广东省韶关市格顶中学高一化学模拟试卷含解析

广东省韶关市格顶中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（

）A．NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3=3OH—＋Al3+C．向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：CO32-＋2H＋=

H2O＋CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：OH－＋HCO3－＋Ca2＋=

CaCO3↓＋H2O参考答案：DA、NaHSO4熔融时，共价键无破坏，正确的应为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A错误。B、Al(OH)3为两性氢氧化物，可以发生酸式电离和碱式电离，且部分电离。碱式电离为Al(OH)3?3OH—＋Al3+，酸式电离为Al(OH)3=H++AlO2-+H2O，B错误。C、Na2CO3与少量稀盐酸反应生成HCO3－，CO32-＋H＋=

H2O＋HCO3－，C错误。D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：可设NaOH为1，Ca(HCO3)2足量，离子方程式为：OH－+HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2O，D正确。正确答案为D【点睛】离子方程式的书写是一个难点，尤其是涉及到反应物的量的比例时更是难点中的难点，当一种反应物少量或足量时，往往设少量的物质为1mol，然后直接写出离子方程式，如上题D选项中当NaOH足量时，设Ca(HCO3)2为1mol，Ca2++2HCO3－-+2OH－=2H2O+CaCO3↓+CO32－2.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：B略3.与元素的化学性质关系最密切的是（）A．电子层数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据在化学反应中原子的最外层电子数多于4个的一般易得到电子，少于4个的一般易失去电子而满足最外层8电子的稳定结构来分析解答．【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故选B．4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+4

B．x+8

C．x+16

D．x+18参考答案：A考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有分析：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．解答：解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，故选A．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大．5.下列性质的比较正确的是（

）A.酸性：HClO>H2CO3 B.碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性：SiH4>PH3 D.熔点：Rb>Na参考答案：B【详解】A.比较碳酸与次氯酸的酸性强弱，可以根据强酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和次氯酸盐反应生成次氯酸即可，离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，所以酸性：HClO＜H2CO3，故A错误；B.金属性：Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正确；C.非金属性：Si＜P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：SiH4＜PH3，故C错误；D.Rb、Na均为金属晶体，金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，作用力的大小又取决于金属离子的半径和价电子数的多少，半径越小、价电子数越多，作用力越强，熔点越高，因此钠的熔点高于铷的熔点，故D错误。故选B。【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

6.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（

）A．3种

B．6种C．9种

D．18种参考答案：D解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；综上所述，共形成3×6=18种水，故选D．7.如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小D．该电池的负极材料是锌片

参考答案：D略8.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（

）

A.一定是金属元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是过渡元素

D.可能是金属元素也可能不是金属元素参考答案：D略9.关于溶液的酸碱性说法正确的是（

）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性

B．pH=7的溶液一定呈中性

C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略10.关于HOOC—CH===CH—CH2OH的下列说法不正确的是()A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2B．能发生取代、加成、氧化、中和等反应C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH===CH—CH2OHD．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应 参考答案：C由结构简式知分子式为C4H6O3，1mol该物质充分燃烧耗4molO2，A项正确。该有机物有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，具备烯烃、醇和羧酸的性质，B、D项正确。醇羟基能与Na反应，故该有机物与Na反应时生成NaOOC—CH===CH—CH2ONa，C项错误。11.电子云示意图上的小黑点表示A．每个小黑点表示一个电子

B．电子出现的固定位置C．电子距核的远近

D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少参考答案：D略12.下列对化学用语的理解，正确的是（

）A.结构式：

A=B=A，既可以表示CO2，也可以表示SiO2B.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.离子结构示意图：可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-参考答案：D13.下列气体中，不能用排空气收集的是

（

）A．NO

B．NH3

C．CO2

D．H2参考答案：A略14.下列事实与胶体无关的是

（

）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.盐碱地里有大量电解质，其土壤保肥能力差ks5uC.一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠出现红褐色沉淀参考答案：D15.通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是A.金刚石与C60具有相同的物理性质B.14C转变为12C的过程属于化学变化C.12C60与14C60互为同位素D.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3:4参考答案：D【详解】A．C60是分子晶体，金刚石为原子晶体，物理性质不相同，故A错误；B．14C转变为12C的过程中原子核发生了变化，不属于化学变化，化学变化过程中原子种类不变，故B错误；C．12C60与14C60属于单质，不属于原子，不是同位素，故C错误；D．中子数=质量数-质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3∶4，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：

试回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为___。(2)乙同学认为反应产生氢气的理由是____。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是____。(4)B中加入的试剂是____，其作用是____。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中___，D中____。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？答：____，理由是____。参考答案：(1)_Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O_(2)__反应过程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的浓度减小而锌与稀硫酸反应可生成氢气__(3)_检验装置气密性_(4)_浓硫酸__

__吸收水蒸气__(5)__黑色粉末变红__

__白色粉末变成蓝色___不能__

__混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰生成水的检验_

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)(1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应：

H2+CuOCu+H3O所属的区域。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中I为化合反应，则Ⅱ为

反应。写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：

。写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：

，其中水为

剂。参考答案：（1）

(2)分解；NaOH+Hcl==NaCI+H20；C+H20C0+H2；氧化(其他合理答案也可)(各2分)

18.下列物质：（1）Na（2）液溴（3）Na2O（4）NO2（5）干冰（6）甲烷（7）氨水（8）氢硫酸（9）HCl气体（10）硫酸

（11）熔融NaOH

（12）蔗糖

（13）NaCl溶液

（14）AgCl

（15）胆矾属于电解质的是

，属于非电解质的是

，能导电的是

．参考答案：（3）（9）（10）（11）（14）（15）；（4）（5）（6）（12）；（1）（7）（8）（11）（13）．解：（1）Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；（2）液溴是单质，既不是电解质，也不是非电解质，由原子构成，不能导电；（3）Na2O熔融时电离生成钠离子和氧离子，是电解质，不导电；（4）NO2是非金属氧化物，属于非电解质，没有离子，不导电；（5）干冰是非金属氧化物，属于非电解质，没有离子，不导电；（6）甲烷不能发生电离，属于非电解质，没有离子，不导电；（7）氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中含有阴阳离子，能导电；（8）氢硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中含有阴阳离子，能导电；（9）HCl气体溶于水能自身电离出自由移动的离子而导电，是电解质，但气体本身不能够导电；（10）硫酸溶于水能自身电离出自由移动的离子而导电，是电解质，由原子构成，不能导电；（11）熔融NaOH是强碱，是电解质，其中含有自由移动的阴阳离子，可以导电；（12）蔗糖自身不能发生电离，是非电解质，由原子构成，不能导电；（13）NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；（14）AgCl熔融态能发生电离，是电解质，AgCl固体中离子不能自由移动，不导电；（15）胆矾是盐，溶于水能发生电离，是电解质，胆矾中离