中,若VA=amol/(L·s)，则VC为（

）A.mol/(L·s)

B.mol/(L·s)

C.mol/(L·s)

D.mol/(L·s)参考答案：A14.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

()①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：C略15.用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是

A、

B、C、D、参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）．福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性

B．还原性C．挥发性

D．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______________

。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。A．乙醇

B．四氯化碳C．烧碱溶液

D．苯参考答案：(1)富集(或浓缩)溴元素(2)C

(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(5)BD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．根据上图回答下列问题：（1）写出A和D的结构简式：A

，D

．（2）写出②⑤两步反应的化学方程式，其中②属于

反应．②

；⑤

．（3）写出实验室中制取F的化学方程式

．参考答案：（1）CH2=CH2；CH3CH2OH；（2）加成；CH2═CH2+HClCH3CH2Cl；CH3﹣CH3+Cl2CH3﹣CH2Cl+HCl；（3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．【考点】有机物的推断．【分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是，F与氢气加成得乙烯，所以F为CH≡CH，据此答题．【解答】解：（1）根据上面的分析可知，A为CH2=CH2，D为CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2；CH3CH2OH；（2）根据上面的分析可知，反应②的化学方程式CH2═CH2+HClCH3CH2Cl，反应类型为加成反应，反应⑤的化学方程式CH3﹣CH3+Cl2CH3﹣CH2Cl+HCl，故答案为：加成；CH2═CH2+HClCH3CH2Cl；CH3﹣CH3+Cl2CH3﹣CH2Cl+HCl；（3）F为CH≡CH，实验室中制取F的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．18.燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO32--4e-=4CO2

则阳极反应式为______________________

；总反应式为___________________________

；

参考答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-，2CO+O2=2CO219.可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）达平衡后，改变下列条件：（1）增大C（A）：A的转化率，B的转化率．（2）增大C（C）：新平衡时，C（c）新C（c）原．（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡．（4）增大A的浓度，达到新平衡时，C（c）新C（c）原，生成物占反应混合物的百分比（一定、不一定）提高．参考答案：（1）减小；增大；（2）＞；（3）不移动；（4）＞；不一定．考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；（1）增大c（A），平衡向正反应移动，其它反应的转化率增大，自身转化率降低；（2）增大c（C），平衡向逆反应进行，移动的目的是降低C的浓度增大，但不能消除增大；（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，不影响平衡移动；（4）增大c（A），平衡向正反应移动，C的浓度增大，生成物的量增大，反应混合物的总量增大，生成物占反应混合物的百分比不一定提高．解答：解：（1）增大c（A），平衡向正反应移动，A转化率减小，B的转化率