《第四单元分子间作用力分子晶体》教学设计(福建省市级优课)-化学教案

泉州市城东中学教学教案课题：氢键的形成地点：城东中学录播教室2时间：2018-4-17星期二班级：高二年（9）班教师：陈文良教学内容氢键的涵义、存在氢键的形成条件与特点氢键的类型与氢键对物质性质的影响知识与技能1．结合实例认识氢键的涵义、存在2．结合实例说明化学键和氢键的区别。3．知道氢键的存在对物质性质的影响。过程与方法进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。情感态度·价值观通过学习分子间氢键的存在，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣。教学重点、难点氢键的存在对物质性质的影响教学过程[新课引入]水结冰体积变化[探究分析]结合例子以及微观结构分析水结冰体积变化的初步原因。[过渡]回顾通过已学知识，比较分子晶体沸点变化情况，对比分析氧族、卤族、氮族、碳族氢化物沸点变化情况，让学生自己分析得出熔沸点变化的反常情况，进步了解氢键的存在。[探究分析]通过微观结构模型分析氢键的存在[板书]氢键的存在：1、氢键定义[探究分析]根据氢键定义、熔沸点变化等分析氢键的形成条件[板书]氢键的形成条件与本质：（1）存在与电负性很大的原子X形成强极性键X-H的氢原子

。（2）存在电负性大、半径小、含孤对电子原子Y(F、O、N)氢键的本质:强极性键(X-H)上的氢核与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子Y之间的静电作用力。[问题解决]1、判断下列物质同种分子间能否形成氢键A、H2O2B、CH3-CH2-OHOOCH3|||||C、CH3-C-OHD、CH3-C-CH3E、CH3-N-CH32、写出氨水中存在的所有氢键（X—H…Y）O—H···OO—H···NN—H···NN—H···O[探究分析]结合图表分析氢键的特点氢键是化学键？（对比范德华力）氢键有饱和性和方向性？[板书]氢键的特点1、一种比范德华力强，比化学键弱的分子间作用力。（氢键不属于化学键）氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关：一般X、Y元素的电负性越大，半径越小形成的氢键越强。例如：F—H···F>O—H···O>N—H···N2、氢键有饱和性和方向性[探究分析]结合微观结构分析氢键的类型[板书]氢键的类型1、分子间氢键：2、分子内氢键：[探究分析]结合刚才所学所有知识，氢键将对物质的哪些性质产生影响[板书]氢键对物质性质的影响1、对熔点、沸点的影响分子间形成氢键会导致物质的沸点升高分子内形成氢键会导致物质的沸点降低2、对溶解度的影响溶质分子与溶剂之间形成氢键导致物质的溶解度增大3、对密度的影响

液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简单的HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。

[小结]1、氢键是一种比范德华力强，比化学键弱的分子间作用力。（氢键不属于化学键）2、分子间氢键的形成会增大分子间作用力，使物质的熔沸点升高，且分子间的氢键数量越多，熔沸点越高。3、分子内氢键的形成会削弱分子间作用力，是物质的熔沸点降低4、物质若能与水形成分子间氢键，则一般在水中具有较大的溶解度。[拓展视野]氢键在生命体分子中的作用[布置作业]教材P603、7名校学案P57(二)P594P61[问题解决]1、下列现象中，不能用氢键解释的是()A．水通常情况下呈液态B．醋酸与水能以任意比互溶C．碘易溶于酒精D．冰的密度比水小2、一定压强，将NH3和PH3混合气体降温时，首先液化的物质是，理由是：。3、i）氨气极易溶于水的原因是：。ii）乙醇(CH3-CH2-OH)和二甲醚（CH3-O-CH3）是同分异构体，乙醇与水能以任意比互溶而二甲醚很难溶解于水的原因是。4、NH3•H2O的电离方程NH3•H2O⇌NH4++OH