湖南省郴州市蓉城中学高二化学测试题含解析

湖南省郴州市蓉城中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1molCH3CH2OH被氧化转移6mole-C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O参考答案：B略2.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是

A．1×10-14

B．55.6×107

C．107

D．55.6参考答案：B3.有些分子中既有极性键又有非极性键，但（

）不在其列A．乙烯

B．1,2-二氯乙烷

C．CH3OH

D．环丙烷参考答案：C4.如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定参考答案：C5.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4参考答案：C考点：盐类水解的应用．

专题：盐类的水解专题．分析：题中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈碱性，NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强．解答：解：NH4Cl和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C．点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题，注意NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离的特点．6.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（

）

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C略7.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2

D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2参考答案：C8.可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③⑤

B.①④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：A9.下列对化学反应的认识错误的是

（

）A、会引起化学键的变化

B、会产生新的物质C、必然引起物质状态的变化

D、必然伴随着能量的变化参考答案：C略10.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（

）

A．原子半径：As＞C1＞P

B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C略11.有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，分子式为C7H12O2，在酸性条件下可发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有（

）A．

6种

B．

9种

C．10种

D．11种

参考答案：C略12.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0

④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（） A． 4个 B． 3个 C． 2个 D． 1个参考答案：A考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以①正确；在915℃、2MPa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得=75%，解得x=0.6，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，解答：解：利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃）；f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b；而②，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正确；该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，所以③正确；故选A．点评：本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等．13.某元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的有

A．原子序数为7

B．电负性最大C．原子半径最大

D．第一电离能最大参考答案：B略14.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是A．电流计指针不发生偏转

B．Al、Pt两电极有氢气生成C．甲池pH减小，乙池pH不变D．Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应参考答案：D15.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．(b-2c)/a B．(2b-4c)/aC．(2b-c)/aD．(b-4c)/a参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．根据溶液不显电性，计算出每份中NO3﹣的物质的量，再根据c=计算．【解答】解：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．令每份中NO3﹣的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3﹣）==mol/L．即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的学反应方程式：

．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是放热反应．（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是

；乙的作用是冷却，

．（3）反应进行一段时后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是

．集气瓶中收集到的气体的主要成分是

．（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

．要除去该物质，可先在混合液中加入

（填写字母）．a、氯化钠溶液

b、苯

c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳然后，再通过

（填实验操作名称）即可除去．参考答案：（1）2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放热；（2）加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醛、乙醇与水；氮气；（4）乙酸；C；蒸馏．考点：乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）铜越氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu与水；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；（2）甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，乙是将生成的乙醛冷却；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；（4）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸馏方法分离出乙醛．解答：解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；故答案为：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放热；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，故答案为：乙醛、乙醇与水；氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，故答案为：乙酸；C；蒸馏．点评：本题是一道考查乙醇化学性质的实验综合题，涉及有机方程式书写、对装置的理解评价、物质的分离提纯等，难度中等，注意理解乙醇催化氧化原理．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。D、F、G

、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G呈绿色，H

在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g/mol；E为难溶性碱。（1）C

的化学式为_________。（2）H的电子式为_________。（3）写出反应①的离子方程式:_________。（4）写出反应②的化学方程式:_________。参考答案：(1)SiH4

(2)(3)Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2

(4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl解析：根据题意分析D、F、G

、H均为常见气体，D能使湿润的红色石蕊变蓝，说明D是NH3；G为绿色，说明G是氯气；H在空气中含量最高，说明H是N2，C的摩尔质量为32g/mol，由转化关系可以知道应含有Si元素，则C为SiH4，B应为MgCl2，则E为Mg(OH)2，F为H2，A为NH4Cl；（1）C的化学式为SiH4；（2）H的电子式为；（3）反应①为氯化镁溶液的电解，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑（4）反应②为氯气和氨气的反应，化学方程式，8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。点睛：本题的难点在于根据C的摩尔质量以及根据题中判断Si元素的存在，推断其分子式是SiH4，氨气与氯气的反应方程式的配平也是常见的易错点，建议根据转移电子数相等的方式进行配平。18.在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到一些理想的措施，例如：⑴农机具采用