复习第六单元碳和碳的氧化物

教案主备人备课构组员(九年级化学组)课题复习第六单元碳和碳的氧化物第一学时学时及授学时间1学时年月日教学目的(学习目的)1.懂得单质碳、CO、CO2的性质和用途；2.从不同角度认识本单元化学方程式的特性，确立本单元各物质间的关系3.培养学生的归纳、对比能力；使学生认识事物之间是普遍联系的教学重点C、CO、CO2的化学性质教学难点碳和碳的化合物性质的区别与联系教学用品多媒体教学课件教学办法(学习办法)学会通过对比、归纳、总结、建立以CO2为中心的知识网络教学过程一、碳的几个单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.重要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭含有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业运用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是运用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差别的因素是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差别的因素是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而多个单质碳的化学性质却完全相似!1、常温下的化学性质稳定【为什么碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料普通用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是运用这个原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :C+O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反映）应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐步变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)普通状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反映生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反映可用于检查二氧化碳。4）与灼热的碳反映：C+CO2高温2CO（吸热反映，既是化合反映又是氧化还原反映，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既运用其物理性质，又运用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂运用其物理性质。温室肥料4、危害及防治方法温室效应——因素：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。一氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质:（H2、CO、C含有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检查纯度）【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2【非置换反映】应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色，石灰水变浑浊。记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是解决尾气，避免一氧化碳污染空气。3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。※除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液CO2[CO]通过灼热的氧化铜CaO[CaCO3]煅烧Cu[CuO]通入一氧化碳并加热CuO[Cu]在空气中加热【典型例题分析】1．二氧化碳能灭火是由于它含有的性质是()

=1\*GB3①密度比空气大；=2\*GB3②不能燃烧，也不支持燃烧；=3\*GB3③能与水反映；=4\*GB3④能溶于水A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=3\*GB3③=4\*GB3④C．=1\*GB3①=3\*GB3③D．=1\*GB3①=4\*GB3④分析：此题的测试点为CO2的用途与性质，学生需分析CO2的性质和可燃物燃烧条件基础上分析。由于CO2密度比空气大，且不能支持燃烧，它会覆盖在可燃物上，使之与氧气隔绝，而停止燃烧，故答案为：A。2．要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体()

A．通入灼热氧化铜B．通入石灰水C．通入水D．点燃分析：此题的测试点是CO、CO2的化学性质。根据它们性质的差别要除去CO2应选择B。由于CO2不能与灼热氧化铜反映，也不能燃烧因此不选择A、D；CO2微溶于水因此水不能除尽CO2，因此不能选择C。小结：略作业：备注(补充)板书设计复习课碳和碳的氧化物碳单质物理性质和用途2、碳单质的化学性质二、一氧化碳和二氧化碳1、物理性质2、化学性质教学反思 教案主备人备课构组员(九年级化学组)课题复习第六单元碳和碳的氧化物第二学时学时及授学时间1学时年月日教学目的(学习目的)1．理解书写化学方程式应遵照的两个原则。2．掌握书写化学方程式的办法。教学重点能对的书写并配平简朴的化学方程式教学难点掌握书写化学方程式的办法教学用品教学办法(学习办法)讲练结合教学过程二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检查）（1）发生装置：由反映物状态及反映条件决定：反映物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反映物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集办法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反映）密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反映： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相似的发生装置3）气体收集办法：向上排空气法4）验证办法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满办法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 【生石灰和水反映可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】4、制取二氧化碳药品选择的探究①液体不能用稀硫酸，由于稀硫酸与碳酸钙反映会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反映逐步停止。②也不能用浓盐酸，由于浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯；③固体不能用碳酸钠替代大理石，由于碳酸钠与盐酸反映太激烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。结论：在实验室里制取二氧化碳．最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反映，两者反映速率适中、药品价格便宜易得，制得的气体比较纯净。实验室制取二氧化碳环节一检、二装、三注入、四收集6、对的制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图制取二氧化碳的注意事项（1）在实验前要检查装置的气密性（2）先放石灰石，后加稀盐酸（3）长颈漏斗应伸入液面下列（4）导气管不能伸入太长（5）应用向上排空气法收集（6）在集气瓶口盖玻璃片（7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底（8）不能用稀硫酸替代稀盐酸本单元有关的反映方程式⑤COCaCO3⑤①③⑥①③⑥⑦④CO2⑦④⑧⑧CH2CO3①①、_________________________②、_________________________③、_________________________④、_________________________⑤、_________________________⑥、_________________________⑦、_________________________⑧、_________________________作业备注(补充)板书设计复习课碳和碳的氧化物二氧化碳的制取实验室制法工业制法实验环节注意事项教学反思 教案主备人备课构组员(九年级化学组)课题复习：第五单元化学方程式运用化学方程式的简朴计算学时及授学时间1学时年月日教学目的(学习目的)1．掌握由一种反映物（或生成物）的质量求生成物（或反映物）质量的计算。2．掌握含一定量杂质（杂质不参加反映）的反映物或生成物的化学方程式计算。3．掌握化学方程式和溶液的有关综累计算。教学重点掌握含一定量杂质（杂质不参加反映）的化学方程式计算。掌握化学方程式和溶液的有关综累计算。教学难点含一定量杂质（杂质不参加反映）的化学方程式计算教学用品教学办法(学习办法)讲练结合教学过程【考点透视】一、考纲指要1．掌握由一种反映物（或生成物）的质量求生成物（或反映物）质量的计算。2．掌握含一定量杂质（杂质不参加反映）的反映物或生成物的化学方程式计算。3．掌握化学方程式和溶液的有关综累计算。二、命题落点1．运用参加反映的反映物质量总和等于生成物质量总和这一关系，求反映中某物质的质量或相对分子质量，如例1。2．已知某一反映物或生成物的质量，计算正好完全反映的另一种反映物或生成物的质量，如例2。3．含一定量杂质的反映物或生成物质量的计算，如例3。4．根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算，如例4。5．根据实验数据的有关化学方程式计算，如例5。6．根据图形的有关化学方程式计算，如例6。复习：根据化学方程式进行的简朴计算（1）原理：质量守恒定律（2）环节：Ａ、"设"（设未知数）Ｂ、"式"（写出化学方程式）Ｃ、"关"（找出关系量）Ｄ、"比"（列比例式）Ｅ、"算"（运算过程）Ｆ、"答"（简答）（3）注意点：A、灵活应用质量守恒定律B、化学方程式一定要配平后才干计算C、化学方程式计算的是纯净物之间的质量关系【典例精析】例1：（·南通市)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充足反映，测得反映前后各物质的质量以下：

物

质

A

B

C

D

反映前质量/g

19.

8.7

31.6

O．4

反映后质量/g

待测

17.4

0

3.6下列说法对的的是(

)A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反映后密闭容器中A的质量为19.7gC．反映过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反映中A与C的化学计量数之比为l∶2解析

由题中所给的数据可知：C反映后质量没有了，阐明是反映物，而B、D反映后质量都增加了，阐明是生成物，C反映掉31.6g，B、D共生成的质量只有11.9g，阐明A也生成物，且生成的质量为19.7g，则该反映为分解反映，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。答案：AD例2：（·北京市）甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生以下反映：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反映生成3.6g水，请计算：（1）

m值是

（2）

参加反映的氧气质量是多少克？（写出规范计算环节）解析

此题规定运用质量守恒定律，去拟定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反映前后相等，8=m+2，m=6；反映前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16，n=11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反映的氧气的质量。答案：（1）6（2）

8+2n=6×2+2+16

n=11

设参加反映的氧气质量为X

8CH3OH+11O2点燃6CO2+2CO+16H2O

11×32

16×18

x

3.6g

x=4.4g答：参加反映的氧气为4.4g。例3：（·江西省）化学爱好小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸正好完全反映（杂质不参加反映），反映后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（成果保存一位小数）解析

5.8g铁样品，55.6g稀硫酸均为混合物，其质量匀不能直接应用于化学方程式的计算。由铁样品和稀硫酸反映后剩余物质的总质量减少可得出生成氢气的质量，进而求出样品中铁的的质量及铁的质量分数。答案：解：（1）依题意知生成氢气的质量：50g+5.8g-55.6g=0.2g（2）设样品中铁的质量为x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56

2x

0.2g答：（1）生成氢气0.2g

（2）生铁样品中铁的质量分数为96.6%。【常见误区】1.化学方程式不对的就进行计算了，重要是配平时出现的某些错误，避免出错的办法是写好化学方程式后，一定要养成检查的习惯。2.相对分子质量总和计算不对的，化学式前的化学计量数没有代入计算。3.审题不清、不会分析实验数据和图形、计算格式不精确、单位错误等等，避免出错的办法平时加强训练，严格按解题格式进行，要学会审题、学会对实验数据的解决和分析，看懂图形所示的含义。小结：作业：备注(补充)板书设计复习课运用化学方程式的简朴计算（1）原理：质量守恒定律（2）环节：Ａ、"设"（设未知数）Ｂ、"式"（写出化学方程式）Ｃ、"关"（找出关系量）Ｄ、"比"（列比例式）Ｅ、"算"（运算过程）Ｆ、"答"（简答）（3）注意点：教学反思 教案主备人备课构组员(九年级化学组)课题实验活动6酸、碱的化学性质学时及授学时间1学时年月日教学目的(学习目的)1. 知识与技能(1)通过化学实验及有关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。(2)通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。2. 过程与办法(1)进一步理解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反映。(2)认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。3. 情感态度与价值观(1)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的爱好。(2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同窗之间的合作能力。教学重点酸、碱各项化学性质的验证明验。教学难点分析实验现象，得出实验结论。教学用品试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。教学办法(学习办法)实验探究法教学过程【导入新课】之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。请同窗们按教材P69实验环节进行实验，观察实验现象得出实验结论。【交流回答】1. 现象:石蕊溶液使稀硫酸溶液变红，稀盐酸溶液变红，氢氧化钠溶液变蓝，氢氧化钙溶液变蓝;酚酞溶液使氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液变红，稀硫酸与稀盐酸均无明显变化。结论:石蕊溶液碰到酸溶液变成红色，碰到碱溶液变成蓝色；酚酞溶液碰到酸溶液不变色，碰到碱溶液变成红色。2. 现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐步消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细某些。原理:Fe203+6HC1=2FeC13+3H20Fe+2HC1=FeC12+H2↑3. 现象:将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀逐步溶解。原理:2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu(0H)2↓Cu(0H)2+2HC1=CuC12+2H204. 现象:在试管中加入约lmL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐步滴入稀盐酸，边滴边不停振荡试管，溶液红色逐步减褪，至刚好无色时，取该无色溶液lmL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析出。原理:Na0H+HC1=NaC1+H205. 现象:向两支试管中各加入相似量的氢氧化钙粉末，然后各加入lmL水，振荡;各滴入1～2滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中加入约lmL水，振荡，无明显现象;向另一支试管中加入约lmL稀盐酸，振荡，发现红色逐步消失。原理:Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H20【课堂小结】今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的重要性质，同窗们课后要好好归纳总结，加强对酸、碱知识的认识。【布置作业】完毕本学时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。备注(补充)板书设计实验活动6酸、碱的化学性质1. 结论：石蕊溶液碰到酸溶液变成红色，碰到碱溶液变成蓝色，酚酞溶液碰到酸溶液不变色，碰到碱溶液变成红色。2. 原理：Fe203 +6HC1=2FeC13+3H20Fe+2HC1=FeC12+H2↑3. 原理:2Na0H +CuS04=Na2S04+Cu(0H)2↓Cu(0H)2+2HC1=CuC12+2H204. 原理：Na0H +HC1=NaC1+H205. 原理：Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H20教学反思 教案主备人备课构组员(九年级化学组)课题实验活动7溶液酸碱性的检查学时及授学时间1学时年月日教学目的(学习目的)1. 知识与技能(1)学会用酸碱批示剂检查溶液的酸碱性。(2)初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。2. 过程与办法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。(2)运用实