1984年全国高考化学试题及其参考答案

1984年全国高考化学试题及其参考答案可能用到的数据原子量:H1,C12,N14,O16,Na23,S32,Cl35.5,Cu64,Ba137.(此题共21分)以下各题均有一个或两个正确答案，请将各题的正确答案的题号〔A、B、不能得分，如该题有两个正确答案，考生选择一个而且选择正确的，该题得一半分，假设选择两个答案，其中一个选择错误，则该题不得分。1-15题每题1分，16-18题每题2分。下,0.1摩尔的镁和0.1摩尔的铝分别和足量的稀盐酸起反响后( ).镁放出的氢气多 出的氢气多(C)镁和铝放出的氢气一样多(D)铝不放出氢气(E)不能比较把氨气通入稀盐酸中,当溶液的pH值等于7时 ( (A)溶液中NH3·H2O过量溶液中盐酸过量(D)溶液中有白色沉淀析出(E)溶液变色参加少量的硫酸氢钠(温度不变),则溶液的( (A)pH值长上升酸性增加[H+]与[OH-]的乘积增大(D)OH-离子浓度减小(E)pH值不变假设要除去液溴中溶解的少量氯气,可向其中( (A)参加适量氯化钠 (B)参加适量溴化钾通入氯气(D)通入溴蒸气(E)参加硝酸钠溶液把水滴入以下物质中,能产生气体的是( (A)硝酸钠(B)纯碱(C)过氧化钠电石(E)硫酸钾在一样的温度下,以下两个反响放出的热量分别以Q1和Q2表示气)=2H2O(气)+Q1气)=2H2O(液)+Q2则 ( ).(A)Q1>Q2(B)Q1=Q21(C)Q<Q (D)Q和Q无法比较1 2 1 2称量的氯化钠固体配制1.00MNaCl溶液时,要用到的仪器是( ).坩埚(B)分液漏斗 容量瓶(D)烧瓶(E)胶头滴管在溶液导电性试验装置里,分别注入20毫升6M醋酸和20毫升6M氨水,灯光明暗程度相像,假设把这两种溶液混和后再试验则( 不变(B)灯光变暗(C)灯光明暗程度变化不明显(D)灯光变亮(E)完全不亮3将磷矿石[Ca(PO)342

]加工成过磷酸钙的主要目的是( ).增加磷的百分含量便于贮存、运输(C)使它转化为较易溶于水的物质(D)施用时肥分不易流失(E)有利于改进土壤油脂的硬化是油脂进展了( ).氢化反响(B)氧化反响 成反响(D)水解反响(E)加聚反响用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是 ( (A)把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质,改善生铁的性能(C)用复原剂把氧化亚铁复原成铁,除去大局部硫、磷等有害杂质(E)生成的炉渣可制水泥、磷肥物质由于发生化学反响,既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色,又能使溴水褪色的是( ).苯(B)甲苯(C)已烯(D)已烷(E)氯化钠13.以下变化属于氧化-复原反响的是( 碳酸钙受热放出二氧化碳,氯酸钾分解放出氧气(C)氯化铵受热分解,放出氨气和氯化氢气(D)金属铝溶于氢氧化钠溶液中放出氢气固体氯化钠与浓硫酸反响,放出氯化氢气以下各种溶液混和后加酸,有沉淀生成的是 ( (A)碳酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸(B)氯化钡溶液和硝酸钠溶液加足量稀硫酸(E)氢氧化钙溶液和氯化铜溶液加足量稀盐酸2时,0.1M某弱酸的电离度为1%,这溶液的pH值是( (A)3 (B)1 (C)5 (D)1.3 (E)11欲制备枯燥的CO2,所需要的药品是 ( (A)碳酸钙、盐酸、浓硫酸碳酸钙、浓硝酸、生石灰(固体)(D)碳酸钙、盐酸、碱石灰(E)碳酸钠、盐酸、稀硫酸以下各种说法中正确的选项是( ).键键能的3倍,被复原的硝酸的摩尔数是未被复原的硝酸的摩尔数的3倍的稀盐酸中的H+离子浓度是pH=1的稀盐酸中H+离子浓度的3倍盐酸中H+离子浓度是0.1M盐酸中H+离子浓度的3倍18.以下各组试验中反响最快的是 ( ).反响 参与反响的物质组号温度〔℃〕

Na2S2O3 H2SO4

体积体积〔毫升〕浓度〔M〕体积〔毫升浓度〔M〕〔毫升〕〔A〕0100.1100.10〔B〕1050.1100.15〔C〕1050.150.110〔D〕3050.150.110〔E〕3050.250.210(此题共18分)是Z的同族元素,Y原子的最外层中P亚层电子数等于前一电子层电子总数.X原子最外层的P亚层中有一个轨道是充填了两个电子的,则X的电子排布式为 ;Y的电子排布式为 排布式为 .而YX2的分子式是 ,电子式是 ,它是 分子(填极性分子或非极性分子),它的晶体类型是 晶体.ZX2的分子式是 体类型是 点、沸点比ZX2的 .3晶态氯化钠是晶体.晶体中,每个钠离子四周有个氯离子,每个氯离子四周有个钠离子,钠离子半径比氯离半径.MCl中,M在第六周期,是钠的同族元素,该晶体中每个阳离子四周有个氯离子.钠的金属性比M .氯化钠的电子式是,熔融后电.2在硫酸工业中,通过以下反响使SO氧化成SO:23在生产中,常用过量空气是为了 ;加热到400-500℃可以 ;常用浓硫酸而不用水来吸取SO3是由于 ;尾气中的SO2必需回收是为了 .在以下图中的电解浓CuCl2水溶液的试验装置中,通电后,在极四周放出的气,能使潮湿的淀粉碘化钾试224毫升(标准状况下),则析出金属的质量是克,电解总的化学方程式是:．铁固体放入肯定量蒸馏水中,溶液发生浑浊,欲得澄清透亮的溶液,应参加 .乙醇与浓硫酸加热来制取乙醚时,结果得到的产物主要是乙烯,这主要是由于 .乙炔的试验中,在试管里加完所需药品后,马上把一团疏松的棉花塞进试管上部,然后再用带尖嘴玻璃管的塞子塞住,这主要是为了 .,假设滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗就装盐酸,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏 锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测的氢氧化钠溶液来润洗,然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏 .(此题共10分)在试验室中假设用FeSO4NaOHHCl,制取少量纯洁的FeCl,写出各步反响的化学方程式(不要求表达操作过程).34向硫酸钾铝溶液中参加过量的氢氧化钠溶液,写出离子方程式.(在方格内填写正确系数)(2)□KI+□KIO3+□H2SO4=□K2SO4+□I2+□H2O(此题共13分)、BaCl2和HCl溶液作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+和SO42-离子.每种试剂不得重复用两次,提纯过的溶液中除了Na+、Cl-、H+和OH-离子外不得遗留任何其它离子(提示:由于反响终,要使离子完全沉淀,所加的试剂必需是过量的,并须将每步反响生成的沉淀物准时过滤出去).写出加试剂的次序和各步反响的离子方程式.A,A与氢气起反响生成化合物B,A与氧气起反响生成化合物C.B和C都是酸性气体,这两种气体反响后生成固体物质A.将A和铁粉混和后加热,生成不溶于水的黑色物质D.D溶于稀盐酸,产生气体B,B使潮湿的蓝色石蕊试纸变红.、C、D各是什么物质(用分子式表示),并写出各步反响的化学方程式.A: ;B: ;C: ;D: .(此题共14分)两种含碳、氢、氧三种元素的链烃衍生物,它们具有一样的百分组成.A的分子量是44,B的分子量是88.,而B不能.把A参加制的氢氧化铜中并加热到沸腾,有红色沉淀产生并生成有机物C.B在无机酸催化作用下水解后生成C和D.D在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下,能够被空气氧化生成A.C的钠盐(无水)和碱石灰混和后加热,可得到一种分子量为16的气态烷烃.、B、C、D的名称和构造简式选项名称 构造简式ABCD写出以下各反响的化学方程式.(有机物用构造简式表示)5某有机物的分子式是CHO,它的水溶液显酸性,能跟碳酸钠溶液反3 4 2应,又能使溴水褪色.这种有机物的构造简式是:(有机物用构造简式表示),注明有机反响的类型.(此题共8分)下面是用一氧化碳复原氧化铜的试验装置图的一局部:试验所用的CO气体是按下式制得的：HCOOH〔液〕CO+HO微热 2CO构成完整的试验装置图〔应指明甲酸和浓硫酸的盛放处〕CO气体装置〔包括铁圈和铁夹〕、分液漏斗、集气瓶、石棉网、烧瓶、量筒、坩埚、适宜的双孔胶塞以及各种玻璃导管、橡皮管等。依据试验事实填写下表:试验现象 所发生反响化学方程式A处〔CuO处〕〕C处 火焰呈 色(此题共16分)的硫酸铜溶液的密度为1.02克/毫升.问(1)欲配制500毫升这4种溶液需用CuSO·5H42

晶体多少克?(2)所得溶液的摩尔浓度是多少?6把肯定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混和物溶解在200毫升1.00M盐酸中,完全反响后,生成2023毫升枯燥的二氧化碳(在标准状).然后参加400毫升0.100M氢氧化钡溶液,使硫酸钡完全沉淀,再加40.0毫升1.00M盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和.最终把所得沉淀分别出来,测得枯燥的硫酸钡的质量为1.48克.求这种混和物中三种化合物的质量百分组成.(此题共10分,不计入总分),硫代硫酸钠溶液能溶解掉未起反响的溴化银,这是由于银离子与硫代硫酸根离子生成络离子,银离子的配位数为2,写出反响的化学方程式.生成的络合物中,内界是 ,中心离子是.,把50.0毫升0.100M醋酸溶液和50.0毫升0.0500M氢氧化钠溶液混和,求混和后溶液的氢离子浓度(该温度时,醋酸的电离常数为1.96×10-5).一、共21分1984年试题答案及评分标准1.(B)6.(C)10.(A,C) 15.(A)2.(A)7.(C,E)11.(D) 16.(A)3.(B,D)8.(D)12.(C) 17.(E)4.(B)5.(C,D)9.(C)14.(B,D)13.(B,D) 18.(E)题每题各占1分,共15分.16至18题各占2分,共6分(评分标准请参照试题).二、共18分1.1S22S22P4;(0.5分)2.离子晶体.(0.5分)1S22S22P2; (0.5分)6, (0.5分)1S22S22P63S23P2 (0.5分)6, (0.5分)CO,(0.5分)小.(0.5分)2(0.5分)8. (0.5分)它是非极性分子,(0.5分)弱(0.5分)分子晶体. (0.5分) 分)SiO2,(0.5分)能导电.(0.5分)(0.5分)低. (0.5分)增大O的浓度,使本钱较高的SO得到充分利用1分)2 2提高反响速度,缩短反响到达平衡所需时间. 分)会形成酸雾,吸取速度减慢;(只答形成酸雾给0.5分)(1分)削减对环境污染. (0.5分)74.阳极, 分)Cl2气,(0.5分)0.64克, (0.5分)Cu2++2Cl-电解Cu+Cl2(1分) 〔或CuCl2电解Cu+Cl2〕5.少量稀盐酸. (1分)6.温度太高,(0.5分)防止生成的泡沫从导管喷出. 分)7.偏高; (0.5分)偏高.(0.5分)三、共10分1.FeSO+2NaOH=Fe(OH)↓+NaSO (1分)4 2 2 44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO (1分)3 3 2分,第一和第三个方程式未配平者各扣0.5分,其次个方程式未配平者扣1分.其它解法只要合理也给分.此题不写沉淀符号和加热符号者不扣分.(1分)3④NH+⑤O催化剂④NO+⑥HO3 2 2⑤KI+①KIO3+③H2SO4=③K2SO4+③I2+③H2O“↓“号者不扣分,未写反响条件的也不扣分.四、共13分①②③④⑤⑥加试剂的次序:BaCl、NaCO和HCl的溶液(2分)2 2 3各步反响是:加试剂的次序不对或只加BaClNaCO不加HCl者扣2分;漏掉1个离2 2 31分.此题每个方程式中不写“↓“或“↑“号者扣0.5分.2.A:S (1分)B:HS (1分)28C:SO2D:FeS

分)分)H2+S加热H2SS+O2点燃SO22H2S+SO23S+2H2SFe+S加热FeSFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑(0.5分)0.5分.不写“↓“或“↑“号不扣分,未写反响条件的也不扣分.五、共14分(1)A：乙醛CH3CHO B：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3 C：乙酸CH3COOH 分)D 乙醇CH—CH—OH(或CHOH)(1分)3 2 2 5名称和构造简式各0.5分.分)

Cu或Ag2CH

CHO+2H2O

分)CHCOOH+CHOH 浓硫酸CH

COOCH+HO

分)3 2

3 2 5 23.

Na2CO3+CH4C6H6

浓硫酸C60C

O 硝化反响 分)

3C17H35COONa+C3H5(OH)3水解反响(答皂化反响也对) 分)化学方程式给1.5分,反响类型给0.5分.,有机物写成构造式也给分.构造简式、构造式或分子式写错者,整个化学方程式不给分.化学方程式未配平的扣0.5分.未注明反响条件、沉淀和气体符号者不扣分.9六、共8分1.4分;对绘图技能的要求给1分,总共5分.具体评分规定如下:此装置图由分液漏斗(包括出气导管)(包括铁夹、铁圈和石棉网)四大局部所组成,各局部画得正确各得1分,假设1分;此题还要求绘图干净、清楚,不合要求者扣1分.上述四局部仪器虽画全,但如有以下小错误:装置的主要局部 错误例举〔仅从参考〕分液漏斗局部 没画液体、没注试剂名称、导气管插入液体中等烧瓶局部 烧瓶中没画液体等、没注试剂名称酒精灯局部 芯、没画酒精、没点燃、火焰焰芯接触铁圈等铁架台局部 石棉网、铁夹、铁圈都没有画0.5分,如四局部都有小错的总共只扣2分.浓硫酸和甲酸只要求分开放置,上下颠倒者,不扣分.2.处)

试验现象粉未由黑变红 0.5

CuO+COCu+CO22CuO+COCuO+CO

0.52 2处(石灰水中)

溶液变白芭浑浊 0.5 +CO=CaCO+HO 0.52 2 3 2C处 火焰呈淡蓝色 0.5 2CO+O点燃2CO2 2

0.5七、共16分1.(1)500毫升溶液的质量:500×1.02=510(克) 分)中含CuSO4:510×2.00%=10.2(克) 分)10(2)这种溶液的摩尔浓度为::先求溶液的摩尔浓度,再求所需CuSO4·5H2O晶体的质量,按下法给分:0.128×0.500×250=16.0(克)(2分)Na2C