第三节 第3课时　物质的量浓度

第3课时DISANKESHI物质的量浓度/与物质的量浓度有关的计算/随堂演练知识落实/课时对点练物质的量浓度第二章核心素养

发展目标1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。内容索引一、物质的量浓度二、与物质的量浓度有关的计算随堂演练知识落实课时对点练物质的量浓度

一1.溶质的质量分数溶质

溶液2.溶质的物质的量浓度mol·L－1(或mol/L)体积物质的量cB特别提醒

①表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。(1)将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1mol·L－1(

)(2)从200mL0.1mol·L－1盐酸中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1mol·L－1(

)(3)0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1mol(

)(4)将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1(

)√×√正误判断×应用体验1.将2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，则：(1)该溶液的溶质为

，其物质的量浓度为

mol·L－1。(2)从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为

mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为

mol·L－1，溶液中溶质的质量为

g。Na2CO30.010.010.021.06×10－22.(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝

，c(Al3＋)＝______

，n()＝

，c()＝

，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c()＝

，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于

。(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5mol·L－1，则c(Ba2＋)＝

。1

mol1

mol·L－11.5

mol1.5

mol·L－11∶2∶3微粒个数之比0.25

mol·L－1(3)下列与0.2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是

(填序号)。①0.2mol·L－1NaCl溶液②0.3mol·L－1MgCl2溶液③0.6mol·L－1KCl溶液④0.2mol·L－1BaCl2溶液②③易错警示(1)注意整体与部分的关系，如：0.2mol·L－1的Na2SO4溶液中―→(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况：①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。易错警示③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。返回与物质的量浓度有关的计算

二1.有关定义式的计算计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。

将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，计算所得溶液的物质的量浓度？例12.与溶液稀释或混合有关的计算(1)浓溶液稀释①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。(2)相同溶质两溶液混合①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。

从1L1mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100mL，将其加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是

。例20.2mol·L－1100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，

取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是

mol·L－1。例30.42令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100×10－3L×0.3mol·L－1＋300×10－3L×0.25mol·L－1＝500×10－3L×a，解得：a＝0.21mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21mol·L－1＝0.42mol·L－1。3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。(2)推导方法设溶液体积为1L，则

市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为

。例418.4mol·L－1先计算出1000mL浓硫酸中含硫酸的质量，1000mL×1.84g·cm－3×98%＝1803.2g，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1。4.溶液中的电荷守恒关系在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。电荷守恒式即溶液中所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和等于所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c()＋c(Cl－)。

已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c()为A.0.3mol·L－1

B.0.8mol·L－1C.0.4mol·L－1

D.0.5mol·L－1例5√KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，设c()为x，由电荷守恒可知，0.2mol·L－1×1＋0.5mol·L－1×2＝0.4mol·L－1×1＋x×1，解得x＝0.8mol·L－1。(1)溶液的体积越大，浓度越大(

)(2)将1L2mol·L－1的稀硫酸加水稀释到2L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(

)(3)向100mL1mol·L－1K2SO4溶液中加入900mL水，混合溶液的体积是1L(

)(4)1L1mol·L－1的KOH溶液中取出100mL，取出溶液中溶质的质量分数与原溶液相同(

)(5)把100mL1mol·L－1的NaCl溶液加水稀释成200mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半(

)××√×正误判断√应用体验1.已知VL硫酸铁溶液中含Fe3＋

m

g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为

mol·L－1，

的物质的量浓度为

mol·L－1，溶质的物质的量浓度为

mol·L－1。2.将0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。答案4∶1本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10mol·L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10mol·L－1·V1＋0.60mol·L－1·V2＝0.20mol·L－1·(V1＋V2)方法2(十字交叉法)：归纳总结(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒，因为分子之间有间隙。(2)混合后溶液的体积①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；返回随堂演练知识落实

1.下列溶液的物质的量浓度是1mol·L－1的是A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L的溶液C.将1L10mol·L－1的盐酸与9L水混合D.0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液√12341234A项和C项，溶液的体积不是1L，错误；B项，没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误；D项，Na2O＋H2O===2NaOH，n(NaOH)＝1mol，c(NaOH)＝1mol·L－1，正确。2.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·

L－1D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－11234√A项，所得溶液的体积不是1L，错误；B项，Cl－的物质的量浓度是0.2mol·L－1，Ca2＋的物质的量浓度是0.1mol·L－1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为0.1mol·L－1，错误。12343.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A.150mL3mol·L－1KCl溶液B.75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液C.100mL1mol·L－1NaCl溶液D.25mL2mol·L－1AlCl3溶液√12341mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1。A项，3mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1；B项，0.5mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；C项，1mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；D项，2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝6mol·L－1。12344.(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

mol·L－1。12340.2(2)若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为

mol·L－1；溶质的质量为

g。1234从中取出50mL溶液，浓度仍为0.2mol·L－1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol·L－1×0.05L×142g·mol－1＝1.42g。0.21.42(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为

mol·L－1，

的物质的量浓度为

mol·L－1。12340.250mL溶液用水稀释到100mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，0.1返回课时对点练

题组一物质的量浓度1.阅读并分析体检报告(1mmol＝1×10－3mol,1mg＝1×10－3g)，下列说法不正确的是12345678910111213141516序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围12*钾K4.1mmol·L－13.5～5.513*钠Na140mmol·L－1135～14514*氯Cl103mmol·L－196～11115*钙Ca0.68mmol·L－12.13～2.701234567891011121314151616胱抑素CCysC0.78mg·L－10.59～1.0318*尿素Urea4.18mmol·L－12.78～7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol·L－13.9～6.121*无机磷P1.19mmol·L－10.81～1.4522*总胆固醇TC4.65mmol·L－12.85～5.7023*甘油三酯TG1.50mmol·L－10.45～1.7024高密度脂蛋白胆固醇HDL-C1.08mmol·L－10.93～1.81A.报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度B.报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度C.根据以上体检报告可以诊断为缺钙D.若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)

的指标单位为mg·L－1，检查结果为360mg·L－1，经换算，结合以上

参考范围，可诊断为高血糖12345678910111213141516√12345678910111213141516若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg·L－1，检查结果为360mg·L－1，经换算，结果为2mmol·L－1，结合以上参考范围，低于血糖浓度的最低值，可诊断为低血糖，D错误。2.将8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L12345678910111213141516√3.下列关于物质的量浓度说法正确的是A.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和

的总物质的量为0.9molB.将Na2O和Na2O2各1mol溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度

不同C.标况下22.4LNH3溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol·L－1D.要配制100mL1mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6g12345678910111213141516√12345678910111213141516溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误；将Na2O和Na2O2各1mol溶于水配成1L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2mol，所得溶液物质的量浓度都是2mol·L－1，故B错误；100mL1mol·L－1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1mol·L－1×0.1L＝0.1mol,0.1mol胆矾的质量为250g·mol－1×0.1mol＝25.0g，故D错误。4.下列溶液与20mL1mol·L－1

硝酸钠溶液中

的物质的量浓度相等的是A.10mL1mol·L－1

硝酸镁溶液B.5mL0.8mol·L－1

硝酸铝溶液C.10mL2mol·L－1

硝酸银溶液D.10mL0.5mol·L－1

硝酸铜溶液√12345678910111213141516123456789101112131415165.将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl－浓度最大的是A.10mL0.1mol·L－1的氯化铝溶液B.20mL0.1mol·L－1的氯化钙溶液C.30mL0.2mol·L－1的氯化钾溶液D.40mL0.25mol·L－1的氯化钠溶液√12345678910111213141516要满足“加水稀释至100mL含Cl－浓度最大”的要求，则原溶液中氯离子的物质的量最大，A、B、C、D选项所给溶液中含有氯离子的物质的量分别为0.003mol、0.004mol、0.006mol、0.01mol。6.4℃时，在100mL水中溶解22.4L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法正确的是A.该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L－1B.若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度C.该溶液中含有0.1mol的Cl－D.该溶液的体积为22.5L12345678910111213141516√12345678910111213141516由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液溶质的物质的量浓度无法计算，A错误、B正确；溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl的体积，D错误。7.下列关于物质的量浓度的叙述正确的是A.含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B.体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同C.1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋与

的物质的量浓度都是0.5mol·L－1D.从1L0.2mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，这100mL溶液的物质的

量浓度是0.02mol·L－112345678910111213141516√12345678910111213141516含1mol溶质的任何溶液，如果溶液体积不同，则物质的量浓度不相等，故A错误；体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液，根据n＝cV可知，所含溶质的物质的量相同，含有溶质的粒子数也一定相同，故B正确；1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量浓度是1.0mol·L－1，而c()＝0.5mol·L－1，故C错误；1L0.2mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，由于溶液具有均一性，则这100mL溶液的物质的量浓度仍然是0.2mol·L－1，故D错误。题组二与物质的量浓度有关的计算8.将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是A.1mol·L－1

B.0.1mol·L－1C.0.2mol·L－1

D.0.02mol·L－1√1234567891011121314151612345678910111213141516将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，即10mL溶液中含有溶质NaOH的质量为0.4g，其物质的量为0.01mol,10mL溶液稀释至50mL时，溶质物质的量不发生改变，9.将50mL12mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10g·cm－3)稀释成6mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055g·cm－3)，需加水的体积为A.50mL B.50.5mL

C.55mL D.59.5mL√12345678910111213141516根据稀释前后溶质质量不变，先求出6mol·L－1盐酸的体积为100mL，再求出其质量105.5g，求出所加水的质量为50.5g，体积为50.5mL。注意不能直接将溶液的体积相减。10.(2022·重庆七校联考)由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，则c()为A.0.15mol·L－1 B.0.20mol·L－1C.0.30mol·L－1 D.0.40mol·L－112345678910111213141516√12345678910111213141516代入c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，1234567891011121314151611.VL浓度为1mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A.通入标准状况下的HCl气体22.4VLB.将溶液加热浓缩到0.5VLC.加入10.0mol·L－1的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD.加入VL3mol·L－1的盐酸混合均匀√A项，通入气体后，溶液的体积不再是VL，错误；B项，加热浓缩时盐酸会挥发，错误；12345678910111213141516D项，混合溶液体积不能相加，错误。12.将100mL0.1mol·L－1的氯化钡溶液与50mL0.2mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是A.0.2mol·L－1

B.0.01mol·L－1C.0.1mol·L－1

D.0.02mol·L－1

12345678910111213141516√混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子的浓度为13.用100mL0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500mL，混合液中H＋的物质的量浓度为A.0.36mol·L－1 B.0.24mol·L－1C.0.45mol·L－1 D.0.09mol·L－112345678910111213141516√设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3L×2×0.25mol·L－1－0.1L×0.3mol·L－1＝0.5L×2a，解得：a＝0.12mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12mol·L－1＝0.24mol·L－1。14.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。12345678910111213141516硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·mL－1质量分数：98%据此分析下列说法错误的是

A.该硫酸的物质的量浓度为

9.2mol·L－1B.100mL该硫酸的质量是184gC.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同D.10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸的

浓度是相同的1234567