湖南省怀化市麻缨塘乡中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

湖南省怀化市麻缨塘乡中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：A略2.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是()A.在该反应中维生素C作氧化剂B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D.上述反应中河虾中的+5价砷被氧化参考答案：B【分析】河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷，则砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B、由信息可知，含有+3价砷的物质有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，则砒霜中含有的砷是+3价，故B正确；C、由信息可知，河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷，所以二者不能同时食用，并不是因为河虾中含有砷元素，C错误；D、由信息可知，河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷，砷元素的化合价降低，则反应中河虾中的+5价砷被还原，故D错误；故答案选B。3.质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。下列说法正确的(

)A．A占的体积比B小

B．A的摩尔质量比B大C．A的密度比B小

D．A的物质的量比B小参考答案：C略4.元素性质呈现周期性变化的根本原因是：

（

）A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略5.标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为

A、20%

B、40%

C、60%

D、80%

参考答案：A略6.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是A.1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应B.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5molH2D.柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应参考答案：B【详解】A．柠檬酸中有三个羧基，可与3mol氢氧化钠发生中和反应，A项错误；B．酯化反应的官能团为羟基和羧基，柠檬酸中既有羧基又有羟基，B项正确；C．羟基氢和羧基氢均可以被钠取代，所以1mol柠檬酸和足量金属钠反应生成2molH2，C项错误；D．柠檬酸中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，无法发生催化氧化反应，D项错误；所以答案选择B项。

7.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（

）A．6.25mol/L B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L参考答案：A8.图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是()A．HClB．SO2

C．CO2

D．Cl2参考答案：B解析：SO2是造成酸雨的主要因素。9.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非全属氧化物参考答案：DA．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。10.已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量（

）A．496kJ

B．188kJ

C．557kJ

D．920kJ参考答案：A 11.早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：NO2+SO2=NO+SO3，该反应中SO2作（

）A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.漂白剂参考答案：B12.下列实验方案的设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离煤油和汽油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含有SO42－参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应；B．煤油和汽油混溶；C．KNO3和NaCl都溶于水；D．不能排出生成AgCl沉淀的干扰．【解答】解：A．铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应，可加入盐酸除杂，故A正确；B．煤油和汽油混溶，不能用萃取的方法分离，二者的沸点不同，可蒸馏分离，故B错误；C．KNO3和NaCl都溶于水，不能用过滤的方法分离，但二者的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故C错误；D．不能排出生成AgCl沉淀的干扰，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故D错误．故选A．13.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A.0.21mol·L－1

B.0.42mol·L－1

C.0.56mol·L－1

D.0.26mol·L－1参考答案：B该混合溶液中H+的物质的量为n(H+)=(0.1L×0.3mol·L-1+0.3L×0.25mol·L-1)×2=0.21mol，所以c(H+)0.21/500×10－3mol·L－1=0.42mol·L-1，故B正确。14.除去氯气中混有的氯化氢气体，常采用的方法是将混合气体：

A．通过氢氧化钠溶液

B．通过澄清石灰水

C．通过浓硫酸

D．通过饱和食盐水参考答案：D略15.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(

)A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts参考答案：DA.第七周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B.同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D.中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，故D不正确。故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_____________g。(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是______________。(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是___________。(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是____________

。(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是______________

。你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。

。参考答案：（1）10.6

（2）托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确)（3）搅拌、加热

（4）用玻璃棒引流（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）右图为周期表的一小部分，A、B、C、D的位置关系如图所示。且它们均为短周期元素，其中C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，回答下列问题：

(1)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式:_______、_______、_______其中酸性最强的是

（2）写出A、B、C、所形成氢化物的化学式：

、

、

其中最稳定的是

。。（3）写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式

。参考答案：略18.只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称．（1）BaCl2

NaCl

K2CO3

（2）CaCl2

NaNO3

H2SO4

参考答案：（1）H2SO4；（2）Na2CO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】（1）硫酸可与氯化钡反应生成沉淀，且碳酸钾与硫酸反应生成气体；（2）检验氯化钙，可加入碳酸钠，且碳酸钠可与硫酸反应生成气体．【解答】解：（1）硫酸可与氯化钡反应生成沉淀，且碳酸钾与硫酸反应生成气体，而加入硫酸，氯化钠不反应，故可加入硫酸鉴别，故答案为：H2SO4；（2）检验氯化钙，可加入碳酸钠，且碳酸钠可与硫酸反应生成气体，硝酸钠与碳酸钠不反应，可用碳酸钠鉴别，故答案为：Na2CO3．19.（8分）某化学兴趣小组欲除去粗盐