适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第二章物质及其变化课时规范练6氧化还原反应的概念及规律

课时规范练6氧化还原反应的概念及规律一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2022中国人民大学附中高三三模)下列过程属于化学反应,且与氧化还原反应无关的是()A.石灰纯碱法除水垢B.补铁口服液中添加维生素C.工业上原油的分馏D.生活中用“暖宝宝”取暖2.(2022辽宁抚顺高三检测)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,还原剂是()A.MnO2 B.HClC.MnCl2 D.Cl23.(2021北京朝阳区一模)下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是()A.将Na2O2粉末露置在空气中,固体由淡黄色变为白色B.向酸性K2Cr2O7溶液中加入乙醇,溶液由橙色变为绿色C.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液,固体由白色变为黄色D.用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板,溶液由黄色变为蓝绿色4.(2022湖北华中师范大学第一附属中学高三二模)次磷酸钠(NaH2PO2)可用作药物和镀镍时的还原剂,反应原理为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOHCu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列说法错误的是()A.参加反应的NaH2PO2有12被CuSO4B.若1molH3PO3最多消耗2molNaOH,则NaH2PO3是酸式盐C.反应中每转移6.02×1023个e-,则生成标准状况下5.6LH2D.NaH2PO3和H2均是还原产物5.(2021辽宁朝阳三模)黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色,且具有明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下FeS2有如图所示的转化。下列分析正确的是()A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B.在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂C.反应Ⅰ的离子方程式为4[Fe(NO)]2++O2+2H2O4Fe3++4NO+4OH-D.反应Ⅱ中,每消耗1molFeS2,转移电子的物质的量为14mol6.(2021山东聊城期末)已知:①16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B22A3++2B-;③2B-+Z2B2+2Z-。下列结论不正确的是()A.氧化性:XO4->B2B.X2+既有还原性,又有氧化性C.还原性:Z->A2+D.溶液中可发生:Z2+2A2+2A3++2Z-7.用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。发生的反应为:①H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4②24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正确的是()A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2OH2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O2PH3↑+3Ca(OH)2B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔的还原性时,H2S和PH3有干扰二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。8.(2021山东枣庄第三次质检)将浓盐酸滴入KMnO4溶液中,产生黄绿色气体,溶液的紫红色褪去,向反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。下列说法正确的是(A.滴加盐酸时,HCl是还原剂,Cl2是氧化产物B.已知Bi为第ⅤA族元素,上述实验说明Bi具有较强的非金属性C.若有0.1molNaBiO3参加了反应,则整个过程转移电子为0.8NAD.此实验条件下,物质的氧化性:NaBiO3>KMnO4>Cl29.(2021山东泰安一模)用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时,发生反应Ⅰ:MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO42-+Mn2++H2O(未配平)和反应Ⅱ:MnO4-+FeS2+H+Fe3++SO42-+Mn2++HA.反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.反应Ⅰ中每生成1molSO42-C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D.若反应Ⅰ与反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶310.(2021山东潍坊二模)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如下图。下列说法正确的是()A.碱性条件下,氧化性:O2>MnO32-B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1C.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为4MnO32-+2S2-+9H2OS2O32-D.将1molS2-转化为SO42-理论上需要O2的体积为22.11.(2021湖南衡阳二模)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素,现处理某氮肥厂产生的氨氮废水(其中氮元素以NH4+和NH3·H2O的形式存在)的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是(A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的化学反应都属于氧化还原反应B.过程Ⅰ中调pH至9的目的是将NH4+转化为NH3·HC.过程Ⅱ中NH4+→NO3-,每转化1molNH4D.过程Ⅲ中甲醇是还原剂,将硝酸还原为N2三、非选择题:本题共2小题。12.(2021湖北武汉部分重点学校联考)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为。

(2)工业制备PH3的流程如图所示。①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为,次磷酸属于(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有1molP4参加反应,则整个工业流程中共生成molPH3。(不考虑产物的损失)

13.(2021福建龙岩第一次质检)二氧化氯(ClO2)气体是一种常用的高效自来水消毒剂。(1)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2和Cl2,该反应的化学方程式为。

(2)实验室常用KClO3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制备ClO2。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(3)将ClO2通入硫化氢溶液中,然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,发生反应的离子方程式为。

(4)ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-,则常温常压下,等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的倍。

(5)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间,碘量法可以检测水中ClO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示),步骤如下:不同pH环境中粒子的种类Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再将反应后溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝;Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液;(已知:2S2O32-+I2S4O6Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3。请回答下列问题:①操作Ⅰ中反应的离子方程式为。

②在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是。

③若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液,则水样中ClO2的浓度是mg·L-1。

参考答案课时规范练6氧化还原反应的概念及规律1.A解析石灰纯碱法是向已澄清的生水中加入适量的生石灰(CaO)和纯碱(Na2CO3),可除去水中的永久硬度,软化水垢,生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀,属于非氧化还原反应,A项正确;补铁口服液中添加维生素,属于物理变化,B项错误;原油的分馏是利用沸点不同进行分离,属于物理变化,C项错误;铁粉、活性炭、食盐、水可构成原电池,发生氧化还原反应,D项错误。2.B解析反应物HCl中部分Cl元素化合价由-1价变成0价,化合价升高是还原剂,B项正确。3.C解析Na2O2粉末露置在空气中,吸收空气中的CO2、H2O(g)而变白色,发生氧化还原反应,A不符合题意;向酸性K2Cr2O7溶液中加入乙醇,Cr2O72-被还原为Cr3+,溶液由橙色变为绿色,B不符合题意;向AgCl悬浊液中滴加KI溶液,AgCl转化为溶解度更小的AgI,固体由白色变为黄色,该反应不是氧化还原反应,C符合题意;用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板,发生反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl24.D解析反应中P元素化合价从+1价升高到+3价,失去2个电子,铜元素化合价从+2价降低到0价,得到2个电子,氢元素化合价从+1价降低到0价,因此根据电子得失守恒可知参加反应的NaH2PO2有12被CuSO4氧化,A项正确;若1molH3PO3最多消耗2molNaOH,说明H3PO3是二元酸,因此NaH2PO3是酸式盐,B项正确;根据选项A分析可知转移4mol电子生成1mol氢气,因此反应中每转移6.02×1023个e-即1mol电子,生成0.25mol氢气,在标准状况下的体积为5.6L,C项正确;NaH2PO3是氧化产物,Cu和H2均是还原产物,D5.D解析反应Ⅲ中NO与Fe2+反应生成[Fe(NO)]2+,该反应不是氧化还原反应,A错误;在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中,Fe3+、NO都是催化剂,B错误;反应Ⅰ在酸性条件下进行,反应的离子方程式为4[Fe(NO)]2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,C错误;反应Ⅱ为14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2SO42-+16H+,消耗1molFeS2,转移14mol电子,D6.C解析反应①中,Z-为还原剂,XO4-为氧化剂,氧化产物为Z2,还原产物为X2+,氧化性:XO4->Z2,还原性:Z->X2+;反应②中,A2+为还原剂,B2为氧化剂,氧化产物为A3+,还原产物为B-,氧化性:B2>A3+,还原性:A2+>B-;反应③中,B-为还原剂,Z2为氧化剂,氧化产物为B2,还原产物为Z-,氧化性:Z2>B2,还原性:B->Z-。综上分析,氧化性:XO4->Z2>B2>A3+,A正确。XO4-中X的化合价为+7价,X所对应的单质中元素化合价为0价,X2+中X的化合价处于中间价态,故X2+既有还原性,又有氧化性,B正确。由上述分析可知,还原性:A2+>B->Z->X2+,C错误。根据氧化还原反应中氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,综合上述微粒的氧化性与还原性关系可判断,溶液中可发生反应Z2+2A7.C解析根据题给反应②可知,有24molCuSO4反应时得到24mol电子,1molPH3被氧化时失去8mol电子,由得失电子守恒可知,应有3molPH3被氧化,C错误。H2S和PH3都具有还原性,故用酸性KMnO4溶液验证乙炔的还原性时,H2S和PH3均有干扰,D正确。8.AD解析根据题意,发生的反应为2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5BiO3-+14H+2MnO4-+5Bi3++7H2O。滴加盐酸时,生成氯气,氯元素的化合价升高,则HCl是还原剂,Cl2是氧化产物,A正确;铋元素属于金属元素,Bi不具有较强的非金属性,B错误;若有0.1molNaBiO3参加了反应,则整个过程转移电子为0.1mol×(5-3)+0.1mol×25×(7-2)=0.4mol,即0.4NA,C错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性推知,氧化性:KMnO4>Cl2、NaBiO3>KMnO4,故氧化性强弱顺序是NaBiO3>KMnO4>Cl9.B解析反应Ⅰ中Cu2S中Cu的化合价从+1价升高到+2价,S的化合价从-2价升高到+6价,Cu2S只是还原剂,A错误。反应Ⅰ中每生成1molSO42-,2molCu+失去2mol电子,1molS2-失去8mol电子,总共转移电子的物质的量为10mol,B正确。根据得失电子守恒可知,反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1,C错误。若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为310.AC解析由过程Ⅰ、Ⅱ可得氧化性:O2>MnO32-、MnO32->S2O32-,A正确。过程Ⅰ中氧化剂是O2,发生转化:O2→H2O,还原剂是Mn(OH)2,发生转化:Mn(OH)2→MnO32-,根据得失电子守恒推知,O2和Mn(OH)2的物质的量之比为1∶2,B错误。过程Ⅱ中,MnO32-与S2-反应生成Mn(OH)2和S2O32-,离子方程式为4MnO32-+2S2-+9H2OS2O32-+4Mn(OH)2↓+10OH-,C正确。S2-→SO4211.A解析过程Ⅰ发生的反应中没有元素发生化合价变化,属于非氧化还原反应,A错误;过程Ⅰ中加入NaOH溶液调节pH为9时,废水中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O,B正确;过程Ⅱ中NH4+转化为NO3-时,氮元素的化合价升高被氧化,反应消耗1molNH4+时转移8NA个电子,C正确;过程Ⅲ中,12.答案(1)Al(OH)3(2)①P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2一②2.5解析(1)AlP与H2O反应生成PH3气体,另一种产物的化学式是Al(OH)3。(2)①由流程图可